【推荐1】化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，设计如下实验；
(1)请补充填写下表中的空格

实验步骤		实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	__________	水没有分解产生气体	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	取5%的过氧化氢 溶液于试管中，伸 入带火星的木条	有少量气泡产生，带火星木条不复燃	说明过氧化氢能分解产生氧气，但是反应慢
实验三	取5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条	产生大量气泡，带 火星木条复燃	二氧化锰能加快过氧化氢分解，化学方程式为_______

(2)表中实验一和实验二起的作用是______________。
(3)有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，并另补充设计了两个实验：
①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目的是_____________。；
②把①称量后的二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是_____________。

【推荐2】学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜[CuO]能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质都发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_____。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
_____，带火星的木条复燃。	_____	溶液中有气泡放出，_____	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。

（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的反应式为_____。
【实验拓展】：
（3）某同学想比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，他需要对某些变量进行控制，其中包括有：_____。（至少三点）

【推荐3】某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行探究，在相同的加热条件下，用如图所示装置完成下表中实验。

	氯酸钾的质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集氧气所需时间/s
实验1	5	－	－	171
实验2	5	二氧化锰	0.5	49
实验3	5	氧化铁	0.5	58
实验4	5	氯化钾	0.5	154

(1)设置实验1的目的是_______。
(2)表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是_______。
(3)写出实验3中反应的文字表达式：_______。
(4)维持加热条件不变，用实验1再继续收集氧气，所需时间明显少于，解释原因：_______。

【推荐1】实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，加热一段时间后，同学们制得了所需的氧气，此时，试管内剩余固体的成分是什么呢？同学们想继续探究：
【提出问题】试管内剩余固体的成分是什么？
请写出该反应的文字表达式___________。
【猜想与假设】
猜想一：氯化钾和二氧化锰
猜想二：氯酸钾和二氧化锰
猜想三：___________。
【分析与思考】
经分析，同学们一致认为猜想___________不成立。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量剩余固体于试管中，继续加热，用___________检验	___________	猜想三正确

【总结与提升】
要想验证猜想是否正确，只需要比较几种猜想的___________，确定需要验证的物质，设计实验证明该物质是否存在即可。

【推荐2】氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
（一）实验室制氧气
在相同的条件下，某同学用加热氯酸钾的方法制取氧气，并对催化剂进行探究：

编号	质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集所需时间/s
实验1	5			171
实验2	5		0.5	49
实验3	5		0.5	58
实验4	5		0.5	154

(1)写出实验2中分解的化学方程式______。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______。
(3)由实验4和实验______可知，有催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集，所需时间明显少于171s，解释原因______。
(4)要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了可以通过测量收集所需时间的方法外，还可以通过测量______的方法可知。
（二）家庭中制氧气
(5)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该注水口装置，下列说法正确的有______（填字母序号）。

A．b导管连接制氧机

B．b导管连接人吸氧气的塑料管

C．使用该装置可以观测是否有氧气输出

D．使用该装置可以观测氧气输出的速率

（三）渔业制氢气
运输活鱼时，用过氧化钙（）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（）的此作用，某同学在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：

【猜想】与反应用于实验室制取氧气。
【实验过程】
(6)①组装仪器，______（填一实验步骤）；
②向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】
(7)与反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
【分析】
(8)小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式为______。若将7.2克CaO₂加入足量的水中，完全反应后能生成______克氧气。

【推荐3】兴趣小组围绕催化剂展开学习活动。
【活动1】验证二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用：用天平称量0.2g，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验。
   
(1)写出过氧化氢分解制取氧气的文字表达式___________：该反应属于___________(填“化合反应”或者“分解反应”)。
(2)步骤③现象为___________。
(3)步骤⑥中固体质量为___________。
【活动2】比较不同催化剂对氯酸钾分解的催化效果：在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验，所收集的数据如下表：
   
(4)表中a的数值为___________。
(5)表中3种催化剂的催化效果最佳的是___________，氯化钾___________(填“能”或者“不能”)做氯酸钾分解的催化剂。

编号	氯酸钾质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL氧气 所需时间/s
实验1	5	___________	___________	171
实验2	a	二氧化锰	0.5	49
实验3	5	氧化铁	0.5	58
实验4	5	氯化钾	0.5	154

(6)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内___________。

【推荐1】资料表明: 在不同温度下，CO可将Fe₂O₃还原为Fe、 Fe₃O₄中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。
[查阅资料]
Ⅰ. Fe₃O₄ 与盐酸反应，得到FeCl₂和FeCl.₃的混合溶液
Ⅱ.用溶质质量分数一定的FeCl₂和FeCl₃溶液进行如下实验，为方案设计提供参考

	FeCl2溶液	FeCl3溶液
加入Fe	无明显变化	溶液变成浅绿色
加试剂A	无明显变化	溶液变成红色

[实验过程]
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe₂O₃的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下:

实验操作	实验现象	结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的_____ ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A	甲组:固体溶解,无气泡冒出 加试剂A后，溶液变成红色	黑色固体的成分是_____
	乙组:固体溶解，_____加试剂A后,溶液颜色无明显变化	黑色固体的成分是Fe

[实验反思]
（1）你认为下列说法正确的是_______（填序号）。
a 温度会影响反应的产物
b 试剂A用于检验FeCl₃溶液
c进行CO还原Fe₂O₃的实验时，一定要进行尾气处理
（2）小明认为乙组的实验结论有欠缺，黑色固体的成分还可能是Fe和Fe₃O₄的混合物。你认同小明的观点吗?请说明理由_________。

【推荐2】实验室中有一瓶气体（该气体为纯净物），由于标签已经腐蚀，无法辩认，经初步推测可能是氧气、氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。某同学进行了如下探究：
①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；
②趁热把表面变黑色的铜丝放入到这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。
（1）根据你所学的化学知识，可推断出这种气体可能是_____；
（2）该同学认为如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着做下一步探究，操作方法是_____，可观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。

【推荐3】化学课上老师为同学们制作了一个热气腾腾的“黑面包”，过程如下图所示：

同学们对这个蓬松的“黑面包”产生了极大兴趣，探究活动立即展开：
（1）甲组同学用手触摸烧杯外壁，提出问题：烧杯为什么会这么热？合理的解释是_____；
（2）蔗糖遇浓硫酸变黑，是因为浓硫酸具有____性，使蔗糖炭化；
（3）乙组同学对“黑面包”上的蜂窝产生兴趣，认为蜂窝应该是气体造成的。
【提出问题】蜂窝内的气体成分是什么？
【老师提供资料】
①C+H₂SO₄（浓）SO₂↑+几种氧化物；
②SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
③SO₂是一种无色有刺激性气味的气体，能与酸性高锰酸钾溶液反应。
（4）大家一致认为，根据_______ 可知，生成的氧化物之一是水；那么，还有什么氧化物？
【提出猜想】
猜想1：CO₂
猜想2：CO
猜想3：______；
【实验设计】

实验步骤	预估现象	预估结论
将气体 通入上述 装置中	B的现象_______ ， C、D无明显现象	猜想1成立
	_______	猜想2成立
	_______	猜想3成立

【实验验证】猜想1成立。
【交流与讨论】如果A中酸性高锰酸钾溶液的量不足，对CO₂的判断____（填 “有”或者“没有”）影响，理由_______。

【推荐1】梁平区某校化学兴趣小组知道MnO₂能作H₂O₂分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作H₂O₂分解催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（1）问题：Al₂O₃能作H₂O₂分解的催化剂吗？
（2）猜想：Al₂O₃能作H₂O₂分解的催化剂。
（3）实验验证：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	带火星的木条伸入装有H2O2溶液的试管中	有少量气泡木条不复燃	常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢
实验二	在装有H2O2溶液的试管中加入少量A12O3，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡木条复燃	_____

（4）结论：Al₂O₃能加快H₂O₂分解速率，故Al₂O₃能作H₂O₂分解的催化剂。
（5）结论与反思：经过讨论，有同学认为只有上述两个证据，不能证明A1₂O₃能作H₂O₂分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
实验目的：探究_____。
实验步骤：
①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；
②完成实验二：
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤_____、称量；
④对比反应前后Al₂O₃的质量。
讨论：如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作H₂O₂分解的催化剂。
（6）但小明认为，要证明猜想，上述三个实验还不够，还需要增另一个探究性实验。请你写出实验目的：探究_____。

【推荐2】探究催化剂对化学反应速率的影响。
（1）实验表明，MnO₂能加快过氧化氢溶液的分解速率，为了进一步确定“MnO₂在过氧化氢溶液分解过程中作催化剂”的结论，还需要对比反应前后______。
（2）化学小组同学查阅资料知，硫酸铜（CuSO₄）溶液能加快过氧化氢的分解，经了解，CuSO₄溶液主要含有三种粒子：H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-，其中的SO₄^2-、Cu²⁺都可能起催化作用。为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。可供选用试剂：5%的过氧化氢溶液、10%的稀硫酸（含有三种粒子：H₂O、H⁺、SO₄^2-）、10%的硫酸铜溶液。
①某同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是：__________________。
②

实验步骤	实验现象	结论
取一支试管a，加入5ml5%的过氧化氢溶液，然后滴加2-3滴_____________	几乎没有气泡放出	起催化作用的粒子是__________
取一支试管b，加入5ml5%的过氧化氢溶液，然后滴加2-3滴硫酸铜溶液	有大量气泡放出

【推荐3】空气中氧气含量测定的再认识。
   
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有________；
A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 在汞槽中起到液封作用
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2）。写出红磷燃烧的文字（或符号）表达式________，实验现象________。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）________，装置内氧气有剩余；（3）...
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3），通过7天测得的数据计算空气的含量为19.13%。
   
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是________，缺点是反应所需时间太长。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
130.0mL	90.0mL	63.6mL

请计算出空气中氧气含量________（计算结果保留一位小数）。
【结论与反思】通过上述实验探究，选择________进行实验，可较快完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸1】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确的测定空气中氧气的含量________（填“能”或“不能”），并说明理由________。
【拓展延伸2】如图用下列装置测定空气中氧气含量，请结合图示回答：
   
装置一和装置二中气球的位置不同，________（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是________。