【推荐1】实验探究是学习化学的基本途径。请你参与探究金属铜的化学性质：观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑。
假设与预测：假设(1)铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；
假设(2)铜片加热变黑，是因为铜片与_______发生了化学反应。
实验与事实：实验(1)将铜片放入一支开口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片____(“变黑”或“不变黑”)；
实验(2)将铜片放入一支充满氮气的试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热片刻，铜片___(“变黑”或“不变黑”)。
解释与结论：上述实验(1)证实，假设(1)_______(“正确”或“不正确”)；
实验(2)证实，假设(2)_______(“正确”或“不正确”)。
表达与交流：铜片在空气中加热，实际上是铜发生了化学反应，生成了黑色固体。反应的文字表达是：___。
拓展与迁移：既然铜片在空气中加热时，铜片能发生上述化学反应，联系到镁条在空气中燃烧也发生类似的反应，证明了金属在空气中点燃或加热，金属都可能与空气中的_______发生反应。

【推荐2】铭铭在实验室做课外活动探究实验时，发现了一个常奇怪的现象，当她把煤炭放在如图容器中燃烧时，发现紫红色的高锰酸钾溶液变成了无色。请你跟她起探究原因。

（1）【提出问题】什么使紫红色的高锰酸钾溶液褪色的？
【查阅资】煤炭燃烧能够产生二氧化碳，而且煤炭中有硫元素，还会燃烧生成二氧化硫气体。
【猜想与假设】
a、甲同学假设：______。
b、乙同学假设：二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。
（2）【实验与结论】两位同学为了验证自己的猜想，设计以下实验进行验证，请写出图中仪器A的名称______。

实验步骤	实验现象	实验结论
甲实验：取5mL稀高锰酸钾溶液于一支试管中，并将二氧化碳气体通入，观察现象。	______	甲同学假设不成立
乙实验：______，并将二氧化硫气体通入，观察现象。	______	乙同学假设成立

（3）【反思评价】从环保角度考虑，我们使用煤做燃料时可以怎么做。______。

【推荐3】铭铭在实验室做课外活动探究实验时,发现了一个非常奇怪的现象,当她把煤炭放在如图容器中燃烧时,发现紫红色的高锰酸钾溶液变成了无色。请你跟她一起探究原因。
（1）【提出问题】什么使紫红色的高锰酸钾溶液褪色的?
（2）【查阅资料】煤炭燃烧能够产生二氧化碳，而且煤炭中有硫元素，还会燃烧成二氧化硫气体。
（3）【猜想与假设】
a、甲同学假设_____。
b、乙同学假设_____。
（4）【实验与结论】两位同学为了验证自己的猜想,设计以下实验进行验证,请写出图中仪器A的名称_____
   

实验步骤	实验现象	实验结论
甲实验:取5mL稀高锰酸钾溶液于一支试管中，_____，观察现象。	_____	甲同学假设不成立
乙实验:_____,并将二氧化硫气体通入试管中,观察现象	_____	乙同学假设成立

【推荐1】某研究小组围绕着蜡烛的性质做了如下探究活动
【实验一】
(1)小亮切一小块蜡烛放入水中蜡烛浮在水面说明蜡烛具有的性质是_______。点燃蜡烛，蜡烛能够燃烧，说明蜡烛具有的性质是_______。
(2)请你设计实验验证蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳，写出实验步骤和预期现象。①验证水；②验证二氧化碳；
【实验二】
同学们发现发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰，该小组同学进行了如下探究。
(3)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_______(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(4)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
查阅资料

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50-70	300-550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_______(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。
由此推测：钠在燃烧时，_______(填“有”或“没有”)火焰；根据镁条在空气中燃烧的实验实事，请你推测镁的沸点_______镁燃烧时的温度(填“>”或“<”或“=”)。
(5)李梅在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是_______。
A 反复实验，并观察是否有相同现象
B 查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C 认为与本次实验目的无关，不予理睬
D 询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因

【推荐2】化学小组受英国科学家法拉第所著《蜡烛的化学史)的启发，对蜡烛进行了探究。
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ	用小刀从蜡烛上切一块石蜡，放入水中	石蜡浮在水面上，且石蜡块无明显变化	石蜡硬度_________，密度比水______，_____溶于水
Ⅱ		外焰处的铁沙窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁沙窗无明显变化	___
Ⅲ		伸入焰心的导管引出白烟，且_____	焰心处有可燃物
Ⅳ		澄清石灰水____，硫酸铜粉末_____	蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

结论：蜡烛在空气中燃烧的文字表达式为：_______
〖继续探究〗为探究实验Ⅲ引出的白烟的成分，小组同学将导管加长，用冷的湿毛巾裹在导管外壁，一段时间后打开，发现导管内有白色固体析出。得出结论：该白烟含有______

【推荐3】《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
   
【实验1】探究蜡烛的物理性质
用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是_______。
【实验2】比较蜡烛火焰各层温度的高低
同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中(如图甲)，一段时间后观察到外焰处的铁纱窗发红，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是_______。
【实验3】探究蜡烛燃烧的产物
【进行实验】同学们将一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图乙所示)。
【收集证据】一段时间后观察到_______。
【交流讨论】若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是_____，观察到的现象是_____。
【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

【推荐1】某学校化学兴趣小组的同学受《探究蜡烛燃烧的奥秘》的启发，对蜡烛的燃烧过程重新进行了一次探究。
【查阅资料】二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。
实验一：探究蜡烛的组成。
查阅资料可知，蜡烛的主要成分是石蜡，且蜡烛属于混合物。
实验二：化学课外兴趣小组的同学们做了一个有趣的“母子火焰”实验，如图1所示。
   
(1)据此实验，下列有关分析中正确的是______（填字母序号）。

A．子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡

B．要使该实验成功，导管不宜过长

C．导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处蜡烛的蒸气未燃烧

(2)实验三：探究蜡烛燃烧的产物。
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
【进行实验】如图表所示。

实验步骤	实验现象	实验结论
	硫酸铜粉末变______， 澄清石灰水变______。	蜡烛燃烧的产物中有 二氧化碳和水生成。

①补全上表中的实验现象。
②该实验中，硫酸铜粉末的作用是______。该实验与图2所示的实验对比，其优点是______。
【结论与反思】
(3)化学反应中常伴有发光、发热的现象，比如蜡烛的燃烧。小明同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，请举一例说明______。

【推荐2】【科学探究】
随着碳减排研究的深入，人们发现仅对进行简单的捕获和储存并不足以缓解当下环境压力，实现的资源化利用更为重要。目前我国利用钢渣直接矿化法固定的路线如下：

(1)从反应速率视角推断，两种直接矿化法中更有优势的是________（填“干法”或“湿法”），理由是________。湿法矿化时，部分会溶解在水中，发生反应的化学方程式是________。
Ⅰ．探究二氧化碳与水反应·

(2)小高同学用图1中实验验证能与水反应，他是通过证明________（填序号）来实现实验目的。
a．反应物被消耗             
b．有新物质生成
其中乙试管的作用是________。
(3)小明同学采取图2装置探究能与水反应。按如图所示的实验，打开瓶塞，迅速将烧杯中的水倒入瓶中并拧紧瓶塞，振荡，一会后发现软塑料瓶变瘪。由此得出能与水反应的结论。小区同学认为该实验不足以证明能与水反应，主要原因是________。
Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物

(4)如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到________，证明反应生成了二氧化碳。若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到________，证明反应生成了水。
(5)蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成的三条曲线如图4所示，曲线________（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。

【推荐3】1860英国化学家法拉第在为少年儿童所做的化学讲座中用蜡烛和玻璃导管做了一个十分有趣的“子母火焰”实验，如图。
   
a.将玻璃导管的一段插入蜡烛火焰（母火焰）的中心部位后，把燃着的火柴放在导管另一端的尖嘴处，发现尖嘴处也出现了火焰（子火焰）。
b.用湿冷的毛巾包住导管，发现子火焰熄灭。
c.拿下导管去掉毛巾，发现导管内壁附有冷凝的固体。
【探究一】蜡烛燃烧产生火焰的原因
(1)蜡烛燃烧时，火焰分为______层。
(2)导管内冷凝的固体的主要成分是______。
(3)该实验成功的关键有两点：一是做该实验时，玻璃导管不宜过长，否则不能产生子火焰，其原因是______；二是玻璃导管必须插入到母火焰的焰心处，因为______。
【探究二】物质燃烧产生火焰的原因
【查阅资料】

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50-70	300-550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

(4)由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。
(5)通过上表中石蜡、铁的数据对比，物质在燃烧时产生火焰的情况为______，推测：钠在燃烧时，______（填“有”或“没有”）火焰产生。

【推荐1】去年，江西省出台了禁止在城区燃放烟花爆竹的规定。针对烟花爆竹燃放产生的气体成分，某校化学小组的同学展开了如下探究
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？
【查阅资料】
①烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭粉、硝酸钾。
②SO₂易溶于水其化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃．将SO₂通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。
【做出猜想】猜想I：CO₂；猜想Ⅱ： ______ ；猜想Ⅲ：CO₂和SO₂。
【实验探究】化学小组同学合作设计了如图实验装置，验证猜想的气体。

【现象与结论】

现象	结论
①装置A中溶液不褪色，装置B中 ______	猜想I成立
②装置A中溶液会褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊	______
③装置A中 ______ ，装置B中 ______	猜想Ⅱ成立

【反思评价】小组经过讨论后认为A、B装置的顺序不能颠倒。

【推荐2】某学习小组对某气体中二氧化碳和氧气含量，进行了如下探究。

【提出问题】该气体中二氧化碳和氧气的含量？
【查阅资料】
(1)白磷的着火点为40℃，白磷燃烧的产物与红磷相同。
(2)通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。
(3)氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水。
【实验操作、记录、分析】
(1)先进行的操作_____，再装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。
(2)打开弹簧夹K₁、K₂，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积V₁mL，锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是_____。
(3)关闭弹簧夹K₁、K₂，再向烧杯中加入40℃以上的热水，以促使白磷迅速燃烧。写出白磷燃烧的符号表达式_____。
(4)待瓶中气体冷却至室温，打开K₂，看到的现象_____，产生这一现象的原因_____，读出量筒中液体体积为V₂mL，其数值等于已反应的_____之外的气体总体积。可测出氧气的体积分数表达式是_____×100%(用百分数表示)

【推荐3】氨气（NH₃）在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某校化学兴趣小组的同学围绕氨气的制取、性质以及用途展开了探究活动。
(1)氨气的制取。兴趣小组利用如图装置制取并收集一瓶干燥氨气。

①用甲装置制取氨气，锥形瓶中生石灰的作用是__________。
②用乙装置收集氨气（氨气的密度小于空气），氨气应从导气管口__________（填“a”或“b”）通入集气瓶中。收集一段时间后，用湿润的红色石蕊试纸放在另一导管口，若看到________现象，说明氨气已经收集满。
(2)氨气的性质。
①用图所示装置探究氨气的溶解性。烧瓶中充满氨气，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是：__________。

   

②实验中测得烧瓶内压强随时间的变化关系如图所示，C点对应的操作是__________。

   

(3)氨气的用途。用氨气还原氧化铜制取铜的实验装置如图。

   

【信息检索】
a．无水硫酸铜是白色固体，遇水变成蓝色；
b．Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：
用上图中装置进行实验，一段时间后，A中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色，B中固体变蓝色，C中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质。
①C洗气瓶中浓硫酸的作用为__________。
②经检验，A中生成的红色固体为Cu和Cu₂O的混合物。为了将A中红色固体全部转化为铜，某同学设计如下实验方案：取A中红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，__________，过滤，将得到的滤渣合并，洗涤、干燥，得到纯净的铜。（请补充完整实验方案，实验中必须使用的试剂有：铁粉、稀硫酸。）