（1）轨道交通使人们的出行变得更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___________________ ；动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度___________________ 。（填“大”或“小”）
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是___________________ 。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料。其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为__________________ ，此反应中Fe2O3作___________________ 剂。
（2）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得其质量仍为m克，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是__________________ （填序号）.
A 滤液可能是无色 B 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C 滤渣中的物质最多有3种 D 滤渣中加稀盐酸可能有气泡产生
（3）为探究Zn、Fe、Cu的活动性强弱，除Zn、Fe、Cu丝外，还应选的一种试剂是______________ （填序号）.
A ZnSO4溶液 B CuSO4溶液 C 稀盐酸 D Al2（SO4）3溶液
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料。其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为
（2）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得其质量仍为m克，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是
A 滤液可能是无色 B 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C 滤渣中的物质最多有3种 D 滤渣中加稀盐酸可能有气泡产生
（3）为探究Zn、Fe、Cu的活动性强弱，除Zn、Fe、Cu丝外，还应选的一种试剂是
A ZnSO4溶液 B CuSO4溶液 C 稀盐酸 D Al2（SO4）3溶液
更新时间：2021-01-31 21:48:53
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【推荐1】央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，加入明矾的目的是_______ ；如今使用高铁酸钾（
）净水，原理为
，则X的化学式为________ 。
(2)冶金：我国古代就发明了湿法冶金技术，用铁和硫酸铜溶液湿法炼铜的反应原理为________ ；如今工业上常采用电解氯化镁的方式冶炼镁，化学方程式为________ 。
(3)出行：明朝从南京到北京约需几个月时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用了铝合金。铝合金比纯铝的硬度________ 。
(4)记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是________ 。
(1)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，加入明矾的目的是
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【推荐2】我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:
（1）常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属_____________ (填字母): C的合金通常可以做菜刀、锤子等。其合金的硬度_____________ 5(填“>”、“<”或“=”).
（2）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应炼铁的化学方程式___________________________ 。
（3）铬(Cr)也是一种重要的金属元素，铬单质及其化合物应用广泛。重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为__________________ 。
（4）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr__________ Al(填“>” 或“<”)。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是__________________ 。
a Zn、Cr和稀硫酸
b Cr、ZnSO4溶液
c Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（5）Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用NaOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为__________________ 。
| 金属 | A | B | C | D |
| 导电性(以100为标准) | 99 | 61 | 17 | 7.9 |
| 密度/ (g﹒cm-3) | 8.92 | 2.70 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/°C | 1083 | 660 | 1535 | 327 |
| 硬度(以10为标准) | 3 | 2.7 | 5 | 1.5 |
（1）常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属
（2）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等，写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应炼铁的化学方程式
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【推荐3】实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
(1)航母梦：钢铁是制造第三艘航空母舰“福建舰”的主要材料，与纯铁相比，钢铁的硬度更_______ （填“大”或“小”）。
(2)航天梦：航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可通过反应：
除去，则X的化学式为_______ 。
(3)强军梦：中国C919大飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于_______ （填“天然纤维”或“合成纤维”）。
(4)小康梦：2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，下列属于复合肥的是_______（填字母）。
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(4)小康梦：2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，下列属于复合肥的是_______（填字母）。
| A．CO(NH2)2 | B．KNO3 | C．Ca3(PO4)2 |
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【推荐1】在硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液呈浅绿色 ；向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生。
⑴过滤后滤渣中一定存在的物质是________________________ 。
⑵滤液里一定有的阳离子是_________________ ；加入锌粉后发生的反应化学方程式为：_________________________________ 。（写一个即可）
⑴过滤后滤渣中一定存在的物质是
⑵滤液里一定有的阳离子是
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【推荐2】金属材料在生活、交通、科技中有广泛的应用。请回答下列问题。
(1)地铁列车的钢轨材料是锰钢，它的硬度较纯铁_________ （填“大”或“小”）。车身喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是__________ 。
(2)已知工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg
Ti+2X，则物质X的化学式为 _____ 。
(3)铝合金中有铝、铜、镁三种金属，三种元素最本质的区别是_________ 不同，为验证三种金属的活动性，可选择的一组试剂是___________ 。
(4)若想从含有铜和少量铁的废液中回收铜，则应加入足量的__________ 再过滤；
(5)金属矿物储量有限，保护金属资源，除防止金属锈蚀外，还可以__________ 。
(1)地铁列车的钢轨材料是锰钢，它的硬度较纯铁
(2)已知工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg
Ti+2X，则物质X的化学式为 (3)铝合金中有铝、铜、镁三种金属，三种元素最本质的区别是
(4)若想从含有铜和少量铁的废液中回收铜，则应加入足量的
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【推荐3】金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。
(1)白铜的硬度___________ (选填“大于”或“小于”)纯铜。
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是___________ 。
②写出步骤2中生成镍的化学方程式___________ ，该反应的基本类型是___________ 。
(3)若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的是___________(填序号)。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。
(1)白铜的硬度
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是
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| A．Zn、Ni、FeCl2溶液 | B．Fe、Ni、ZnCl2溶液 |
| C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 | D．Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 |
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【推荐1】金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
(1)我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明钛合金具有的优良性能是_________ 。
(2)向一定质量的
、
混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
①写出Zn与溶液反应的化学方程式______ 。
②所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比可能增大，其原因是_________ 。
(1)我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明钛合金具有的优良性能是
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【推荐2】九年级化学教材中有关“铁和硫酸铜溶液”的应用较为广泛。
(1)用化学方程式解释铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因：_______
(2)将铁丝放入硫酸铜溶液中，实验现象为_______ 。
(3)图中硫酸铜溶液倒入锥形瓶前后天平始终保持平衡，反应前后溶液中一定不变的离子是___ ，实验后将锥形瓶中的固体过滤、洗涤、烘干、称量，其质量为bg，则a___ b(填“>”“=”或“<”)。
(1)用化学方程式解释铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因：
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和
的混合溶液中加入过量的
，充分反应后，过滤，得到固体和滤液。
反应溶液质量变化的原因。
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【推荐1】金属在生活中随处可见。请回答下列问题
(1)用金属的下列特性填空（填字母序号）。
A．导热性 B．导电性 C．延展性
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________ 。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的__________ 。
(2)火箭机身大量使用铝合金。铝合金具有显著的优点是：密度小、_______ 、抗腐蚀性强；下列钢铁制品最容易生锈的是______ (填字母序号)
A.不锈钢杯子 B．涂油的自行车链条 C．切酸菜后没有洗干净的菜刀
(3)将一定质量的铁粒投入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属是_________ ，滤液中的溶质是_________ 。
(1)用金属的下列特性填空（填字母序号）。
A．导热性 B．导电性 C．延展性
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的
(2)火箭机身大量使用铝合金。铝合金具有显著的优点是：密度小、
A.不锈钢杯子 B．涂油的自行车链条 C．切酸菜后没有洗干净的菜刀
(3)将一定质量的铁粒投入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属是
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解题方法
【推荐2】分析下列生活情景，回答问题。_______ （填字母序号）。
(2)用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与_______ 发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是_______ 。生活中防止铁锅生锈的一种方法_______ 。
(3)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体溶解度与_______ 有关（填“压强”或“温度”）。
(4)“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，进入“谷雨”节气，降雨逐渐增多。正常雨水pH≈5.6，是因为_______ 溶解在水中造成的。pH<5.6的降雨称为酸雨，下列关于酸雨的说法正确的是_______ （填序号）。
A.酸雨会腐蚀建筑，破坏森林
B.二氧化氮、一氧化碳是导致酸雨的物质
C.使用脱硫煤会减少酸雨的产生
(2)用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与
(3)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体溶解度与
(4)“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，进入“谷雨”节气，降雨逐渐增多。正常雨水pH≈5.6，是因为
A.酸雨会腐蚀建筑，破坏森林
B.二氧化氮、一氧化碳是导致酸雨的物质
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【推荐3】化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
(1)水是生命之源。
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______ 。
②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指______ （填序号）。
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
(2)铁是应用最广泛的金属。
①喷漆能防止铁生锈，原因是______ 。
②钢板焊接前需除锈，稀盐酸是常用的除锈剂，用稀盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应的化学方程式______ 。
(1)水是生命之源。
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是
②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
(2)铁是应用最广泛的金属。
①喷漆能防止铁生锈，原因是
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