【推荐1】小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金。镍(元素符号)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号Pt。
【探究活动】小红结合学习的金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。
任务一：　鉴别两种白金。
(1)小红设计实验一：将这两种白金样品分别放在石棉网上用酒精灯加热，观察到金属表面__________。则这种白金样品为“白色金”。
(2)小红设计实验二：将这两种白金样品放入_______中，观察到金属表面冒气泡，则这种白金样品为“白色金”。
(3)小红设计实验三：将这两种白金样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金样品为“白金色”。写出其中一个反应的化学方程式________。
【作出假设】
(4)假设①；假设②；假设③________。
任务二：探究的金属活动性顺序。
【查阅资料】镍能与稀盐酸或稀硫酸酸反应，都可溶于水
【设计实验】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察记录现象。

金属
与盐酸反应的现象	气体产生缓慢金属逐渐溶解	气体产生激烈金属迅速溶解	无明显现象

【得出结论】
(5)原假设中正确的是________(填序号)。
【结论应用】
(6)根据上述实验结论，兴趣小组的同学还设计了用下列各组内的药品来验证的金属活动性顺序，其中不能达到实验目的是_______(填字母)。

A．

B． 溶液

C．

D．

【拓展应用】
(7)某化学兴趣小组同学利用下图所示实验验证铁、铜、铝、三种金属的活动性。

实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若废液缸底部红色物质增加，则实验一反应后溶液一定有剩余

B．废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等

C．将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

D．向废液缸中加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中阳离子只有

【推荐2】学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。
【实验一】同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管③中观察到的实验现象是_________________________________。反应的化学方程式是_________________________________。
(2)你认为通过上述图1所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱？__________（填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图2）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质除外还一定含有___________（填化学式）。
探究滤渣的成分
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】
(4)小明的猜想：银、铜、铁、锌。
你的猜想：猜想I：________________；
猜想Ⅱ：银、铜、铁。
【分析思考】
(5)同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是_________________________________。
【进行实验】
(6)实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣样品，___________	______________________	猜想Ⅱ正确

【反思交流】
(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______________________。

【推荐1】下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空。
一、图1为实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。实验步骤如下：

Ⅰ．连接好装置，并检查装置气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会CO，再点燃酒精灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却；
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处的现象为_________，该反应的化学方程式为________。
（2）步骤Ⅱ中先通一会CO，再点燃酒精喷灯的目的是__________。
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有如下说法：
①收集多余的一氧化碳 ②检验并吸收反应生成的二氧化碳，上述说法中正确的是______。
A． 只有①               B． 只有②            C． 是①和②
（4）为进一步证明玻璃管中固体有铁生成，按要求设计实验方案。

验证方法	实验操作	实验现象、结论
物理方法	__________	__________
化学方法	__________	__________

（5）冶炼480万吨含氧化铁60%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质4%的生铁的质量是________。
二、铁锈的探究
用图2所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管__________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_________的环境中是否更容易锈蚀。
③A、B试管中用煮沸过迅速冷却的水，煮沸的目的是_________。

【推荐2】下图是冬天常用的某品牌暖贴的原材料表，暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，小明设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
【原材料名】还原铁粉。水、活性炭、食盐、水等
Ⅰ.探究原材料中含有铁粉
方法1：
(1)小明打开包装根据观察固体为黑色，认为含有铁粉，其他同学不同意，理由是________。
方法2：
(2)他用的物理方法是___________。
方法3：
(3)将少量原料固体放入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.探究原材料中活性炭和食盐对铁生锈速率的影响
【做出猜想】①活性炭能加快铁粉生锈的速率；
②食盐能加快铁粉生锈的速率；
③活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度变化的实验记录。

实验编号	活性炭质量/g	食盐质量/ε	温度上升值/℃
①	0	0	0.1
②	0.3	0	2.1
③	0	0.2	3.2
④	0.3	a	5.5

【实验分析】
(4)表中a的值为___________。
(5)对比实验___________(填序号)说明猜想2正确。
(6)实验①的作用是___________。
【拓展应用】
(7)暖贴在保存时应注意的事项是___________。

【推荐3】我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂。
【设计实验】
实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素
取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验。
   
一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。
【得出结论】
(1)对比试管A、B和___________中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。
(2)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中___________(填具体微粒符号)有关。
实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响
用如图所示装置进行实验，向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
   

实验组	盐酸pH	压强p/kPa		氧气浓度开始降低时间/s
		反应前	反应后
实验①	2.0	90.8	91.8	第131
实验②	4.0	90.8	90.3	第24
实验③	6.0	90.8	90.6	第175

已知：铁与盐酸接触即发生反应，分析表中数据回答：
(3)实验①反应后压强变大的主要原因是___________。
(4)实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应___________(填“能”或“不能”)同时开始。
【得出结论】
(5)当pH=___________时，铁粉的锈蚀程度最大。
【延伸拓展】为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用相同浓度、相同体积的NaNO₃溶液、NaCl溶液分别进行行实验，用数字传感器测定装置内氧气浓度的变化，结果如图所示。
   
(6)两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请结合图分析，可以得出的结论是：___________。