【推荐1】同学们为研究分子的性质做了如下三组实验：（已知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发性）


(1)实验1中：观察到品红在___（填“冷”或“热”）水中扩散更快，继续向盛有冷水的烧杯中加冷水，溶液颜色变浅。该过程中发生变化的是___（填字母序号）。
A．分子的种类            B．分子的大小            C．分子的间隔
(2)实验2中：
①通过甲实验未观察到明显现象，乙实验中烧杯中溶液变红色，可证明_______。
②丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是_________。
③由实验___（填实验序号）可证明分子不断运动。
(3)实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验2的装置进行了改进，如图实验3 。
①其中C试管的作用是___。
②与改进前对比，改进后实验的优点是___。
(4)该兴趣小组的同学将实验3中的浓氨水换成联氨溶液（N₂H₄的水溶液），其他条件不变，发现两组实验中的B试管中现象一致，但联氨溶液所需时间更短，产生这一现象的原因可能是______。
(5)结合上述实验，实验室保存浓氨水或联氨溶液等药品时，应该注意事项是_______。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。

(1)实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_____。
(2)实验2中，观察到 A 烧杯中酚酞溶液变红，由此可验证分子的性质是________。
(3)实验4中的现象是：A处_____，B处_____，B、C处涉及到的化学反应方程式_____，________。

【推荐3】根据下图实验示意图回答问题：

(1)如图A所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由_______(填A、B、C或C、B、A)顺序先后变成______色，该实验说明分子的性质是_________。
(2)实验B中燃烧匙中所盛药品为红磷：
①红磷在空气中燃烧的化学符号表达式为_______，该反应的基本反应类型为______(填“化合”或“分解”)反应。
②该实验中集气瓶底部的水的作用是_____。
③该实验中不能用硫粉代替红磷的理由是_______。
(3)写出实验C中反应的化学符号表达式______，由此得出H₂具有的化学性质是_____。

【推荐1】根据如图所示实验回答问题。

（1）实验一图中玻璃管内发生化学反应的方程式为____________；酒精灯加上铁丝网罩的作用是______________。
（2）实验二图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是_____________。
（3）实验三探究铜、铝、银三种金属的活动性顺序，则X是_____________(填化学式)。
（4）实验四的实验现象是__________；探究的燃烧条件是__________利用了铜片的___________性。

【推荐2】如下实验是通过金属对氧的活性来验证金属锌、镁、铜的活动性顺序。
实验一：观察三种金属的燃烧现象；
实验二：将一种金属和另一种金属的氧化物混合后加热，观察是否发生反应(说明：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其氧化物中置换出来)。
根据实验结果回答下列问题。
实验一：

金属	燃烧现象
X	容易燃烧，发出强烈白光
Y	不燃烧，表面变黑
Z	较不易燃烧

实验二：

氧化物 金属	XO	YO	ZO
X	/	甲	乙
Y	丙	/	丁
Z	戊	己	/

(1)X、Y、Z分别是 ______ ；
(2)实验二中会发生反应的是 ______ (选填“甲”、“乙“、“丙”、“丁”、“戊”、“己”)

【推荐3】实验小组的同学利用如图所示实验探究金属的化学性质。

(1)实验一：实验中第1小组同学观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种______色固体。第2小组同学实验时没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象，你认为原因可能是______。
(2)实验二：两个反应均生成了______。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片：②______。
(3)实验三：该反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验：

实验步骤（可用图示）	实验现象	实验结论
______	______	金属活动性由强到弱的 顺序为：Fe>Cu>Ag

【推荐1】化学是以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。

实验一	实验二	实验三

（1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约 ______ 。该实验现象说明氮气具有的性质是不可燃、不助燃以及 ____ 。
（2）实验二：三天后，观察到序号为 ____ 的试管中的铁钉明显生锈。对照实验②和③，可知铁锈蚀与 ____ 有关。
（3）实验三：从长颈漏斗注入过氧化氢溶液，乙中发生反应的化学方程式为 ______ 。白磷的着火点为40 ℃。甲、丙中不同的现象是 ____ 。

【推荐2】化学兴趣小组的同学用如图装置进行以下三个实验。

（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K₁、K₂，从K₁处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。当充满氧气后关闭K₁、K₂，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。
（2）若广口瓶中收集满CO₂气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K₂，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因_________，______。
（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_______。

【推荐3】下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空。
   
(1)模拟工业炼铁(装置图如图)：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热A处药品。
①硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为： _____ 。
②试管B中发生反应的化学方程式为： _____ 。
③该装置的主要缺点是 _____ 。
(2)铁锈蚀的探究某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如下图所示。他们预设的实验结果是仅有图Ⅲ中的铁钉生锈。但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了。
   
老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如上图(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)的实验。水样溶解氧数据如下：

自来水	1号水样	2号水样	3号水样	4号水样
处理方法	不处理	煮沸 密封迅速冷却	煮沸 密封自然冷却	煮沸 敞口冷却
溶解氧(mg/L)	5.37	0.52	0.66	3.44

[教师实验的现象记录(部分)]用2号水样进行的如图Ⅱ的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加。
参考所给数据分析：①学生实验中：图Ⅰ中铁钉生锈的原因可能是 _____ ；图Ⅱ中铁钉生锈的原因可能是 _____ 。
②教师实验所记录的实验现象的原因可能是 _____ 。

【推荐1】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
   

序号	盐酸溶液浓度	2分钟内产生氢气的体积
1	5%	10mL
2	15%	28mL

(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。

【推荐2】“创新是一个民族发展的不竭动力”，创新能力是现代经济社会发展对学生提出的最迫切要求．如图是某学生的创新实验——白磷在水下燃烧的实验装置示意图。请分析图回答问题：

   
(1)实验过程中，甲装置中的白磷并不燃烧，而将甲装置倒转（如乙装置所示），并______，即可观察到白磷在“沸腾”的水中燃烧。
(2)通过上述实验，可以说明可燃物燃烧必须同时满足_________条件。
(3)在其它条件和操作不变的情况下，只将甲装置中导管C的一端改为插入锥形瓶B的底部进行同样的实验。你认为这一改进后的实验_______（选填“能”或“不能”）成功．

【推荐3】下图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。

(1)某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是______，放出热量，生成白色固体。
(2)另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验得出了以下四个实验事实：
①不通空气，热水中的白磷不能燃烧；②不通空气冷水中的白磷不能燃烧；
③通空气，热水中的白磷能燃烧；④通空气，冷水中的白磷不能燃烧；
a.比较_______(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；
b.比较_______(填序号)两个实验可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度(着火点)”的结论。
(3)甲图与乙图所示实验相比______(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
(4)同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”，你对燃烧或灭火有什么新的认识：________。