【推荐1】在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
(1)实验舱制造使用锂铅合金，能把铝制成铝箔，是基于铝具有良好的______性；铝比铁耐锈蚀的原因是铝易与氧气反应，在其表面生成一层致密的______薄膜。（写化学式）
(2)运送舱段组装空间站所用的“长征五号”运载火箭使用液氢（）作燃料。
①从分子的角度来看，从气态变为液态的过程中，发生改变的是______。
②采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，也能放出巨大能量、偏二甲肼中碳元素、氢元素的质量比是______。
(3)①航天员可通过专门的营养补充剂补充“铁”“锌”“碘”等，该处“铁”“锌”“碘”表示______（填元素或单质）。
②可在饮食中添加______（填字母代号）来预防航天员骨质疏松。
a．                        b．                        c．

【推荐2】化学就在我们身边，化学与生活息息相关。小军利用周末去在阳春的外婆家做客。
（1）中午，外婆做了一顿别致的午餐，有：①红米煮的饭，②水煮氹子鱼，③竹笋炒腊肉，④凉拌醋黄瓜等。其中富含糖类的是___________。（填序号）
（2）做饭菜用的水就是从山涧中引来的山泉水。你认为小军可以通过加入______来判断山泉水是硬水还是软水。
（3）做菜用的炊具是一口铁锅，铁锅能用于做菜是利用了铁具有良好的_______性。
（4）用完午餐后，小军主动帮外婆洗碗。用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的________作用。
（5）清洁完之后，小军发觉外婆家有个不好习惯：切完菜后,就把菜刀随意放置，造成生锈。你帮小军给一个建议外婆，防止菜刀生锈:____________________________。

【推荐3】金属的发现与使用体现了科技发展的水平。
(1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物“太阳神鸟”含金量高达94.2%，但厚度仅为0.02厘米，说明金具有良好的___________性。
(2)北宋张潜在其《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉，土入汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中的“胆泉”为硫酸铜溶液，写出此冶炼铜方法中的化学方程式___________。
(3)近年来我国钢铁飞速发展。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式___________。
   
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________（填序号）。
①Fe、CuSO₄溶液、Ag
②FeSO₄溶液、Cu、HNO₃溶液
③FeSO₄溶液、Cu、Ag
④FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag

【推荐1】钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一、早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”中含有磷酸铁（FePO₄），其中磷元素的化合价为______。
②生铁生产过程中，一氧化碳与赤铁矿在高温下反应的化学方程式为______。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了______（填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______。
(3)垃圾分类具有社会、经济、生态等多方面的效益。废旧易拉罐属于______（填字母序号）

A．厨余垃圾

B．可回收垃圾

C．有害垃圾

D．其他垃圾

(4)向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是______（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是______。

【推荐2】向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B。
（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有__________。
（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是__________(填离子符号)。

【推荐3】某电镀厂排放的废液中含有 CuSO₄、FeSO₄和 ZnSO₄三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示；

请回答：
(1)操作①②③都是______；
(2)实验方案中 X 是______，Y 是______，Y 过量的目的是______；同学们观察到加入 Y 反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因是______。
(3)滤液 b 中含有的阳离子为______；（写离子符号）写出滤液 b 加适量 X 发生的化学方程式______；（任写 1 个）
(4)最终所得硫酸锌的质量______原废液中溶质的质量（填“>”或“<”或”=”）；本工业流程涉及到的化学反应基本类型为______。

【推荐1】A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。A为蓝色透明溶液，C是为紫红色金属单质，D是一种气态非金属单质，被认为是最清洁的能源。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应均有E生成：
①Fe+A→C+E；               ②Fe+B→D+E。
（1）写出B、C、D的化学式：B_____，C_____，D_____
（2）写出反应①相关的化学方程式_____。该反应属于_____反应（填“化合”或者“分解”或者“置换”）

【推荐2】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)五种金属，如图是某工厂回收部分金属的流程

(1)操作①的名称是___________。
(2)写出滤液②中阳离子的符号___________。
(3)根据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe的金属活动性由强到弱的顺序依次是___________。
(4)已知滤渣②中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜和一种氧化物，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐3】神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。
(1)砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，回答下列问题：
   
①下列说法不正确的是_______。
A.砷和镓元素位于同一周期
B.砷化镓的化学式为Ga₃As₅
C.镓原子容易失去电子形成Ga^3-
D.铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也能与盐酸反应
②砷有多种化合价，其中砒霜的成分As₂O₃的化学名称读作_________。
(2)砷化镓可由H₃As溶液和GaCl₃溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_________。

【推荐1】化学与人类的生活息息相关。
（1）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是______（填“硬水”或“软水”）。
（2）煤是重要化石能源，煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中易造成酸雨的是______。
A．CO     B．CO₂     C．SO₂ D．NO₂
（3）随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。
I．汽车的生产和使用与化学紧密相关。
①汽车制造过程中使用了大量的钢铁材料，但是钢铁材料易与空气中的______作用而生锈，故常采用______的方法防止其生锈（写出一条即可）。
②配制100Kg10%的盐酸来除铁锈，需要溶质质量分数为20%的盐酸______Kg。
③车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN₃）。在一定条件下NaN₃迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ为节约石油资源，减少汽车尾气排放，我国在全国范围内推广乙醇汽油。
④汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
⑤为了更好的减排，开发和使用新能源已成为必然趋势。请写出一种新能源______。

【推荐2】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，请回答下列问题。
(1)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，该合金由镁和锂两种金属熔合而成。合金与其组成的金属相比，具有的特点是______（写一点）。
(2)生活中我们经常看到户外铁制栏杆生锈，铁的锈蚀与空气中的______有关。
(3)铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀，请用化学方程式解释原因______。
(4)要验证Al、Zn、Ag的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到实验目的的是______。

A．Al（NO3）3溶液、Zn、AgNO3溶液	B．Al（NO3）3溶液、Zn、Ag
C．Al、ZnSO4溶液、Ag	D．Al、Zn、Ag、稀硫酸

【推荐3】金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
(1)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程；
(2)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是______。
(3)将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO₄溶液中，发现放入Y的FeSO₄溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO₄溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
(4)工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是______（化学方程式表示）。