【推荐1】2021年10月16至2022年4月16日,我国的3名航天员进驻天和核心舱,进行了为期6个月的太空生活与实验。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。

(1)舱内生活。
①航天员每天的食品都要经过科学地计算和设计。航天团队为航天员准备了鲅鱼饺子、黄花菜饺子等春节食品，鲅鱼肉富含的营养素是_____。
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。可在航天食品中添加______（填字母代号）来预防骨质疏松。
a.C₁₂H₂₂O₁₄Ca b.FeC₆H₆O₇ c.KIO₃
③铁酸镍（化学式NiFe₂O₄）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变化。NiFe₂O₄中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是____。
(2)天宫课堂。
①如图所示，太空老师王亚平用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球变成一个“蓝宝石”，这表明分子在_____。

②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠，类似盐酸与碳酸氢钠反应)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是_____，这是因为泡腾片中的酸和碳酸氢钠在水球里溶解形成溶液，二者快速反应，在形成的溶液中，水作_____。
(3)出舱任务。舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料制成。

①使用的聚氨酯涂层属于______材料,外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更_____（填“大”或“小”）。
②背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，再用氢氧化锂（LiOH）吸收CO₂（LiOH与NaOH化学性质相似），写出反应的化学方程式_____。
③铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是_____（填字母代号）。
a. Mg、AlCl₃溶液、Cu(NO₃)₂溶液   b. Cu、Mg、AlCl₃溶液   c.Cu、MgCl₂溶液、AlCl₃溶液

【推荐2】金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础；
(1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破，在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的__________性和延展性；
(2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀；若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，________（填“有”或“没有”）固体剩余；
(3)辽宁舰是中国第一艘服役的航空母舰，改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_______________；
(4)为了避免轮船的钢制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属；
兴趣小组为探究铝、铁、（氢）、铜、银在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如下实验：

①在实验时，试管D中发生反应的化学方程式为___________，基本反应类型为______，实验C能观察到的实验现象是____________；
②实验结束小组同学将C、D试管中的剩余物倒入同一个烧杯中，待充分反应后，过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣的成分可能是__________；
③实验后经讨论同学们发现不能达到实验目的，经过思考，他只更换了原实验中的一种试剂即达到了实验目的，他的做法是________________；
(5)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材，工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是__________。（计算结果保留整数）

【推荐3】如图是金属性质的一些基本实验。

(1)实验1：将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显划痕，说明______。
(2)实验2：在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因是______（答出一条即可），该实验中铁丝绕成螺旋状的目的是______。
(3)实验3：当观察到______现象，验证了三种金属的活动性。

【推荐1】家里的厨房就是一个小小的实验室，里面蕴含了许多化学知识，请解释下列问题。
(1)铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是______。
(2)铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠，其目的是______。
(3)实验结束用灯帽盖灭酒精灯，家里妈妈做熟饭后，关闭燃气阀门也能灭火，两者的灭火原理______（选填“相同”或“不同”）。

【推荐2】金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题.
(1) “共享单车”(自行车)的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______________。
(2)为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______(填字母)。
A.铁丝、铜丝、硝酸银溶液                  B.铁丝、银丝、硫酸铜溶液
C.铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液     D. 铁丝、铜丝、银丝、稀盐酸

【推荐3】化学来源于生活，并为生活服务。
（1）铝作导线是利用了金属的延展性和____________________________性;
（2）铝比较活泼，铝制品却有较好的抗腐蚀性能是因为_____________________________。

【推荐1】阅读下面材料，回答相关问题。
谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO₂是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。
常用于葡萄酒的生产加工。SO₂作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO₂对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精（C₂H₅OH），此过程需添加SO₂抑制杂菌的滋生。

为保证SO₂安全使用，我国《食品添加剂使用标准》明确了各种食品中SO₂最大残留量：

食品	蜜饯	葡萄酒	食糖	水果干	巧克力	果蔬汁
最大残留量

世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO₂ （比体重）应控制在以内，否则人体会产生中毒现象。
依据文章内容回答下列问题。
(1)酒精属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”），酒精完全燃烧化学方程式______。
(2)葡萄汁发酵过程中添加的作用是______。
(3)由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是______。

A．未添加SO2

B．低浓度SO2

C．高浓度SO2

【推荐2】阅读下列短文，回答问题。
甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，是室内主要空气污染物之一。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验探究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图所示。
目前去除甲醛的方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。利用光催化氧化法去除甲醛，是指在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水的过程。随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，使我们的生活变得更加健康环保。

(1)甲醛属于_______（选填“有机”或“无机”）化合物。
(2)利用光催化氧化法可以去除甲醛，该反应的化学方程式为_______。
(3)下列说法中正确的是______（填字母）。

A．开窗通风可以降低室内甲醛的含量

B．利用活性炭吸附法可以去除甲醛，说明活性炭具有吸附性

C．“甲醛有刺激性气味”属于甲醛的化学性质

D．二氧化碳中碳元素的化合价为

(4)由图可得出的结论是_______。

【推荐3】碳及碳的化合物在人类生产、生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)石墨能用于制作铅笔芯，利用了石墨的灰黑色和______的性质；
(2)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是_______（填序号）；
A.C₆₀ B.CH₄ C.H₂CO₃ D.C₆H₁₂O₆ E.（NH₄）₂CO₃
(3)CO与CO₂可以相互转化。
①反应物中____发生氧化反应；
②写出CO在工业上的一种具体用途_______。

【推荐1】新冠康复后需要补充营养，右图是某同学的早餐。请回答下列问题：

(1)鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是_______ (水除外)，牛奶在食用时可适当加入少量蔗糖，就是白糖，蔗糖的化学式为_______。
(2)用于制作全麦面包的小麦在种植过程中，施加一种无残留，含氮量最高的氮肥_______ (填化学式)，该化肥的作用可以促进植物茎叶生长茂盛，_______，还可以提高植物蛋白质含量。
(3)早餐蔬菜不可少，春季在塑料大棚内种植蔬菜，所用的塑料是_______材料，因其具有_______的化学性质。
A.密度小            B.耐化学腐蚀               C.不导电

【推荐2】锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．锌锰电池的构造如图所示．请回答下列问题：

（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料是___，属于合成材料的是___（填序号）。
A铜帽            B碳棒            C锌筒     D密封塑料
（2）废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，化学式表明铜生锈除了水和氧气外，还必须有___参与。
（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为______。
（4）利用废旧电池铜帽（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅲ中的分离操作名称为______；
②过程Ⅱ发生的化学反应方程式为 ______。

【推荐3】2022年2月4日，第二十四届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行，冬奥会的主火炬以“不点火”代替“点燃”，向全世界传递了绿色奥运的理念。

(1)冬奥火炬“飞扬"（如图）采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为________；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是____________。
(2)冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是        。（填字母）

A．太阳能

B．风能

C．化石燃料

(3)冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO₂跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于零，可减缓____________。
(4)下图是冬奥会吉祥物“冰墩墩”的填充物是聚酯纤维，聚酯纤维属于________。（填“合成材料”或“天然材料”）

(5)在滑雪比赛项目场馆的建设中用到耐火候钢，这种钢材自带防火和防腐功能。铁制品锈蚀是铁与_______共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式___________。