【推荐1】金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)“沉睡数千年，一醒惊天下”。2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，“太阳神鸟”最为引人瞩目，“太阳神鸟”含金量高达94.2%，但厚度仅为0.02厘米，说明金具有良好的______性。
(2)北宋张潜在其《浸铜要略序》书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式______。
(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡______（填“>”或“<”）铜。

【推荐2】金属的性质是化学学习和研究的重要内容。
(1)铁锅作炊具主要利用铁的___________性。
(2)如图为某化学小组探究铁、铜、银金属活动性的实验。

①写出装置B中发生反应的化学方程式________。
②通过图示中的实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请只利用图中所给的四种试剂，再补充一个实验来达到目的，简要叙述实验步骤________。

【推荐3】回答下列与金属有关的问题：
(1)生铁和纯铁，硬度较大的是_______。
(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的____(用名称或化学式填空)薄膜。
(3)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_______性(填“导热”或“导电”)。
(4)图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_______。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_______发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

【推荐1】小红同学设计实验探究金属的活动性顺序。
(1)使用硝酸银、______三种试剂，即可比较出银、锌、铜三种金属的活动性顺序。
(2)写出该实验过程中发生反应的化学方程式。

【推荐2】已知金属M和N能够发生如下反应：
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
Fe+MCl₂═M+FeCl₂
N+FeCl₂═Fe+NCl₂
判断Fe、Cu、M、N的活动性由弱到强的顺序是_____；以上三个化学反应均属于_____（填基本反应类型）。

【推荐3】铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中_______制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_______（填序号）．
A．硫酸铝溶液        B．硫酸亚铁溶液               C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式__________________________．

【推荐1】钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。
(2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______；滤渣中可能含有_______。

【推荐2】秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、后母戊鼎等青铜文物都是我国的顶级国宝。

（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃），铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的_____有关。推测碱式碳酸铜能与_____发生反应。
（2）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。有关的化学方程式是_____、_____。
（3）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是_____。
（4）日常生活中用铜做导线，是利用金属铜的_____性和_____性。

【推荐3】金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞。

(1)铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____、_____。
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果。
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_____。
②实验二中，若出现______现象，可证明铁的活动性强于铜。
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）。
提示：装置中的药品足量，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。
①装置A中生成铁的化学方程式为_____；
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是____。

【推荐1】2019年9月25日，我国北京大兴国际机场正式投运，在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了各类材料，如航站楼使用了含钒抗震钢筋，它可抵抗12级台风。

(1)机场建设中多采用铜线为导线，是因为铜线的延展性和_____性较好。
(2)含钒钢筋属于_____ (填“纯金属”或“合金”)，使用含钒钢筋支撑航站楼的优点是_____(写出一点即可)。
(3)在机场建设中使用各种高端水性环保漆，不仅美观环保，更是为了防锈，其防锈原理是_____。
(4)小刚同学为探究X、铁、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行了以下实验：
①如图，将X、铁、Y和Z分别加入到四份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属Y和铁的试管中有气泡产生，金属X和金属Z的试管中无明显现象。

由图可知，金属Y可能是_____ (填序号)。
A Cu     B Mg     C Hg     D Al
②将金属X的单质插入到金属Z的可溶性盐溶液中，观察到金属X的表面有一层银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，则金属X为_____；
③综上所述，X、铁、Y和Z四种金属的活动性顺序为_____；
(5)向含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合液中加入一定质量的铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是_____。

A a点，滴加加稀盐酸，无白色沉淀产生
B b点，溶液中的溶质为AgNO₃和Fe(NO₃)₂
C c点，过滤后得到的固体有三种
D e点，向过滤后的固体加盐酸，有气泡产生

【推荐2】钢铁是重要的金属材科，在生产、生活中有广泛的用途。
(1)钢铁属于___________________(填“纯净物”或”混合物”)
(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的___________________共同作用的结果，实验室常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为____________________。
(3)为了防止钢铁锈蚀,请你提出一条防止钢铁锈蚀的措施:____________________(合理即可)。
(4)能验证Cu、Zn、 Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是____________________。
A Cu、AgNO₃ 溶液、Zn (NO₃)₂溶液
B Zn、Cu、Ag、H₂SO₄ 溶液
C Zn、Ag、Cu (NO₃) ₂溶液
D Ag、Zn (NO₃)₂溶液、Cu (NO₃)₂溶液
E Zn、AgNO₃ 溶液、Cu (NO₃)₂溶液

【推荐3】2018年第16届省运会即将在宁德举行。

（1）运动场馆的塑料座椅属于___________（填“天然”或“合成”）材料。
（2）主会馆屋顶采用了钢架结构。钢铁易与________反应，因此必须防锈。
（3）举重、体操运动员比赛前都要用“白粉”，主要成分为碳酸镁（MgCO₃），其中镁离子的符号是___。（4）运动员用于补充能量的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中碳、氢元素的质量比是________。