【推荐1】2022年2月4日，举世瞩目的第24届北京冬季奥林匹克运动会向全世界传递了绿色奥运的理念，回答下列问题。
(1)冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为_____；关闭燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_____。
(2)冬奥速滑场馆“冰丝带”采用CO₂跨临界直冷制冰，碳排放值趋近于零，可减缓_____效应。
(3)冬奥村为了给运动员补充营养，准备了丰富多样的食物。一位运动员自助选择了米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为他还需要补充的营养物质是_____。
(4)滑雪大跳台主体为钢结构，生铁和钢的性能不同的主要原因是_____。裁判塔采用的是耐候钢，该钢材自带防腐功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的_____共同作用的结果。
(5)冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。某钢铁厂每天需消耗2500t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_____t（结果精确到0.1）。
(6)现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。反应生成水的质量是_____g。

【推荐2】过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

(1)气体X是CO₂，其名称是__________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。
(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在__________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式______________________。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是_________________________ 。
(3)CaO₂的相对分子质量为______，过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）中H、O元素的质量比为________。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂·8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂·8H₂O的质量分数________（CaO₂·8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

【推荐3】化学兴趣小组同学为了测定烧碱的变质情况，取烧碱样品13g进行下列实验：
   
（1）写出上述反应的化学方程式 __________；
（2）列出求解混合物中参加反应的物质质量（X）的比例式 ______；
（3）混合物中所含物质的质量比是 _________；
（4）过滤后所得溶液的质量分数是 ____________；
（5）用这种方法制取20.8g的氢氧化钠，需要此烧碱样品的质量为 _______。

【推荐1】锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO₄和少量Fe₂O₃、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如图：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
   

温度(℃)	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度(g)	0.91	1.22	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)隔绝空气焙烧时SrSO₄只被还原成SrS，化学方程式为______。
(2)盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl₂，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为______。
(3)除杂时采取“趁热过滤”的目的是______。从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：______、过滤、洗涤、干燥。证明洗涤干净的方法是______。
(4)取100g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量为____。(只列计算式)
(5)Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式______。

【推荐2】同学们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO₄和CuSO₄的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

(1)所加物质X是__________。加入溶液Y后发生反应的化学方程式为_________。
(2)根据流程可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_________。
(3)某同学通过实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是________。
①Cu、Ag、FeSO₄溶液
②Fe、Ag、CuSO₄溶液
③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
(4)向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Fe，溶液质量与加入Fe的质量关系如图所示，下列说法不正确的是_______。

A．a点溶液中的溶质有2种

B．在b-c段溶液中，没有硝酸银剩余

C．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生

D．从该图像可以判断Fe、Cu、Ag金属的活动性顺序

【推荐3】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

①t₃℃ 时，物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是 ____ 。
②t₁℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 ____ 。
③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 ____ 。
④将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入 ____ 水。
⑤t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，这时三种溶液的溶质质量分数由大到小是 ___________ 。

【推荐1】NaCl、KNO₃的部分溶解度数据见下表。

	温度	10	20	30	40	60	80	100
溶解度 （g/100g）	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	64	110	169	246
	氯化钠	35.8	36	36.3	36.4	37	38.4	39.8

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是___________。
(2)氯化钠和硝酸钾在___________温度范围内可能溶解度相等。
(3)20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为___________。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是___________。
(4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）

I、操作1的名称___________。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾的溶质质量分数大小关系___________（用“1”、“2”、“3”表示）。
III、固体M的成分___________及质量是___________。
IV、对整个实验过程分析正确的是___________。
A．60℃~80℃开始析出晶体
B．硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态
C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D．若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量变少

【推荐2】如表为两种物质在不同温度时的溶解度，请回答

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）60℃时，100g 水中最多可溶解_______gKCl 即可达到饱和
（2）40℃时，将 30gKCl加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液是_______ 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（3）从表中信息可知，在______温度范围内 KNO₃ 和 KCl 的溶解度相等
（4）将 20℃时 KNO₃ 和 KCl 的两种饱和溶液升温至 60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO₃_________________________KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．

【推荐3】下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)两种物质中，_______的溶解度受温度影响较小。
(2)t₁℃时，使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是_______。
(3)t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比(最简整数比)是_______。
(4)硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采用的方法是_______。

【推荐1】某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图1所示(部分产物略去)。
查阅资料：
a.H₂O₂溶液可将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
b. Fe³⁺、Ni²⁺转化为对应的氢氧化物沉淀时溶液pH如图2。
   
(1)步骤Ⅰ的操作名称为_____。
(2)步骤Ⅱ中反应后铁元素的化合价______(选填“升高”或“降低”或“不变”)。
(3)滤液②中有Ni²⁺、无Fe³⁺，则滤液②pH可能为_______(填序号)。

A．pH=2

B．pH=4

C．pH=6

D．pH=10

(4)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

【推荐2】为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
   
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液；加入过量B的目的是__________。
（3）滤液②中除Na⁺和Cl^-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________。
（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________。

【推荐3】构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
   
（1）C的化学式____________， A的化学式____________；
（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式_______________；
（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有______。
A．单质
B．氧化物
C．酸
D．碱
E．盐