【推荐3】2023年6月，中国航天捷报频传，神舟十六号顺利升天，神舟十五号成功返回，航天梦，照亮中国科技兴国路，请回答下列问题：
(1)下表为航天器所用的燃料和氧化剂，请回答：

	一级火箭	二级火箭	三级火箭	固体燃料
燃料	煤油	液氢	偏二甲肼（液态）	铝粉
氧化剂	液氧	液氧	四氧化二氮（液态）	高氯酸铵

①上述所有物质中属于混合物的有________（填名称），属于单质的有________（填化学式）。
②标出高氯酸铵（NH₄ClO₄）中氯元素的化合价________。
③火箭中偏二甲肼（C₂H₈N₂）与四氧化二氮（N₂O₄）点燃后，反应生成空气中最多气体和另外两种氧化物，并放出大量的热，请写出其化学方程式为：________。
(2)宇宙飞船所用的新型材料里其中应用了镁锂合金，请回答下列问题：


①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为________。
②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是________（填序号，下同），与镁元素化学性质相似的是________。
(3)天宫空间站中水气整合系统简易流程如图，该过程中，可循环利用的化合物是________（填化学式），请写出反应③的化学方程式________，空间站内所需要的氧气来自水的电解，若实验室用10%的NaOH溶液配制200g4%的NaOH溶液用于电解实验，则需要10%的NaOH溶液________g。
(4)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到舱外航天服上，氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是________，此外，在航天服生命保障系统中还常用过氧化钠吸收航天员呼出的CO₂，反应原理为 则X的化学式________，若一定时间内航天员所排出CO₂的质量为110g，若将其完全吸收，则同时产生氧气的体积为________升（通常状况下的氧气密度约为1.4g/L，计算结果精确到0.1），航天员在空间站内不需要穿笨重的航天服也能正常地生活和工作，则空间站为航天员提供的必要条件是________。
A.适宜的温度B.纯氧环境     C.饮用水       D.与地球相仿的气压
(5)神舟号载人飞船返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面会产生数千度的高温，此时，舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是________，返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是________。（答一点即可）

【推荐2】到2060年，我国要实现“碳中和”，梦天化学兴趣小组以“简易吸碳机的制作”为项目开展探究，请你一起参与：
任务一：“捕风”——制作简易吸风机
兴趣小组成员自制捕风装置——简易吸风机(如图1)，左侧是利用负压吸风动力装置，右侧是滤网，接通电后，吸风机风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，完成捕风任务。

图1捕风装置——简易吸风机
任务二：“捉碳”——探寻适宜的吸收剂
兴趣小组向装有气体的塑料瓶内倒入不同种类的吸收剂，实验数据及现象如下：
采用振荡吸收法比较不同吸收剂的吸收效果

水	澄清石灰水	石灰乳	固体
30mL水	30mL水+0.05g	30mL水+2g	2g固体

(1)30mL水这一组实验的作用是_____。
(2)写出用澄清石灰水做吸收剂时反应的化学方程式_____。
(3)从上述实验得到的结论是_____。
(4)将吸风机过滤网倒扣在石灰乳中，蘸取一定量的石灰乳后，通电后发现吸风效果变差，其原因是_____。
兴趣小组在老师的帮助下，查阅相关资料如下：
资料1：20℃时，几种常见物质的溶解度

物质	NaOH	KOH
溶解度/g	109	112	3.89	21.8	111

资料2：碳酸盐能与、反应
(5)你认为哪种物质最不适合作为吸收剂？_____，说明理由：_____。
经实验探究，氢氧化钾更适合用于简易吸碳机。
任务三：“释碳”——吸收剂再生与碳释放再利用
兴趣小组设计了吸收并释放方案，其流程如图2所示：

(6)流程中涉及_____种氧化物。
(7)请你设计实验证明滤液中不含，实验方案：_____。
(8)除通过“碳捕集”实现碳中和外，请你再提出一条能实现碳中和的合理方案_____。

【推荐3】酸、碱、盐在生活、生产中有着广泛的应用。
(1)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的_____（填字母）。
a.腐蚀性             b.吸水性             c.氧化性             d.酸性
(2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 _____。
(3)如图1所示，向充满CO₂气体的烧瓶中，注入100mL饱和氢氧化钠溶液，关闭活塞；连接压强传感器，观察到烧瓶内气压变化图像如图2所示。

①用文字描述烧瓶内压强减小的原因：_____。
②如何确定反应后烧瓶中溶液是否还含有NaOH：_____。（请叙述操作、现象、结论）
(4)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组取少量粗盐样品在实验室进行了如下实验：

①操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯。
②按照上图所示实验流程，加入过量的碳酸钠的目的是：_____。
③写出加入稀盐酸后所发生的反应的化学方程式：_____。（写出一个即可）
(5)食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。取一定质量某品牌食用碱样品投入烧杯中，加入足量的水，搅拌后加入200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，二者恰好完全反应，则该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为多少？

【推荐3】实验室制取气体是化学学习者必备的技能。
(1)在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的_______(填仪器编号)，反应的化学方程式是_______。

(2)某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是 。(填编号)

A．反应有水生成	B．反应需要加热才能进行
C．该气体的密度比空气大	D．该气体易溶于水
E．该气体能与NaOH溶液反应

(3)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO₂、CuSO₄都能加快其分解；但NaC1、Na₂SO₄对其分解无影响。某小组测得70°C时，不同条件下H₂O₂的质量分数随时间的变化结果如下图所示。

请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越_______，H₂O₂分解越快。
②图乙表明，碱性条件下，_______(填离子符号)对H₂O₂分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H₂O₂分解的是_______(填编号)。
A.KOH B.KCl C.HCl D.MnSO₄

【推荐1】二氧化碳是碳循环中的重要物质。
(1)实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳，反应的化学方程式是_______。长颈漏斗的末端要伸入多孔隔板下的原因是_______。装置中弹簧夹的作用是_______。

(2)为研究二氧化碳与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的反应情况，社团同学进行如下图所示实验(装置气密性良好)。

实验步骤	现象
	甲装置	乙装置
①分别向充满CO2的甲乙两个等体积集气瓶中，注入等体积的Ca(OH)2饱和溶液和NaOH饱和溶液	_______。	无明显现象
②稍后打开弹簧夹K1、K2	烧杯中少量液体倒流入甲中	____。
结论：I.证明CO2能与NaOH发生反应，该反应的化学方程式是_______。 Ⅱ.相同条件下，_______。

(3)社团同学最后对制取二氧化碳后的废液中是否含有盐酸进行了检验，其中可选择的试剂是_______。

A．Zn粒

B．AgNO3溶液

C．酚酞

D．Na2CO3固体