【推荐1】如图A为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体.(浓硫酸具有吸水性)
【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么?
【作出猜想】：猜想①：CO 猜想②：CO₂ 猜想③： _____
【实验设计】：装置图如图：

方案一：从定性观察角度判断：
若猜想3成立B处的现象是 _____ ，D处发生反应的化学反应方程式 _____
方案二：从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
装置A	m1	m2
装置B	m3	m4

Ⅰ、若猜想②成立,则m₄−m₃_____ m₁−m₂(选填“>”、“<”或“=”)，此时A中的现象是 _____ ；B发生反应的化学方程式为 _____
Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因 _____

【推荐2】同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。
〔猜想〕
①气体产物全部是CO₂ ②气体产物全部是CO ③气体产物 ________
〔查阅资料〕CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
〔设计实验〕根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。

〔现象与分析〕

现象	结论
如果装置B _______ ，装置C无现象	则猜想①成立
如果装置B无现象，装置C _____	则猜想②成立
如果装置B _______ ，装置C _______	则猜想③成立

〔结论〕实验现象证明猜想③成立，同学们的疑问是合理的。
〔反思〕
(1)同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO₂↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理 __ 。
(2)根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 ____

【推荐3】某化学兴趣小组的同学设计了以下实验，探究教材实验6-2中“碳还原氧化铜”的最佳实验方法。

(1)实验原理：教材实验6-2中木炭和氧化铜反应的化学方程式为_______。
实验探究Ⅰ：化学兴趣小组的同学在查阅资料后提出了木炭粉和氧化铜的质量比、木炭的颗粒大小会影响实验效果。于是用教材实验装置再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。

实验组	第一组				第二组
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
木炭粉和氧化铜的质量比	1：10	1：11	X：Y	1：13	1：10	1：11	1：12	1：13
木炭颗粒	细	细	细	细	极细	极细	极细	极细
实验效果评分	6.3	6.9	5.1	3.8	7.8	9.2	6.8	4.0

(2)实验③中X：Y＝______。
(3)为了得出木炭粉和氧化铜质量比为1：11时效果最好这一结论，下列关于实验组合的选择最合理的是______（填序号）。
组合一：①②③④组合二：①②⑦⑧组合三：⑤⑥⑦⑧

A．只选组合一

B．只选组合二

C．只选组合三

D．选组合一或组合三

实验探究Ⅱ：木炭还原氧化铜后的气体产物。
【查阅资料】微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
为验证产生的气体是和CO的混合物，将气体产物进行如图操作：

(4)实验中观察到_______现象，则证明是和CO的混合气体。
实验探究Ⅲ：木炭还原氧化铜后的红色固体的成分。
【查阅资料】
①木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（）；
②Cu和均为不溶于水的红色固体；
③（的水溶液呈蓝色），Cu不与稀反应。
【猜想假设】
猜想1：红色固体中含有；
猜想2：红色固体中不含。
【实验探究】
(5)请完善下面表格。

实验操作	实验现象
取少量红色固体加入到足量_______（填试剂名称）中	固体_______（填“全部”“全部不”或“部分”）溶解，溶液变为蓝色

【实验结论】猜想1成立。

【推荐1】过氧化氢分解除了用二氧化锰作催化剂，还可用其他物质作催化剂。小雨同学对氧化铜的催化效果产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？与二氧化锰相比效果怎样？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计如下实验(其他影响因素均忽略)。

实验序号	3%的过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量/g	待测数据
①	20	/	x
②	20	氧化铜0.5	y
③	20	二氧化锰0.5	z

（1）上述实验应测量的“待测数据“是___________。
（2）若y比x的数值更___________，则说明氧化铜更能加快过氧化氢的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，向试管中加入适量的过氧化氢溶液，观察到___________。
【预期结论】氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为___________。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是___________。
【实验反思】还可通过测量___________来比较反应的快慢，装置如图所示，该收集气体的方法为___________法。

【推荐2】肾结石是一种常见病，80%是草酸钙[CaC₂O₄]结石。某同学对草酸钙的性质产生了兴趣，进行了如下探究活动：

【搜集资料】
资料1：草酸钙是一种白色晶体，不溶于水，灼烧时转变成碳酸钙或氧化钙，如。
资料2：氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳
探究：CaC₂O₄ 热分解探究 称取一定量的CaC₂O₄固体，在老师的指导下用上图装置进行实验。
（实验一）先向A中通N₂，再加热相应固体，一段时间，待草酸钙完全分后，并停止加热，缓缓通入N₂至试管冷却，测量装置B质量，同时观察装置C的现象。
Ⅰ装置B增重。
Ⅱ装置C中观察到______的现象，说明反应生成CO。
Ⅲ若实验后未缓缓通入 N₂，装置 B 增重的质量将____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（实验二）反应后固体产物成分探究。
作出猜想：猜想一：碳酸钙；猜想二：氧化钙；猜想三：_______。
设计方案：如图D、E、F 操作
收集证据：E中温度升高，F 中无明显实验现象。
归纳反思：
Ⅰ根据现象，猜想_____正确。
Ⅱ结合实验现象，请写出本实验中CaC₂O₄分解的总反应化学方程式为_____。

【推荐3】许多物质燃烧都伴随发光放热的现象，王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚和小组的同学对此展开了探究：
【知识回顾】化学变化的本质是___
【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想与假设】猜想1、都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化
【实验与分析】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：
（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：烧杯内壁出现___；手摸烧杯壁有___；蜡烛火焰逐渐________．
（2）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡．观察到________．
分析：蜡烛燃烧产生的新物质是___________．
（3）观察白炽灯（灯丝为钨丝）：

通电前	通电中	通电后
灯丝为银白色固体	发出白光，手摸灯泡有___感觉	灯丝为银白色固体

分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于___变化．
【实验结论】猜想___（填“1”或“2”）正确．