【推荐1】如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）配制200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为_________g。
（2）由图可知，t₁℃时，硝酸钾的溶解度_________（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是________。
（3）t₂℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是__________。

【推荐2】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
     
(1)t₁℃时，乙的溶解度是_______。
(2)t₂℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_______。
(3)甲的饱和溶液中含有少量的乙，要提纯甲，采用的方法是_______。
(4)由图二推测硝酸钾是图一中的_______(填“甲”或“乙”)物质。
(5)图二操作Ⅱ前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为_______(填字母)。

A．c点→a点

B．c点→b 点

C．c点→d点

D．b点→a点

【推荐3】根据NaCl和KNO₃的部分溶解度数据，回答下列问题：

温度/℃		0	20	40
溶解度g /100g水	NaCl	35.7	36.0	36.6
	KNO3	13.3	31.6	63.9

(1)0℃时，NaCl的溶解度为______g 可得影响溶解度的因素有______（任写一点即可）。
(2)KNO₃中混有少量NaCl时，提纯硝酸钾的方法是______。
(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，实验过程中溶剂的挥发不计

①a和b中溶质的质量分数：a______b（用“＜”“＞”“＝”填空，下同）；a和d中溶剂质量：a______d；如c和f上层清液溶质质量分数相等，则t℃的最小范围是______。
②e中溶质质量分数为______，b中是否是该温度下硝酸钾的饱和溶液？______（填“是”“否”“不一定”）。

【推荐1】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)欲将t₂℃时B物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________（填一种）。
(2)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的___________（填A、B、C）相似。
(3)A中混有少量B，提纯A的方法是___________。
(4)t₂℃时，100g20％的B溶液再加____________gB可以恰好配成饱和溶液。
(5)t₂℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液则a的取值范围是___________。

【推荐2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
   
①_____℃时，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是_____。
③将t₁℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t₂℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则_____物质所加的量多。
④t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是_____

A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水

B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变

D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

【推荐3】下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，请据图回答下列问题:
   
（1）d点所表示的意义是 _______ ，t₁°C时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为 _____
（2）t₃°C时，30gA物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为 _____ （保留到0.1%）
（3）t₃℃时，相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁°C，析出晶体最多的是 _____ ，此时三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ________ 。
（4）如图所示，试管内装有A、B、C三种物质之一的饱和溶液，向烧杯中的水中加入氢氧化钠固体,试管中有晶体析出。由此判断试管内的溶液是 ________ （填字母序号）物质的溶液。
（5）某同学在实验室用固体B和蒸馏水配制50 g质量分数为6%的B溶液时，涉及以下实验步骤:① 溶解② 称量和量取③ 计算④ 装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 ____________ （填序号）。

【推荐1】如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

(1)20℃时，溶解度最大的是__(填序号)；
(2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___(填“降低”或“升高”)温度；
(3)若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是___(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；
(4)20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为__g；

【推荐2】图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。t₁℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解，现象如图2所示。

(1)t₁℃时______（填“ A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)t₂℃时，向100 g水中加入35 g a固体，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分a的固体析出，则析出固体的质量是______。
(3)将t₃℃时a，b两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为a______（填“>”、“<”或“=”）b。
(4)按图3所示装置，将液体x滴入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是______（填序号）。

选项	①	②	③	④
x	水	水	水	水
y	氧化钙	硝酸铵	氯化钠	氢氧化钠

【推荐3】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
   
（1）20°C时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_____________。
（2）B溶液中有少量的A，提纯B物质的方法是_____________。
（3）35℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，均冷却至20°℃时，析出晶体最多的是_____________，没有晶体析出的是_____________。
（4）30°C时，把30gA物质加入50g水中，所得A溶液的质量分数溶液是_____________。

【推荐1】请回答下列问题。
(1)齐鲁晚报报道2021年春节，为响应“就地过年”号召，济莱高铁建设项目部向全线2786名建设者达成共识，选择值守项目，为济莱建设做出贡献。
        
①如图高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_______材料。
②高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，写出该反应的化学方程式_______，该反应属于_______（填字母序号）。
A．化合反应        B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应
(2)1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，是原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，也使得原来的副产物氯化钙转化成化肥NH₄Cl，Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答。

①P点的意义是 _______。
②t₂℃时，向盛有30gNa₂CO₃固体的烧杯中加入50g水，所得溶液中溶质的质量分数是 _______。（精确到0.1%）
③t℃时，将相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液都升温至t₂℃后（水分不蒸发），所得溶液的质量关系为Na₂CO₃   溶液_______ NaCl溶液。（填“大于 ”“小于”“等于”之一）

【推荐2】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试根据图回答：

(1)______℃时，A和C两物质的溶解度相等。
(2)当温度大于℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为_______。
(3)若将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法为_______。
(4)A的溶液中混有少量的B，提纯A通常采用_______结晶的方法。
(5)℃时，将20g固体A加入50g水中，充分搅拌后，得到_______g溶液。
(6)℃时A、B、C的三种饱和溶液，升温到℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小是_______。

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答问题：
   
(1)P点的含义是t₂℃时，a、c溶解度都为________。
(2)t₃ ℃时，50 g a放入50 g水中形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为________。若再加10g、t₃℃的水，此时该溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
(3)下列说法正确的是________。
①t₂ ℃时，b的溶液中溶质的质量分数一定比a、c的溶液中溶质的质量分数大；
②将t₃ ℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t₂ ℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等；
③当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a
④在t₁ ℃时，把等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为a>b>c
⑤将t₃ ℃时，a、b的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量a>b