碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 |
| B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 |
| C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g |
| D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% |
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更新时间：2022-06-22 08:48:27
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【推荐1】如图是三种物质的溶解度曲线。则以下说法正确的是
| A．a浓溶液中混有少量c，可通过降温结晶的方式提纯c |
| B．c物质的不饱和溶液变为饱和可采取加溶质或降温的方式 |
| C．t2℃时，将75ga的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水50g |
| D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数为b>a>c |
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解题方法
【推荐2】如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
| A．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，c有晶体析出 |
| B．t2℃时，将25ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g |
| C．若a中混有少量c，要t提纯物质a应采用降温结晶的方法 |
| D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序是：b＞a=c |
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解题方法
【推荐3】三种物质的溶解度表及
的溶解度曲线如下。下列说法正确的是
的溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度S/g |  | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
 | 13.3 | 21.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | |
| A．甲表示的溶解度曲线 |
B．将 时等质量的甲、乙溶液分别降温到 ，甲析出晶体的质量一定大于乙 |
| C．在图中绘制的溶解度曲线，与已有曲线至少会形成一个交点 |
D．将 点的甲溶液加热到，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到 点的溶液 |
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【推荐1】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5 |
| B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和 |
| C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 |
| D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 |
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解题方法
【推荐2】KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
| A．t1介于20℃-40℃之间 |
| B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl |
| C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯 |
| D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g |
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时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为
时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是
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【推荐1】证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是
| A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 |
| B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
| C．中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小 |
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名校
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【推荐2】下列物质敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分的蒸发），溶质质量分数减小的是
| A．氯化钠溶液 | B．蔗糖溶液 | C．稀硫酸 | D．浓盐酸 |
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