【推荐2】通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。实验小组利用数字化实验做了以下的尝试。
(1)利用图1装置研究次氯酸（HClO）的光照分解。测定容器中的体积分数、溶液的pH随时间变化的情况如图2所示。

     

①写出该反应的化学方程式_______________。
②A点时，溶液中存在哪些离子？请在图1中画出，并进行必要的标注（粒子数目不作要求）____。
③下列说法正确的是__________。
A．光照前，容器内已有                                        B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变                                 D．该实验说明HClO化学性质稳定
(2)草酸亚铁晶体（）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线。

【查阅资料】
·亚铁离子易被氧化成铁离子。
·草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是_______。
②草酸亚铁晶体从25℃升至300℃质量减少了_____g，固体A可能的化学式为_____。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为_____（填字母）。（的相对分子质量为：180）
A．350℃                           B．400℃                           C．500℃                           D．900℃

【推荐3】新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型无机非金属材料氮化铝（AlN）。某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）AlN中氮元素化合价_____。
（2）图中C装置中球形干燥管的作用_____。
（3）实验操作：
①组装好实验装置，首先_____，再加入实验药品；
②接下来的实验操作是_____，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因_____。
③打开K₁，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是_____。
④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AlN的质量分数_____（写下计算过程，保留到0.1%）。

【推荐1】某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习
   
【经典赏析】
(1)二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置定量研究了空气的成分，得出了空气由__________组成的结论。
【课本实验】
(2)现在我们学习的本上，是用图2装置中燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。实验过程中所发生反应的化学符号表达式为：____________________。下列操作中，会导致实验失败的做法有__________（填字母）
A.实验前检查装置的气密性
B.燃烧匙中装过量的红磷
C.点燃红磷后将燃烧匙缓慢插入瓶中
D.用木炭成者铁丝代替红磷
【创新实验】浩标小组同学设计了图3进行实验。集气瓶容积250mL，实验前集气瓶中装了50mL水，量筒中水的液面读数为150mL，装置不漏气且红磷足量，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。
(3)若实验开始时忘记夹紧装置中的弹簧夹，当红磷被点燃后，开始阶段在量筒中会看到的现象是____________________。
(4)若各项操作都正确，根据理论预测，实验结束后量筒中液读数应约为__________。
【社会实践】
(5)国庆假期，悦泓与林晞同学一起参加野外探险，他们面临的第一个挑战是：如何收集一矿泉水瓶山洞里的空气，带回实验室实验，请他们应该怎么做才能收集到一瓶纯净的山洞空气：____________________。
【反思交流】
(6)林晞同学拿一个550mL的空怡宝矿泉水瓶子，向瓶中加入100mL水，倒扣在水中，用排水法收集氧气，最终矿泉水瓶中有__________mL的氧气，此时矿泉水瓶中氮气的含量的为__________%（结果精确到小数点后一位）。

【推荐2】对“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。
请同学们认真分析，回答下列问题。
       
【经典赏析】
(1)拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的_______（填化学式）反应，生成固态物质。
【思路启迪】
(2)我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用_________（填“物理”或“化学”）的方法，从混合气体中除去某种气体。
【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定空气中氧气的含量。
(3)实验过程中不断推拉注射器活塞的目的是________，装置中气球所起的作用为________________________。
(4)反应过程中铜粉发生的颜色变化为_________，写出反应的文字或者符号表达式_____________________。
(5)测得反应前后数据如下，请完成表格：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气的体积	反应后注射器中气体的体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25 mL	15 mL	8 mL	__________

(6)出现此实验结果的原因可能是________（写一条即可）。
【拓展实验】兴趣小组的同学在实验室用装置C进行探究。
(7)对该实验认识正确的是_________（填字母序号）。

A．红磷燃烧产生大量白烟

B．未冷却到室温便打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏大

C．该实验可说明氮气难溶于水

【推荐3】某研究性学习小组在进行“利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时(装置如图甲所示)，发现一个现象:氢氧化钠溶液(易吸收二氧化碳而不吸收一 氧化碳) 吸收生成的二氧化碳后，进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。

(1)教材中利用燃烧红磷法测定空气中氧气的体积分数，写出红磷燃烧的化学方程式___________。
(2)[提出问题]测量不准确的原因是什么呢?
[猜想与假设]他们分别作出如下猜想:
甲同学:可能是木炭的量过少;
乙同学:可能是木炭足量，但其燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气;
丙同学:可能是木炭燃烧生成了一氧化碳。
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还残留有黑色固体，因此他们都认为甲同学的猜想不合理。
[查阅资料]木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14. 0%、8. 0%和16. 0%。
乙同学根据如图所示装置设计了如下实验，请你填写下表:

实验步骤	实验现象	实验结论
将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中	木炭先继续燃烧，一段时间后熄灭	木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气
待集气瓶冷却后，将燃着的_______，(填“棉花”或“蜡烛”)再伸入该集气瓶中	_________。

[交流与反思]请写出木炭不完全燃烧的化学方程式____________。
(3)木炭熄灭后，乙同学选择可燃物的依据是_____________。
(4)丙同学使用一氧化碳浓度传感器测得木炭、蜡烛分别在密闭集气瓶里燃烧停止后瓶内一氧化碳的浓度变化曲线如乙图。根据此曲线图分析用上述装置不能准确测出氧气体积分数的原因__________。
(5)在实际实验过程中，有部分燃碳法实验测定的空气中氧气的体积分数可以达到20%，推测造成这一现象的原因___________。

【推荐1】某兴趣小组利用废旧电话线中的金属铜丝进行了如下一系列实验。

①如图所示，将铜丝分别放入盛有氯化锌溶液、稀硫酸、硝酸银溶液的试管中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为：___________。
②用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有40 cm长的铜丝（如图所示），使玻璃棒保持平衡，用酒精灯加热玻璃棒左端2分钟后冷却，可以观察到的现象是__________，产生该现象的原因是__________。

③为了研究金属铜生锈的条件，实验中将四段相同长度的铜丝分别按下图所示放置一个月，观察并记录现象如下：

	E	F	G	H
实验装置
实验现象	铜丝不生锈	铜丝不生锈	铜丝不生锈	铜丝生锈

该实验设计体现的思想方法是_______________（选填：控制变量、对比与观察、定量分析、节能环保），结论：铜生锈是铜与 ______________作用的结果。

【推荐2】下列A-E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

(1)图A装置中的无色液体可用于检验氧气中含少量二氧化碳，该反应的化学符号表达式为 _______________________ 。
(2)图B所示实验是“铁的锈蚀实验”，观察到的现象： _________________________ 。根据此实验的现象，并结合“热胀冷缩”原理，可知在密封体系内，气压变小的原因可能是 ____________ ；气压变大的原因可能是 ___________ 。
①密封体系内气体总量增多； ②密封体系内气体总量减少；
③密封体系内的温度升高； ④密封体系内的温度降低。
(3)图C实验中，下列操作导致结果偏小的是 _________ 。
①实验前检查装置气密性 ②实验前未加紧止水夹
③红磷熄灭后立即打开止水夹 ④红磷过量
(4)图D实验的现象为 ______________ ，该反应文字表达式为： _____________ 。
(5)图E所示实验观察到用石蕊试液染成紫色的纸花变为红色，使小花变红的物质是 _____________ （物质名称）。

【推荐1】用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。
① 写出II反应的化学方程式_________。
② 有关上述对比实验，说法正确的是__________（填写字母）。
A MnO₂加快反应速率 B 半分钟内球形III中产生气体少
C 反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D MnO₂一定分解产生气体
（2） 微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式________。关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。
A 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点       B 探究可燃物燃烧需要氧气
C 说明红磷与白磷是同素异形体        D 可以比较白磷、红磷着火点的高低
（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为______。一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是____________。
（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象的化学方程式____________，此反应________（选填“能”或“不能”） 证明蜡烛一定含有碳元素。

【推荐2】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一、氧气制取和性质实验
(1)现有如图1装置

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为________________，应选择的发生装置和收集装置是____。
②检查装置B气密性的操作是_____________________________________________。
实验二、探究H₂O₂质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(2)设计如下表实验方案：

实验序号	H2O2质量分数/%	pH	温度/℃	每分钟气泡数
1	30	5	20
2	30	6	20
3	30	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

①实验1~3的实验目的是__________________________。
②a=___、b=___。
实验三、探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下：
I．用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含有MnO₂的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是__________________。
②用含有MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，时压强瞬间回落，原因是__________。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是____。

【推荐3】实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。

（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______。
（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为______。
（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_______________。
（4）甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是______。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的______换成______，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。