【推荐1】化学与人们的生活密切相关。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这种现象说明气体的溶解度与_____有关。
（3）喝了汽水之后会打嗝，是因为汽水中溶解的二氧化碳因体内温度升高溶解度_____（填“增大”或“减小”）。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上后奇痒难忍，这时可以涂抹厨房中的_____来止痒。
（5）我们尝了一勺汤后就知道了整锅汤的味道，这体现了溶液的_____性。
（6）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO₃的抗酸咀嚼片可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____。该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是_____。

【推荐2】“对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。

(1)图一中，为比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少，应进行什么实验操作______。
(2)图二中，通过a、c实验现象的对比，可得出的实验结论_____。
(3)图三中，A试管中高锰酸钾全部溶解，溶液呈紫红色，B试管中高锰酸钾不溶解，汽油不变色。该实验说明什么_______。

【推荐3】阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序________（填数字序号）。
① 确定结构       ② 分离提纯       ③ 人工合成
（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：________。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为________，5.64g青蒿素中碳元素的质量________g。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为________。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式
B 青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C 由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

【推荐1】将52g不同温度下的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体甲的质量(m_甲)随蒸发水的质量(水)变化如图所示。请回答下列问题：

(1)A点对应的是20℃时___________(“饱和”或“不饱和”)溶液；
(2)甲的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)；
(3)B点对应溶液的质量为___________g；
(4)20°C时甲的溶解度为___________。

【推荐2】如图为NaCl、KNO₃、NaNO₃ 的溶解度曲线。

(1)氯 化 钠 溶 液 中 含 有 少 量 硝 酸 钾 杂 质 ， 提 纯 的 方 法 是_____。
(2)要使 30℃时接近饱和的NaNO₃ 溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。
(3)若将 50℃时NaCl、KNO₃ 两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是______(填序号)
A．溶质的质量       B．溶剂的质量 C．溶质的质量分数       D．物质的溶解度
(4)60℃时，对100g 硝酸钾饱和溶液(如 A 烧杯)进行如下操作，请回答相关问题：所述溶液中所含溶质的质量D_______E(填 “＞”或“＜”或“＝”，下同)，溶液 A、B、C、E 中溶质质量分数的大小关系是_________。

(5)如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是________(填字母)。

A．硝酸铵       B．氢氧化钠       C．冰       D．浓硫酸

【推荐3】请结合图示回答下列问题：
   
⑴t₂℃ a物质的溶解度是90g,表示t₂℃时，在_______g水中溶解90g a物质达到饱和。t₂℃时向50g水中加入60g的a 物质，形成________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。   
⑵使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温方法的物质是______（填“a”或“b”）。
⑶t₁℃时100g a的饱和溶液溶质质量分数________填“＝”或“＞” 或“＜”）200g b的饱和溶液的溶质质量分数。     
⑷将t₂℃等质量的a、b饱和溶液分别降温到t₁℃时，下列有关说法正确的是_______填字母）。
A.a溶液析出晶体     B.b溶液析出晶体       C.b溶液的溶质质量分数不变，但变成不饱和溶液。

【推荐1】水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
(1)生活中常用________的方法降低水的硬度。
(2)下列物质在水中不能形成溶液的是________(填序号)。
A. 白糖        B. 汽油        C. 食盐       D. 高锰酸钾

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①随温度升高，溶解度减小的物质是________。
②t₁℃时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是________。
③下列有关叙述正确的是________(填序号)。
A. t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B. 分别将甲和乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时，析出固体的质量为甲＞乙
C. 从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小
D. t₂℃时，分别将50 g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙

【推荐2】水是人类赖以生存的资源。请回答下列问题。
（1）生活中可用________鉴别硬水和软水，用________的方法把硬水转化成软水。
（2）20℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲乙两种物质的溶解度曲线。

①20℃时，________（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
②图2中________（填“M”或“N”），表示乙物质的溶解度曲线。
③要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是________（答一种方法即可）。
④将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
   
(1)P点的意义是________；
(2)t₁℃时，将20g a物质加入50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______；（填最简整数比）
(3)t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为________。

【推荐1】如图，请根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答问题：

(1)在t₁℃时，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是_______（写一种即可）。
(2)将时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为_______。
(3)将t₁℃时50g甲的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%，需加水的质量为_______g。

【推荐2】向装有等量水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、25g的NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示：

（1）A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______（填标号）；
（2）图二中能表示NaNO₃溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________________；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的质量是______（填标号）。
A．甲＝乙            B．甲＞乙            C．甲＜乙            D．无法判断

【推荐3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点表示_______。
(2)t₃℃时把50gA放入50g水中，形成的是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”或“不确定”)。
(3)A物质中混有少量B，提纯A方法_______。
(4)下列说法不正确的是

A．t3℃时A、B、C饱和溶液降温至t2℃，溶质质量分数大小关系变为A=B＞C

B．这三种物质的等质量的饱和溶液从t3℃降温至t1℃溶液的质量大小关系为A＜B＜C

C．将t3℃时A的饱和溶液稀释，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

D．t2℃时，向100g溶质质量分数为20%的B的溶液中加入60gB，溶质质量分数变为50%