【推荐2】天然气是应用最广泛的燃料之一，其主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；在点燃条件下，2.6gC₂H₂与7.2g氧气恰好完全反应，生成6.6g二氧化碳、1.8g水和xg一氧化碳，则x的值为_____。

【推荐3】2021年3月15日，习近平总书记在联合国大会上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局”。“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后慢慢减下去；到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消，这就是“碳中和”。请回答：
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。食堂使用煤炭做饭时，要用鼓风机不断往炉中吹入空气，说明__________能促进可燃物的燃烧，这样做对于环境保护的意义是____________。
(2)计入空气污染指数的项目除了可吸入颗粒物外，还包括________(填序号)
①CO   ②CO₂   ③SO₂   ④NO₂   ⑤O₃
(3)煤燃烧生成的二氧化碳过多会造成“温室效应”，绿色植物通过光合作用可实现二氧化碳的消耗转化，写出相应的的化学方程式:____________。
(4)乙醇(化学式C₂H₆O)的用途广泛，在化工生产、重要燃料及日常消毒等方面广泛应用，是以高粱、玉米等为原料，经发酵、蒸馏而制成的，完全燃烧生成二氧化碳和水。
①在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是_____________；②酒精完全燃烧的化学方程式是___________。
(5)将煤综合利用可以得到苯酚，现取9.4g苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了5.4g水和26.4g二氧化碳，已知苯酚的相对分子质量为94，则苯酚的化学式为___________。

【推荐1】阅读材料，回答问题。
垃圾是放错地方的资源，垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”。乱堆放垃圾易引起火灾、污染环境，但如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属垃圾中，铝的回收利用率最高，工业上用铝土矿生产得到的氧化铝电解制铝，而回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的10%还要低。塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，可用的部分经加工可制成地垫、衣服面科等。而废纸等垃圾，也可回收制成再生复印纸、再生包装纸等。
(1)文中涉及的合成材料是__________________。
(2)垃圾场发生火灾可用高压水枪灭火，其原理是________________。
(3)用化学方程式表示铝制品耐腐蚀的原因________________。
(4)废纸应投入贴有________________（填字母序号）文字标志的垃圾箱中。

A．可回收物	B．有害垃圾
C．厨余垃圾	D．其他垃圾

【推荐2】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
(2)将锌粉加入到一定质量和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
①写出一定会发生的反应化学方程式______。
②若所得溶液为蓝色，请分析滤液中溶质的成分______。

【推荐3】完成下列变化的化学方程式。
(1)常温下，铝和氧气发生反应，表面形成致密的氧化膜：_____。
(2)实验室双氧水和二氧化锰制取氧气：_____。
(3)工业上用一氧化碳和磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)在高温下炼铁：_____。
(4)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO_x表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：_____。

【推荐1】实验室用工业铁红（主要成分是 Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：

【资料】
①草酸氢钙是白色固体，化学式为 Ca（HC₂O₄）₂，加热易分解，生成四种氧化物
②NaOH 溶液能很好地吸收 CO₂，碱石灰能吸收 CO₂和H₂O。
【问题讨论】实验前应先检查装置气密性。
(1)写出 A 中发生的反应化学方程式______。
(2)进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 C、D 中的试剂依次是______、______（选填序号）。
a．浓硫酸                            b．澄清的石灰水                      c．氢氧化钠溶液
(3)实验结束后，对 E 装置停止加热，继续通入 CO 至冷却，其目的是：______。
(4)写出 E 装置中 Fe₂O₃ 所发生的反应化学方程式______。
(5)称取铁红样品 7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得 F 装置增重 4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是______。
【实验反思】
(6)本实验中如果缺少 G 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。实验装置的一个明显缺陷是没有尾气处理。

【推荐2】下列图示中，A是CO还原Fe₂O₃的部分实验装置，B是探究CO₂性质的趣味实验装置。

(1)写出装置A中CO还原Fe₂O₃的化学方程式_________；写出一种尾气处理的方法___________。
(2)装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到___________，请分析原因________________。（用化学方程式表示），小红同学对此观点有异议，她的理由是________________，也会出现相同现象。

【推荐3】图中物质均为初中化学常见的物质，其中A—E分别是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中X的固体可做制冷剂，A物质在实验室常用于检验X物质，B物质中含有钠元素，C由两种元素组成并且其浓溶液具有挥发性，D是一种红棕色粉末，E是黑色粉末。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
   
(1)B物质的化学式___________。
(2)D→X反应的化学方程式________，C与D发生反应的化学方程式___________。
(3)足量的A与B反应的现象是___________。
(4)D与E发生反应的基本反应类型是___________反应。
(5)E→X的反应为______(“放热”或“吸热”)反应，在生活中经常用来______。

【推荐1】长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。

（1）分析图得出的结论是______。
（2）工业上常用盐酸除铁锈，其化学方程式为______。

【推荐2】联合钢铁工业的基本生产流程示意图如图：

请回答下列问题：
(1)焦炭的主要成分是______（填名称或化学式）；生铁是_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)写出以赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式_______________________。
(3)铁粉是常用的“双吸剂”，是因为铁粉会吸收食品袋中的____________________发生反应，使食品保质期延长。

【推荐3】复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。结合学过知识，回答下列问题：
   
（1）制造列车需要用到铝合金、不锈钢、高强度钢、有机玻璃等多种材料。其中有机玻璃属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）铝合金不易生锈的原因是_____。钢轨锈蚀的条件是与_____和_____同时接触，为防止钢轨生锈，可在钢轨上喷涂防锈涂料，该防锈方法的原理是_____。
（3）铝热焊一般应用于铁路钢轨的现场焊接，利用铝和氧化铁（Fe₂O₃）在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接，发生反应的化学方程式为_____，该反应所属的基本反应类型是_____反应。