【推荐1】物质组成的探究是化学实验探究的重要内容。下面实验分别从定性、定量角度探究水的组成，请回答相关问题。
(1)为证明水不是由“水元素"组成的，1785年，拉瓦锡用水蒸气与红热铁管在高温下反应，实现了从水中脱去氧元素并获得氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1。

①图1的玻璃管中反应的化学方程式为________。
②图I实验时，A、B两处应先加热________（填“A”或“B”）处，理由是________。
③图2所示实验是通过直接分解水探究水的组成，以上两个实验均能推理得出水的组成元素，推理所依据的原理均为________。
(2)用图3所示装置可以定量测定水的组成（已知：H₂+CuOCu+H₂O；装置D中干燥剂足量，其作用是充分吸收水蒸气）。C中固体物质在反应前后质量差为m₁，D中物质在反应前后的质量差为m₂。

①据此可计算出水中H、O元素的质量比为________（用含m₁、m₂的式子表示）。
②若实验中测得的H、O元素的质量比大于理论值，可能的原因是________。
A.通入的氢气没有干燥
B.加热前没有通入氢气排空气
C.氧化铜没有反应完
D.熄灭酒精灯后立即停止通入氢气
③有同学认为该装置存在缺陷，需要在c处连接一个装有干燥剂的干燥管，你认为________（填“有”或“无”）必要。

【推荐2】某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄·2H₂O加热分解的产物。
实验一：制备K₂SO₄，实验流程如下：
   
（1）将CaCO₃研成粉末的目的是________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有________。
（3）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是________。
（4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出M的化学式为________。
实验二：研究CaSO₄·2H₂O加热分解的产物
【查阅资料】Ⅰ CaSO₄·2H₂O受热会逐步失去结晶水。CaSO₄·2H₂O在160℃时完全生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解。
Ⅱ SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色。
Ⅲ 同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。
分离所得的CaSO₄·2H₂O含有少量CaCO₃，可用盐酸除去，该反应的化学方程式为_______。取纯净CaSO₄·2H₂O固体3.44 g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
   
①用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为________。
②将160~1400 ℃温度段加热固体所产生的________（写化学式，下同）气体，通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则G~H段发生反应的产物有：________。

【推荐3】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和_________。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________________。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，反应的化学方程式为_____________________。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_________（填最简比）。

【推荐2】Ⅰ2017年5月5日，国产大飞机C919成功进行首次试飞，请回答问题：C919中，“C”是中国英文名称China的首字母。在化学中，“C”也代表碳元素，碳纤维材料在航空、航天、航海中也有广泛应用，如图是元素周期表中的碳元素。

(1)碳元素的原子核内质子数为_______，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素
(2)碳元素可以组成多种单质，其中活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用了它的_______性。“19”代表最大载客量是190座。
(3)下列物品中，禁止带上飞机的是_______。
A书B衣服C汽油D烟花爆竹
(4)现代民用飞机上使用的化学氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，以铁作为可燃性材料，燃烧过程中释放出氧气供乘客在紧急情况下呼吸用。产氧剂氯酸钠(NaClO₃)中阴离子符号为_______。在航班飞行过程中，空中乘务员会提供客舱服务。针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒退烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片，中和胃里过多的胃酸，其反应原理的化学方程式是_______。
Ⅱ在抗击新冠肺炎疫情期间，我国采取了一系列有效的防控措施。请用所学化学知识回答下列问题：
(5)人们回家常用75%乙醇溶液擦拭随身物品消毒，乙醇也常用作燃料。写出乙醇完全燃烧的化学方程式_______。
(6)适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，专家建议早餐用牛奶代替传统的白粥，是为了增加营养物质中的_______摄入。
Ⅲ.材料广泛应用于生产、生活中。
(7)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。
(8)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是_____(填化学式)。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是____(填化学式)。

【推荐3】图a 是铯元素在元素周期表中的信息，图b 是铝原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素。

(1)由图a 可知，铯元素属于____(“金属”或“非金属”)元素；其核外有_____ 个电子；
(2)图b 方框内的数字是______ ；该原子在化学反应中容易_____ (填“失去”或“得到”)电子，形成稳定结构，其离子符号为____________；
(3)有关图C 的说法，正确的是___________(填序号)。
A．原子序数：Z＞Y        B．核外电子数：X＝Y       C．Y 和Z 同处于第二周期

【推荐1】常见铁的氧化物有三种：FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，根据下列要求填空
(1)FeO的名称是_______。
(2)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式_______。
(3)已知铁的氧化物中既有+2价，又有+3价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式Fe₂₃O₂₅，则其中Fe²⁺和Fe³⁺的粒子个数比是_______。

【推荐2】金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是____（填“分子”、“原子”或“离子”）；H₂TiO₃中钛元素的化合价为___。
（2）反应①的化学方程式为_______，该反应属于___（填基本反应类型）。
（3）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是_________。
（4）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_________。
（5）某厂用38吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要Mg___吨。

【推荐3】认真阅读下面资料，回答相关问题：
1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上一直沿用至今。
漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙。漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO）。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。
漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过80%．包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效。
（1）漂白粉属于_____（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钙中氯元素的化合价为_____。
（2）漂白粉具有的物理性质是_____。
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为_____。向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞，观察到的实验现象是_____。
（4）漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等原因是_____。