【推荐1】某校化学兴趣小组将铜块加入到盛稀H₂SO₄溶液的试管中，铜块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO₃溶液，发现铜块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后铜块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】
（1）铜块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是氢气吗？
小军同学认为产生的气体一定不是氢气，你认为他作出此判断的合理理由是_________。
（2）稀H₂SO₄溶液加入KNO₃溶液后，溶液中存在四种离子和一种分子，请写出这种分子的化学式_________。
（3）四种离子可能组合形成的化合物有四种，分别是H₂SO₄，KNO₃，HNO₃请写出第四种化合物的化学式_________。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO₂气体。
【提出猜想】
猜想一：铜块与KNO₃溶液发生了化学反应；
猜想二：铜块与K₂SO₄溶液发生了化学反应；
猜想三：铜块与_________溶液发生了化学反应。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①将铜块加入溶KNO3液中。	铜块不溶解	说明猜想一是错误的
②将铜块加入到_________溶液中	铜块不溶解	说明猜想二是错误的
③将铜块加入到稀HNO3溶液中	铜块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色	说明猜想三是正确的

【实验结论】猜想三成立。已知铜与稀HNO₃反应，反应物的化学计量数之比为3:8，生成物的三种化合物中有一种是硝酸盐，请写出反应的化学方程式___________。

【推荐2】兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验(试剂均足量，假设各步反应均完全， 装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好) 。
       
(1)甲组同学利用 A 中产生的氧气验证 B 中的黑色粉末是炭粉：
①A 中反应的化学方程式是______________。
②为完成此实验，装置的最佳选择除用装置 A、B 外，还需要补充的装置有________(填字母)。
③说明黑色粉末反应的生成物是 CO₂的化学方程式是___________。
(2)A 中烧瓶内的气体可能含有 CO 、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定该气体的成分， 乙组同学进行如下实验：
【资料】①只有 CO₂能与浓氢氧化钠溶液反应，且不生成气体；
②甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：；
I. 将 5.0 g 的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II．按 A→C→B→C→D 的顺序连接装置， 打开 K₁，从 K₁处通入氮气， 打开 K₂，排尽 B 中空气， 加热 B 中足量 的氧化铜固体， 充分反应；
III．反应结束后， 测得烧瓶中溶液的质量为 6 g ，B 中固体的质量减少了 3.2g，第二个 C 装置的质量增加了1.8g。
①打开 K₂前通入氮气的目的是_____________________。
②两个装置 C 中试剂相同，装置 C 中的试剂名称是_____________。
③烧瓶中气体的成分是_________________(填化学式)。

【推荐3】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。

(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 _______________ 。
(2)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 ______________ 。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是 _____________ 。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
____________	____________

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

【推荐1】订书钉是生活中常用文具，顾老师指导同学们围绕订书钉开展实验研究。

提示：图丙m₁所示为电子天平显示的质量，mH₂所示为氢气传感器所测氢气质量。 实验步骤实验内容：
①用磁铁吸引订书钉，发现订书钉能被吸引；
②取一个订书钉块（40根钉子）（如图甲所示），浸入酒精中，一段时间后能从订书钉块上取下 一层胶水薄膜；
③取上述订书钉块用棉花擦去精，并待酒精完全挥发后称量其质量为13.4g；
④将其放入图乙所示装置，并在干管口用氢气传感器测量氢气质量，同时记录质量变化；
⑤5.8分钟时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量，剩余订书钉质量为7.8g。
问题思考：
（1）请写出第②步所加酒精溶液中的溶质化学式_____；订书钉表面涂胶水的目的主要是_____。
（2）查阅资料可知：订书钉主要成分为铁，请结合图丙分析：

①请你根据图丙中m₁所示的数据算出P点纵坐标X的值_____。
②0→0.2分钟不产生氢气的原因主要是_____。
③请写出1.7分钟后装置中发生的主要化学反应方程式_____。
④订书钉表面镀的金属可能是钙、镁、铝、锌、铜中的一种，请根据实验分析该金属是_____。

【推荐2】某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ⅰ.探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解
②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到A中绿色固体变成黑色，B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】A中变黑是生成了_________（选填Cu或CuO）；C变浑浊的原因____________（用方程式表示）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和____________。
Ⅱ.探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO₂、H₂O和O₂有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如图所示的5个实验并持续观察。

编号	①	②	③	④	⑤
实验
现象	无明显现象	无明显现象	铜丝表面有绿色物质	无明显现象	无明显现象

【解释与结论】
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_____________。
（2）得出“铜生锈一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是____________（填编号）。
（3）对比实验②和③，得出的结论是____________。
（4）为验证猜想，实验⑤的集气瓶中的气体是____________。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是____________。
【反思与应用】
（6）防止金属锈蚀的方法是____________（写一种）。

【推荐3】某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

[探究一]铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察______________，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的__________等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。_________________，观察并记录现象即可证明。
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_________，可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液             b．无水乙醇            C．蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁                 b．镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是___________。
a．银粉                    b．铜粉                 c．铝粉
[交流与思考]
（6）写出一种防止铁生锈的方法_______________________。

【推荐1】同学们学完“铁生锈条件”知识后，发现生活中这一知识的应用很广。查阅到：暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。铁系食品脱氧剂的脱氧原理也是利用铁在潮湿空气中生锈。于是班级分两组分别进行如下问题的研究活动。
第一组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素。
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】
猜想1.活性炭能加快铁粉生锈的速率。
猜想2.食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】
下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。

实验编号	活性炭/g	食盐/g	温度上升值/℃
1	0	0	0.1
2	0.2	y	22.0
3	x	0.1	3.1
4	0.2	0.1	56.3

【解释与结论】
(1)表中x的值为___________，y的值为___________。
(2)对比实验1和2，得出的结论是___________。
(3)对比实验1和3，得出的结论是___________。
(4)通过对比实验1、2、3、4，可得出的结论是___________。
(5)实验1的具体目的是___________。
【反思与评价】
(6)暖贴在使用前的保存方法是___________。
(7)暖贴使用后的剩余物可以回收利用、这样做的意义是___________。
【拓展与运用】
小明同学在家里的干果袋中找到了一包“铁系食品脱氧剂”，由于长时间放置、不知道是否已经变质失效。于是第二组同学设计方案探究脱氧剂是否已经失效。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否失效？
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
__________	__________	脱氧剂已经失效

【推荐2】彩漂洗衣液中含有过氧化氢，能用于白色和彩色织物的去渍、除菌。化学兴趣小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
I.稳定性。同学们取100mL10%的过氧化氢溶液于烧杯中，很快即可观察到烧杯壁上有气泡附着，可能的原因是_______________（用化学方程式表示），同学们据此推测过氧化氢不稳定，常温下即可分解。
Ⅱ.漂白性
【查阅资料】过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
【进行实验】
实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。

浸泡时间（min）	20	40	60
布条颜色的变化	无明显变化	颜色稍变浅	颜色明显变浅

实验2：将红色布条分别持续浸泡在4种溶液中20min，现象如下表。

编号	①	②	③	④
实验	20℃25mL0%H2O2溶液	50℃25mL0%H2O2溶液	20℃25mL0%H2O2溶液+2 mLNaOH溶液	50℃25mL10%H2O2溶液+2 mLNaOH溶液
布条颜色变化（20min）

【解释与结论】
（1）实验1的目的是__________。
（2）实验2中，通过对比实验①②或③④，能得出的结论是_______。
（3）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度并加入氢氧化钠溶液，可使H₂O₂溶液的漂白性显著增强”的结论，需要对比四个实验中的至少______个。
（4）根据上述实验，推测“使用彩漂液时水温不宜超过50℃”的原因是_____。

【推荐3】由于溶解度不同（如图所示），饱和碳酸钠溶液中通入CO ₂会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。

【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些?
【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO₂流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
【进行实验】实验装置如图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示：

序号	温度（℃）	试管内经（mm）	CO2流速        （个气泡/s）	产生不同现象的时间（s）
				字迹变浅	字迹模糊	字迹消失
①	25	10	5～8	5´17"	7´19"	8´17"
②	32	10	5～8	3´50"	4´09"	4´28"
③	40	10	5～8	3´48"	4´06"	4´18"
④	25	14	5～8	6´36"	7´38"	8´28"
⑤	25	25	5～8	X	9´43"	10´22"
⑥	25	10	10～13	5´02"	6´40"	7´58"
⑦	25	10	2～5	5´40"	10´45"	12´36"

【解释与结论】
（1）由上述溶解度曲线图可知溶解度受温度影响相对更大的物质是_________________。
（2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸反应来制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠生成，该反应的化学方程式为_____________________。
（3） 同学们若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有__________________。
（4）由实验①②③，可得出的结论是____________________。
（5）实验①④⑤研究的影响因素是___________________。
（6）通过对数据的观察和分析,小倩认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是______________(填实验序号)。
【反思与评价】
（7）表中X的取值范围应该是_______________。
（8）该实验采用硫酸而不是盐酸来制备二氧化碳的原因是__________________。
（9）如图中使用橡皮管连接分液漏斗与锥形瓶的目的是__________________。
（10）如何除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠？___________________。

【推荐1】初中化学实验分为定性实验和定量实验两部分。
(1)化学实验室有了比较精密的实验仪器后，从对物质的简单定性研究进入到较精密的定量研究，将问题与现象用数量来表示进而去分析和实验。

A.探究质量守恒定律

B.探究硝酸铵溶于水

C.测定空气中氧气含量

D.探究物质的溶解性

①从实验方法角度，我们可以将A和___________(填字母)归为一类。
②B实验中观察到的现象是___________。
③D实验中，观察到___________现象，说明物质溶解性与溶质本身的性质及溶剂的种类有关。
(2)某学习小组用下图所示定量实验，探究质量守恒定律。(已知：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜)
   
①小美同学做甲实验，若取用红磷的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响；整个实验过程中观察到，红磷燃烧，气球___________，再次称量天平指针指向中间。
②小丽同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，___________(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。
③在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________。
A.   B.   C.   D.
④小工同学用丙实验验证了质量守恒定律，此实验在敞口容器中也能进行，原因是___________。

【推荐2】维生素C又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。某化学小组对维生素C进行探究。
探究一：初步认识维生素C
(1)维生素C的化学式为C₆H₈O₆。其中碳、氧元素的质量之比为______。
(2)若某人一天摄入83mg维生素C，则其中氢元素的质量为______mg。
探究二：探究维生素C的化学性质
将2mL维生素C溶液加入盛有碳酸钙粉末的试管中，观察到有气泡产生。
(3)将产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，反应的化学式表达式为______。
探究三：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：维生素C能和高锰酸钾溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素C含量（苹果中其它成分不影响检测）。
实验如图所示，每次实验所用苹果片相同，实验结果见下表。

模拟烹调方法	常温放置	糖拌（常温下加入5g白糖，搅拌后放置）	炖（放入70℃水中）		煮（放入100℃水中）
处理时间	30min	30min	20min	40min	20min	40min
混合液色度	1	4	1	3	2	4

注：混合液色度越大，维生素C含量损失越大。
(4)糖拌时，维生素C含量损失______（填“大”或“小”）。
(5)对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：______。
(6)烹调蔬菜时若要减少维生素C的损失可采取的措施是______。
探究四：糖拌导致维生素C含量下降的原因
化学小组的同学提出以下猜想：
猜想一：维生素C随汁液渗出，导致苹果中维生素C含量下降。
(7)猜想二______。
(8)甲同学设计如下实验验证猜想一，请你将实验方案补充完整：
步骤1：常温下，向5mL水中加入5g白糖，溶解，放置30min，加入0.1%的高锰酸钾溶液10mL，测定混合液色度略大于4。
步骤2：常温下，收集糖拌苹果片放置30min后的全部渗出汁液约lmL，______，测定混合液色度略小于4。
结论：猜想一正确。

【推荐3】化学学习小组探究干冰与NaOH的反应。
实验1探究干冰与NaOH溶液是否反应
如图1，在试管中放入几小块干冰，将产生的气体通入NaOH溶液中。

   
(1)干冰易升华利用了干冰的_____________性质（填“物理”或“化学”）。
(2)将上述反应后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）₂溶液，如果观察到_____________，另一份滴入足量盐酸，如果观察到__________，说明CO₂与NaOH发生反应，反应的化学方程式为_____________。
实验2探究干冰与不同浓度NaOH溶液反应过程中的pH变化情况
取150mL蒸馏水和150mL溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液于4个烧杯中，分别加入20g干冰，通过传感器测其pH，且pH变化如图2所示。
   
(3)用NaOH固体配制一定溶质质量分数的溶液，无需用到的仪器有________（填标号）。

A．胶头滴管

B．酒精灯

C．量筒

D．烧杯

E．玻璃棒

(4)蒸馏水中加入干冰后，溶液呈____________（填“酸”或“碱”）性，蒸馏水中加入干冰的实验目的是___________。
(5)与干冰混合后，碱性最弱的一组对应的原氢氧化钠溶液的质量分数为_____________。
实验3探究干冰与NaOH溶液反应的产物成分
(6)在密闭体系中，分别往等体积、等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液逐滴加入等浓度的稀硫酸，压强变化曲线如图3所示。
（查阅资料： ， ）

   
0~50s，压强无明显变化的体系中，反应生成的含碳元素的盐类物质M是______________（填化学式）。
(7)受上述结论启发，分别取20mL实验2反应后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，获得的相关数据如下表所示。

实验编号	A	B	C
取20mL对应溶液	3%NaOH与干冰反应后的溶液	2%NaOH与干冰反应后的溶液溶	1%NaOH与干冰反应后的液
完全生成M时消耗硫酸体积V1/mL	4.14	1.43	0.36
完全转化成CO2时消耗硫酸体积V2/mL	4.55	2.46	1.60

①结合表中数据分析，2NaOH与干冰反应后溶液中的溶质是___________。
②所取的20mL溶液中，Na₂CO₃质量分数最大的是___________（填实验编号）。