【推荐1】在餐上桌，经常使用固体酒精给食品加热。出于好奇，同学们对其成分进行了研究。
【查阅资料】该固体酒精是用乙醇、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
【提出问题】
①固体酒精的水溶液是不是显碱性？
②固体酒精中的成分是否变质？
【实验探究】
(1)取少量酒精的水溶液于试管中，滴加_______（试剂和现象），说明酒精的水溶液不显碱性。
(2)按图1进行实验，发现有沉淀生成。写出生成沉淀的化学方程式：_______。
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
   
【拓展探究】为进一步确定氢氧化钠的变质程度，进行如下实验：
(3)方案一：甲同学取少量图1实验中的上层清液，向其滴加过量氢氧化钡溶液，观察到产生白色沉淀。充分反应后，滴加酚酞溶液，观察到_______，说明氢氧化钠部分变质。
(4)乙同学认为甲同学的实验不能得出氢氧化钠部分变质，理由是_______。
(5)乙同学重新设计了实验方案二：取少量图1实验中的上层清液，向其加入_______溶液，利用pH传感器测得溶液的pH变化过程如图2。溶液的pH曲线逐渐下降到a点后pH为7，继续滴加溶液pH不变，说明氢氧化钠_______（填“部分”或“完全”）变质。由此实验可推知，图1实验中烧杯内上层清液的溶质除含有乙醇外，还有_______（填物质名称）。
【反思交流】
(6)实验室中的氢氧化钠应_______保存。

【推荐2】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的化学成分。
（1）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；     ②可能是Na₂CO₃；     ③可能是______。
（2）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

实验方案	实验现象	实验结论
小刚取少量白色粉末于试管中，滴加___	有气泡生成	猜想②
小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液	_____	猜想①
小红取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中___。	_____	猜想③

老师经过认真分析和实验验证后，认为只有小红的实验方案及结论完全正确。
①小刚实验的不合理之处为______，小军实验的不合理之处为______。
②请将表中实验补充完整。

【推荐1】学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如图所示的探究。

（1）A试管中观察到的现象是___________。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式___________。
C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
【实验验证】
（3）思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有___________。
（4）小史同学按照思路Ⅰ设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：请帮助她完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液液于试管中，然后向其中滴加稀盐酸，边滴加边振荡	___________。	氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应

（5）为证明D中已发生化学反应，小琪同学按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量D中反应一段时间后的溶液于试管中，向其中加入___________。	___________。	氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应

【推荐2】氯化钙可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成了实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收氯化钙的方案。
【查阅资料】
(1)氯化钙是一种________(选填“酸”、“碱”或“盐”)，其溶液呈中性。
探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
(2)猜想一：氯化钙；猜想二：_______(填化学式)。
【实验1】
小丽同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜想二成立。
小明同学取少量废液于锥形瓶中，利用图甲所示的装置进行实验，将80mL，一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液测得数据如图乙所示。

【交流讨论】同学们对图乙中的数据进行了分析、交流、讨论，证明了猜想二成立。
(3)小明同学实验时可观察到的现象为_______。
(4)b点对应发生反应的化学方程式为_______。
(5)c点对应溶液中的溶质为_______。
探究II：如何回收废液中的氯化钙？
【实验2】
(6)小明同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净氯化钙，理由是_______。
【反思评价】
(7)兴趣小组同学认为小明同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入_______(填字母序号)试剂。

A．CaO

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

【推荐3】小苏打和食盐是厨房中常见物质，现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成，“雪融融”兴趣小组对此白色固体展开了系列研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成。
【实验方案】如图A所示：

                                                     A
【实验结论】墩墩同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①发生的化学反应方程式是___________。
(2)步骤②中澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如___________。
(3)兴趣小组认真研究后，认为此方案不能得出墩墩同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，若仍出现上述现象，则墩墩同学的结论正确。调换措施是___________。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。
【实验方案】实验装置如图B所示(固定装置已略去，装置气密性良好)，每一步均完全反应。

                                               B
(4)称取10g该样品在装置甲中，然后进行相关实验操作，正确的顺序是___________(填序号，可重复选择)。
a．称量装置丙的质量
b．打开弹簧夹，通入足量氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
(5)如果没有装置乙，会造成测定的结果___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得装置丙的质量增加2.2g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为___________。

【推荐1】广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K₂CO₃，还含有少量的K₂SO₄和KCl。某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。
(1)取少量草木灰于烧杯中，加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，过滤，得到滤液。
①把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，处理的方法是___________。
②滤液中含量最多的离子是_________(填离子符号)。
(2)利用实验室限选试剂，设计实验确定草木灰中含有K₂CO₃、K₂SO₄和KCl。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤1: 取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀HNO3，搅拌	______________ , 说明草木灰中含有K2CO3。
步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入 ____________。	_________________________ , 说明草木灰中含有K2SO4。
步骤3：__________________	_____________________

【推荐2】铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
探究一：铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图一所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O₂后，将导管a、b处的止水夹K₁、K₂夹紧。

步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有______（填化学式），②处可能观察到的现象是______，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较______（填“强”或“弱”）。
(2)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K₂，观察到______现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O₂。
探究二：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图二）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

编号	实验目的	炭粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验做参照	1.0	3.0	80.0
②	探究醋酸浓度的影响	1.0		32.0
③		0.5	3.0	80.0

资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
(3)上表中编号②实验中铁粉的质量为______；编号③实验的实验目的是______。
(4)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图三，t时容器中压强明显小于起始压强，其原因是______。
(5)兴趣小组总结了图四中0～t₁时压强增大的原因，可能是______。

【推荐3】做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl₂，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl₂呢？同学们进行了相关探究。
【提出问题】
向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl₂，效果会怎么样？
【查阅资料】
氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：
       
（1）为确保实验的准确性，要先检验装置的 _____________________ ；
（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl₂的集气瓶；
（3）充分吸收Cl₂后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】
（1）甲实验中，Cl₂溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为 ____________________________________ 。
（2）乙实验中，Cl₂与NaOH易发生化学反应。
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl₂的效果 _________ （填“好”或“差”）
【交流与反思】
（1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为 __________________________________ 。
（2）向Cl₂的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：
_____________________________________________ 。

【推荐1】铭铭在实验室做课外活动探究实验时，发现了一个常奇怪的现象，当她把煤炭放在如图容器中燃烧时，发现紫红色的高锰酸钾溶液变成了无色。请你跟她起探究原因。

（1）【提出问题】什么使紫红色的高锰酸钾溶液褪色的？
【查阅资】煤炭燃烧能够产生二氧化碳，而且煤炭中有硫元素，还会燃烧生成二氧化硫气体。
【猜想与假设】
a、甲同学假设：______。
b、乙同学假设：二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。
（2）【实验与结论】两位同学为了验证自己的猜想，设计以下实验进行验证，请写出图中仪器A的名称______。

实验步骤	实验现象	实验结论
甲实验：取5mL稀高锰酸钾溶液于一支试管中，并将二氧化碳气体通入，观察现象。	______	甲同学假设不成立
乙实验：______，并将二氧化硫气体通入，观察现象。	______	乙同学假设成立

（3）【反思评价】从环保角度考虑，我们使用煤做燃料时可以怎么做。______。

【推荐2】为探究盐酸的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
   
(1)上述反应中无现象的为的________( 填字母序号，下同)，有白色沉淀出现的是_______。B试管中所发生反应化学方程式为________。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质成分是什么?
[作出猜想]猜想一：NaCl；猜想二： NaCl和CaCl₂ 猜想三：______。
[实验探究]请完成实验报告

实验方案	实验现象	结论
方案一：取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	______	猜想二成立
方案二：取少量滤液于试管中，滴加适量______	有气泡产生	猜想三成立

【推荐3】研究小组对氯水(氯气的水溶液)进行探究。(反应方程式为：Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO)
(1)测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加____(填字母)，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中显____色。
a．无色酚酞试液　　　　　b．紫色石蕊试液
(2)氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。
猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色。
猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①用水润湿品红试纸，观察	_____________	猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中，观察	试纸不褪色	猜想2不成立
③________________________，观察	试纸不褪色	猜想3不成立

【结论】通过探究，找到氯水中使品红试纸褪色的原因。
【思考】实验(1)向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是___________。
猜想4：氯水中的____________(填化学式)使品红试纸褪色。