【推荐1】六十九中学实验小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应一段时间收集到所需的氧气后停止加热，小组成员对其剩余固体的成分产生兴趣并进行探究。
【猜想与假设】剩余固体的成分是什么？
小宣认为是：KCl、MnO₂
西西认为是：MnO₂
(1)你的猜想是：______（填化学符号）
(2)【分析与判断】以上猜想中，______的猜想是错误的，请用表达式解释理由：______。
(3)【活动与探究】为了验证猜想，小组同学设计的实验方法是取少量剩余固体于试管中，加热，再伸入______的木条。小组同学观察到的现象是______，则证明你的猜想是正确的。
(4)【反思与收获】小组同学通过对此次实验的分析共同总结出：一般来说，在验证反应后的剩余固体成分时，______无需验证一定存在，只需验证______即可。

【推荐2】某化学兴趣小组对实验制取氧气的催化剂展开了探究。请回答下列问题：
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表：

实验序号	双氧水的浓度	双氧水的体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应时间
①	5%	1	20	0.1	4	16s
②	15%	1	20	0.1	4	6s
③	30%	5	35	0	4	98min
④	30%	5	55	0	4	20min

(1)能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是_______ (填实验序号)。
(2)实验③④的实验目的是_______。
(3)为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与c连接的是_____(填“a”或“b”)端，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果_____(填“会”或“不会”)产生影响。
   
(4)兴趣小组探究了不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的过氧化氢溶液，分别加入等量的二氧化锰（MnO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、氧化铜（CuO）后，根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。观察该图回答问题：
   
①通过该图可得出结论：_______(写出1条即可)。
②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的过氧化氢溶液，并加入0.1g二氧化锰，请用实线在图中补上实验所得曲线_____。
【探究二】二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。
取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率(反应剩余固体质量与反应前固体质量之比)如图：

(5)该探究中，氯酸钾制取氧气的文字表达式为_______。
(6)分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为粒径_____(填“1~2mm”或“0.0002mm”)二氧化锰。

【推荐1】某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

[实验探究]
(1)探究两者水溶液酸碱性的差异：
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变_____色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能____溶液碱性更强．
(2)验证两种粉末的稳定性：在老师的指导下，该小组按如图所示装置进行实验操作，观察到___(填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为___，装置中棉花的作用是____．

【推荐2】某校课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会儿熄灭了。大家对蜡烛熄灭的原因产生兴趣，做出如下猜想：
甲。二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙、集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。
实验与探究：
(1)实验Ⅰ：小组同学收集一瓶体积分数为20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间后熄灭。得出猜想错误的是______（填“甲”或“乙”）。
实验Ⅱ：小组同学做如图1实验，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中的水滴入燃烧匙中，生石灰（CaO）会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。得出猜想乙不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。

(2)实验Ⅲ：小组同学还设计如图2所示实验装置，并用数字实验测定白磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况。当图2白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得图2瓶中仍有5%的氧气；得出蜡烛、白磷熄灭的原因是______。
交流与反思：
(3)①生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。
②图3中压强曲线BC段曲线压强升高的原因是______，实验结束打开止水夹的过程中，压强曲线中对应的线段是______。X曲线表示的是______（填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
③如图2实验中测得的数据如下：

测量项目 （体积）	实验前		实验后
	瓶中气体	烧杯中水	瓶中气体	烧杯中水
体积/mL	200	80.0	168	48.0

根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为______（列出计算式即可）。
④另一化学兴趣小组设计了如图4的实验装置，用于“测定空气中氧气含量”，试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处（容器内红磷足量）。实验前夹好弹簧夹，用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是______mL。

【推荐3】化学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。

【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体
【进行实验】实验一

步骤	操作	现象
Ⅰ	饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气	水从长吸管端快速上升
Ⅱ	饮料瓶中装满水，对着短管吹气，一段时间后，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中	饮料瓶中水被压出，….
Ⅲ	①往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化 ②往空饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化	….

(1)步骤Ⅰ说明自制装置的气密性__________（填“良好”或“不良”）。
(2)步骤Ⅱ中还观察到的现象是___________。
(3)若假设成立，步骤Ⅲ中，预期会观察到的现象是__________。
实验二
实验一中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验一等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。

实验编号	石灰水浓度	持续吹气时间	现象
I	0.16%	30秒	澄清石灰水变浑浊
Ⅱ	0.16%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
III	0.08%	30秒	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
IV	0.08%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清

【反思与评价】
(4)能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是__________（填实验编号）。

【推荐1】用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的灰水粽，是我国特有的一种传统美食。学习小组对制作“灰水粽”的草木灰开展如下探究。
【查阅资料】
①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃，还含有少量的KCl；③大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；④难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；⑤CaCl₂、KCl的水溶液呈中性。
任务一 探究草木灰的酸碱性
(1)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，处理的方法是______。
(2)取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液______，则证明草木灰水呈碱性。
任务二 探究草木灰水溶液呈碱性的原因
【猜想与假设】猜想I：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的K⁺引起的
猜想Ⅱ：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的引起的
【进行实验】
(3)请完善下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量	溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时，______。	溶液呈碱性是由于溶液中解离出的引起的

(4)写出上述实验步骤中滴入CaCl₂溶液后发生反应的化学方程式：______。
任务三 检验草木灰水中存在氯离子
(5)写出检验草木灰的浸出液中存在C1ˉ的实验方法：______。
任务四 测定草木灰中碳酸钾的含量
用如下装置测定草木灰中K₂CO₃的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。
   
(6)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以______。
(7)有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K₂CO₃的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是______（填字母序号）。

A．NaOH溶液	B．浓H2SO4
C．饱和NaHCO3溶液	D．硝酸银溶液

【推荐2】同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。
【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？
【资料】①自然界中铁的氧化物主要是（黑色）和（红棕色）两种。
②FeO（黑色）极易被氧化为。
③铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。
【实验】
(1)将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入________溶液，观察到________的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。
【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是？
【资料】①和的分解温度、铁的熔点见表。
②高温时分解成

			铁
分解温度/℃	1538	1400	—
熔点/℃	—	—	1535

【证据推理】
(2)由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在________之间，此时已分解。
【拓展延伸】
(3)为了防止集气瓶底炸裂，可采取的措施是________。
(4)某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色________，说明包装盒漏气。
(5)高温时会分解成和一种气体，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，其_______和_______在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂

(2)小组同学查阅资料发现氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了上图实验进行验证，请填写下表：

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	实验结论
无明显现象	试管中有气泡产生，带火星的木条_______。	氧化铜的质量为_______g	氧化铜是过氧化氢分解的催化剂

(3)步骤______的现象对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。

A．②③

B．①③

(4)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的符号表达式_______。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
小组同学以生成氧气为标准，设计了下列实验。

序号	5%溶液的体积	催化剂	待测数据
①		氧化铜	a
②		二氧化锰	b

(5)表中的待测数据是收集相向体积的氧气所需要的时间，若，可得到的结论是_______的催化效果较好。

【推荐1】某兴趣小组在学习氧气的化学性质时，发现不同物质在氧气中燃烧的现象不同。
（1）下列物质在氧气中燃烧产物有气体的是___________（填序号）。
A镁条B．铁丝C．蜡烛D．硫粉
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___________。
（3）铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
【探究一】蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由___________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
   
【探究二】物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧时温度/℃
石蜡	50~70	300~550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其___________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰___________。
由此推测：钠在燃烧时，___________（填“有”或“没有”）火焰产生。
【拓展应用】①根据硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰或在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰的实验事实，请你推测硫的沸点___________硫燃烧时的温度（填“>”或“<”或“=”）。
②木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是___________。

【推荐2】研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有铁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，溶液呈浅绿色。对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
(1)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，
【猜想】小光认为溶质中有氯化亚铁；小李认为溶质中有氯化铁；
小红猜想溶质为氯化铜，你的猜想：溶质中还可能含有_________
【讨论】大家认为：小红的猜想不合理，理由是_________
小李的猜想也不合理，理由是___________________________
写出上述烧杯中发生反应的化学方程式_________
(2)【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并
完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液，_________	__________________	你的猜想正确

(3)【应用】上述实验后的废液倾倒前应予以处理。你的方法是__________________

【推荐3】某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的溶液成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
（提出猜想）
根据反应原理，小组成员对溶液中的溶质进行了如下猜想。
猜想一：反应后溶液中只含有CaCl₂
猜想二：反应后溶液中含有CaCl₂和CaCO₃
猜想三：反应后溶液中含有___________。
（理论分析）
（1）小华认为上述猜想中猜想___________肯定不成立，理由是___________。
（2）小明观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，你认为小华的说法是否合理，并说出理由：___________。
（进行实验）
为进一步确认反应后溶液的成分，他们进行了如下实验，得到了相同的结论，请填写下表。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入带铁锈的铁钉	现象：___________ 反应的化学方程式：________	猜想“三”正确

（反思与评价）
当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行探究时，除了考虑生成物外，还要考虑___________。