【推荐1】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______（填序号）。
a．硝酸钾             b．植物油            c．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
a．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液          
b．溶液一定是均一、稳定的混合物
c．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水       
d．饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质的质量分数要大
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。
②t₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________（填最简比）。
③现有 t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
a.甲>乙>丙                  b.甲=乙<丙               c.甲=乙>丙

【推荐2】2017年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）如图是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 ______ ．

（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会 ______ （填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（3）今年3月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是 ______ ．
（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 ______ ．
A．面粉 B．白糖 C．火碱 D．植物油 E．硝酸钾

【推荐3】学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、纯碱做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油，由此说明物质的溶解能力与__________和__________有关。
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件___________有关，小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_____________
（3）在厨房用含有洗涤剂的水清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_________作用。
（4）请你用所学的知识解释：含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底会有碳酸钠晶体析出，这是因为_______________

【推荐1】如图一为四种物质的溶解度曲线。如图二所示，分别向试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊。

（1）根据图一，10℃时，四种物质溶度从大到小的顺序为_____（填序号）。
（2）根据图二，X对应的图一中的物质是_____（填序号）。
（3）70gNH₄H₂PO₄中混有36g NaCl杂质，可按照以下步骤进行除杂。
①在_____℃下，用100g水行溶解，确保固体刚好完全溶解。
②降温到10℃时，溶液中析出 NH₄H₂PO₄的质量为_____g。
③_____（填操作名称）后，再进行一次溶解及降温结晶，即可得到较纯净的NH₄H₂PO₄。
（4）10℃时，将20g Ce₂（SO₄）₃加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为_____。

【推荐2】水是生命之源，是人类生活的基础。
（1）保持水的化学性质的最小微粒是____（填化学式）。
（2）实验室中水除了可用作溶剂之外，水还有的用途是___（写一种）。
（3）如图所示是 a、b、c、三种物质在水中的溶解度曲线。

①b 溶液在 P 点处于____（填“饱和”或“不饱和”）状态。
②t₂℃时，50 g 水中最多能溶解 a 物质______g。
③将t₂℃时 a、b、c、三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是__（填字母序号）。
A 溶质质量分数：b＞a＞c
B 析出固体的质量 a＞b，c 无固体析出
C 溶剂的质量 a＜b＜c
D a、b 的溶液是饱和溶液，c 的溶液是不饱和溶液

【推荐3】根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线（如图1）回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．
   
（1）A是_____的溶解度曲线．
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度_____（大于小于或等于）氯化钠的溶解度．
（3）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_____．
（4）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____（填序号）．
A 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低
B 反应消耗水，氢氧化钙析出
C 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

【推荐1】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图所示的两个溶解实验。

物质/溶解度/g/温度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

①由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是_________(选填“NaCl”或“KNO₃”)。
②上述溶液中属于饱和溶液的是______(填A-F序号)。
③B、C、E、F溶液中溶质质量分数由大到小的关系是__________。
(2)t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法错误的是(      )

a. t℃时该物质的溶解度为50g
b.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液
c.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
d.将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
(3)机动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g/cm³的体积为_______L，配得的稀硫酸质量为_____________kg。(计算结果保留位小数)

【推荐2】金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
(1)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其___________的特性。
(2)生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是___________。
(3)为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验___________（填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
(4)向Mg（NO₃）₂、AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为___________。滤渣中一定有___________。
(5)现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH₂，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论不正确的是___________。

A．该样品中一定不含Fe和Ag

B．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

C．该样品中一定含有Mg

D．反应后所得溶液中溶质的总质量为12g

【推荐3】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

(1)P 点的含义是______。
(2)不改变溶液浓度，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______，当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲。
(3)30℃时，将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______。若将烧杯内物质升温到 50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______（选填序号）。
A．溶剂的质量             B．溶液的质量             C．溶质的质量分数
(4)现有 20℃等质量的甲、乙饱和溶液，加热蒸发掉等质量的水后恢复至 20℃，所得溶液的质量关系是：甲______乙（填＞、＝或＜）。

【推荐1】（一）2014年4月10日兰州发生自来水苯含量超标事件。
自来水人生产流程可简化如图：

（1）流程中试剂A常用 _____ （填一物质名称，下同）试剂B常用 _____ ，试剂C的化学名称叫二氧化氯，其化学式为 _____ 。
（2）家庭常用煮沸的方法对水进行 _____
（二）实验室用98％（密度为1.84g·ml^—1）的浓硫酸配制60ml40％（密度为1.30g·ml^—1）的稀硫酸。40%的稀硫酸溶液中溶质与溶剂的质量比为 _____ ，配制时需要水 _____ mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配稀硫酸的质量分数 _____ 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 _____ 。
A托盘天平 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E胶头滴管 F铁架台

【推荐2】今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：
I、配制溶液：
（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠_____g，水_____mL。
（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应_____。
A增加适量氯化钠固体
B减少适量氯化钠固体
C调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。
（4）装瓶并贴上标签。
小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容_____；
   
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_____。
A用量筒量取水时俯视读数
B烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C天平指针偏右就开始称量
D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E所用氯化钠晶体未充分干燥
F转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是_____。（填序号）
   
II、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是_____。（列式计算说明）
Ⅲ、电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
   
①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为_____，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式_____。
②电解后生成的碱B的化学式为_____，你猜想的依据是_____。

【推荐3】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为____（填序号）
a 机械能     b 热能     c 化学能
（2）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫 酸的体积，还需查阅的数据是__；稀释浓硫酸的操作是____；
（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液 pH 将不断_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
【原理】FeS₂SO₂SO₃H₂SO₄
【工艺流程】

①黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”），与氧气反应可生成二氧化硫和氧化铁。
②工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是____。
③下列有关说法中，不正确的是_____（填序号）。
A 将黄铁矿粉碎的目的是增大与反应物（氧气）之间的接触面积
B 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能多生成SO₃
C 生产过程中向空气里排放含较多SO₂、SO₃的尾气，可能会引发酸雨
D 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料
（5）钢铁工业是国家工业的基础。工业上常用CO还原氧化铁来制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是______？