【推荐1】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁可以做成铁锅炒菜，主要是利用了铁的_____（填“导电”或“导热”）性。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_____。
（4）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量铁粉，使之充分反应后，过滤，向所得滤渣中加入适量稀盐酸，没有气体产生，则滤渣中一定有_____（填化学式），滤液中的溶质一定含有_____（填化学式）。
（5）某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。将铁在一定量的氧气中燃烧得到固体。则得到的固体产物可能是_____（填字母）。
A　                                                     B　和的混合物
C　和的混合物                           D　、和的混合物

【推荐2】已知：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。A、B是单质，C、D、E都是氧化物。A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体。试根据各物质间的转化关系完成下列各题。（题中除反应条件未给出外，反应物和产物均已给出。）

（1）写出F中主要成分的化学式：__________________。
（2）写出下列物质转化的化学方程式：
E→B+C：______________________________；
A+B→D：______________________________；

【推荐3】请回答下列与金属有关的问题。
（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____发生了化学反应；
（2）将一定量的Fe、Cu放入溶液中，待反应完全后过滤。向滤渣中加入少量盐酸产生气泡，则滤渣中一定有_____；
（3）金属钠能和水发生剧烈的化学反应，生成氢氧化钠和氢气。此反应可用化学方程式表示为_____；反应的基本类型是_____反应。

【推荐1】如图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物（或其溶液）。

(1)若E为酸
①E的化学式为_______。
②“D→FeSO₄”发生中和反应，该反应化学方程式为___________。
③B、C均与E反应生成FeSO₄，则C为__________（填化学式）。
(2)若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO₄，该反应化学方程式__________。

【推荐2】如图中A~F为初中常见物质，且B、C、D、E、F为不同类别的物质。已知A为世界年产量最高的金属，B物质的溶液为蓝色，D物质的俗名为烧碱。（图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应）。回答下列问题：

（1）A物质的化学式为______。
（2）C物质的物质类别为______。
（3）B物质和D物质发生反应的化学方程式为______。
（4）E物质和F物质相互转化一定不涉及的基本反应类型是______。

【推荐3】构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于硫酸化学性质的知识网络，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、B、C属于不同类别的化合物，且它们发生的反应均属于复分解反应。

(1)写出A、C的化学式：A______________；C_____________。
(2)硫酸除铁锈（用Fe₂O₃表示）的化学方程式为_______________________。

【推荐1】某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe₂O₃)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。
   
资料：a．H₂O₂溶液可将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
b．Fe²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
   
(1)废镍材料“粉碎”的目的是_____。
(2)“酸浸”中发生的反应化学方程式除、、还有_____；X是_____(填名称)。
(3)在“转化1”中，加入试剂先后顺序是_____(填字母)。

A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液

B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液

(4)在“转化1”中，加NaOH溶液调节pH为_____(填范围)。操作A是_____，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。

【推荐2】我国海岸线曲折．海洋资源十分丰富。

(1)如图1A所示，从海水中获得淡水的方法是______，你认为该技术的优点是__________；如图1B所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是________（填序号，下同）；
(2)从海水中提取金属镁，可按图2流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式____________________；
②根据图2流程图，下列说法正确的是__________________；
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C．步骤Ⅲ发生了中和反应
D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是________________；
(3)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为_____________（填序号）；用化学方程式表示加入适量盐酸后先发生反应的化学方程式___________________
a．稍过量的Na₂CO₃溶液　 b．适量的盐酸　 c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
②流程中氨化溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A
③流程中，碳酸化时发生反应的化学方程式为____________。

【推荐3】游园活动中有一个“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和硫酸铜中的一种，相邻的外圈物质能发生反应，其中C是单质，D和E可配制农药波尔多液，G的物质类别不同于外圈的五种物质，当G的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。
   
(1)E的俗称是______。
(2)足量C与一定量D溶液反应，足够长时间后可观察到的现象是______。
(3)A、E之间反应的化学方程式为______。
(4)某同学转动G的指针指向了B，中了幸运大奖（G和B物质发生化学反应），发生反应的化学方程式为______（写一个）。

【推荐1】纯碱是重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。然后再焙烧NaHCO₃制得纯碱（Na₂CO₃）。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
①操作A的名称为______。
②可用______结晶的方法获得物质B固体。
③向沉淀池中先通入足量NH₃，后通入CO₂，析出NaHCO₃晶体而不是Na₂CO₃晶体，其原因是______。
④析出NaHCO₃晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO₃晶体表面杂质洗净的方法______
(2)常温下在10mL10.6g·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入3.65g·L^-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、H₂CO₃______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______和______（填化学式）。

【推荐2】侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等．
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②_________，⑤_________．
(3)上述流程中，可循环利用的物质是_________．
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________．

【推荐3】1926 年，我国著名化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺，发明了“联合制碱法”，其主要流程如图所示。

已知在沉淀池中发生的反应为：。
回答下列问题：
（1）操作1是_____（填操作名称）。
（2）操作2将固体充分加热，写出反应的化学方程式_____。
（3）“联合制碱法 ”使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了循环_____ （填数字序号）。
（4）纯碱样品中可能会含有少量氯化钠杂质。为了检验纯碱样品中是否含有氯化钠应选用的试剂是_____。