【推荐1】如图1为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。
(1)通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 _________ ，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 ________ 。
(2)图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是 _________ 。
②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式 _________ 。
(3)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比；该实验中能够说明水的化学式为“H₂O”的实验现象是 ________ 。

【推荐2】已知A～E是这半个学期化学学习中涉及的几种物质，A、B、C、D中都含有地壳中含量最多的元素，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C、D为两种化合物且含有相同的元素，E 是密度最小的气体，F是大理石的主要成分。它们之间存在如图所示的关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应)。请回答下列问题：

(1)写出物质D的化学式_______；
(2)说出物质C的一种用途_______。
(3)写出反应B→F的化学方程式：_______；
(4)请写出反应①的基本反应类型：_______。

【推荐3】化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问题。
（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是_________。
（2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是__(填序号)。
A糖类　　　   B蛋白质            C油脂　       D维生素
（3）小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是________________(用方程式表述)。小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的_______。
（4）小芳通过观察发现家中的铜质水龙头产生绿色铜锈，调查资料得知是铜与空气中的氧气及另外两种成分反应共同反应生成了铜绿[]，该反应的化学方程式为：_____________。

【推荐1】请阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH₃COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
(1)乙酸的物理性质___________。
(2)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。______。
(3)炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是___________。
(4)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是___________。

【推荐2】如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)，其中A为天然气的主要成分，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体，X为黑色固体。请回答：
   
(1)写出化学式：B___________、H___________；
(2)写出下列反应的化学方程式
①A+EB+C___________。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式：___________。
③C—D+E的条件是___________。

【推荐3】某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图（已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，部分反应产物在图中已略去）：

请回答：
(1)加入过量稀硫酸的目的是___________；写出加过量稀硫酸时反应的化学方程式___________。
(2)操作Ⅰ的名称是___________，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外还有___________。
(3)由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为___________。

【推荐1】金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)2022年11月20日，卡塔尔世界杯开幕，来自世界各国的足球劲旅在绿茵场上角逐今年的“大力神杯”。“大力神杯”由18K金铸造，金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好___________性。
(2)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质)。这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度___________(选填“大”或“小”)。
(3)工业中，用高炉炼铁的主要反应原理是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为___________。
(4)如图是用三根洁净无锈的铁钉探究铁生锈条件的实验。

①由实验a、c可得出的结论是铁钉锈蚀的条件之一是需要与___________接触。
②铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，下列措施中，能防止钢铁生锈的是___________(选填字母)
A．在钢铁表面涂油
B．在钢铁表面刷漆
C．镀耐磨和耐腐蚀的铬
D．制成耐腐蚀的合金如不锈钢
(5)小王想用实验来验证铁和铜的金属活动性强弱，请你完成“实验现象”。

实验步骤	实验现象	实验结论
把一根用砂纸打磨过的铁钉伸入CuSO4溶液。	___________	金属活动性：铁>铜

【推荐2】铜是人类最早利用的金属之一。冶炼铜常用铜矿石一一孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃］。碱碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。小强同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：请回答以下问题。

(1)碱式碳酸铜中含有___________种元素。铁粉能置换出氯化铜中的铜，其原因是___________。
(2) ，依据该反应的化学方程式，补充可以预测到的实验现象是：绿色固体逐渐溶解，___________。
(3)Cu₂（OH）₂CO₃也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈的条件是铜与空气中的氧气以及___________接触。

【推荐3】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

(1)图Ⅰ利用了铜的物理性质是___________。
(2)图Ⅱ说明铁具有___________性。
(3)图Ⅲ是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹，乙和丙中无明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是___________。
②由实验甲、乙可得出的结论是___________。
③由实验甲、丙可得出的结论是___________。
④电焊工经常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出用稀盐酸除铁钙的化学方程式：___________。
(4)某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。（实验记录与分析）

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较慢	无明显现象	立即产生气泡，速率较快
实验结论	铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为___________。

【推荐1】有一包白色固体样品，可能含有CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）样品中肯定不存在的物质是______（写化学式，下同）。
（2）白色沉淀乙的化学式为______。
（3）写出图中加入足量稀硝酸产生气体的化学方程式：______。
（4）样品中不能确定是否存在的物质是______，理由是______。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质相互之间存在如图所示的转化关系（部分反应及条件已省略）。“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。已知B为黑色固体，C为无色无味气体，试推断：

（1）物质A的化学式_____。
（2）E→B的化学反应方程式：_____。

【推荐3】某固体可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Cu(NO₃)₂、MgCl₂中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该固体的成分，进行了如下实验探究：
(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则可以推知原固体中一定不含有___。
(2)向固体A中加入过量的稀盐酸，产生气泡，固体部分溶解，充分反应后，再向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定含有___。一定不含有___。可能存在的物质是___。