【推荐1】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中，不能达到实验目的的是______(选填序号)，理由是_______________。
   
(2)从微观角度分析，解释反应中，质量守恒定律成立的原因是：_____。
(3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	24.5	4	8
反应后质量/g	16.9	0	13.6	X

表中X=______，该反应中D物质可能起了_________作用。容器内发生的反应的基本类型是_________。

【推荐2】实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验回答相关问题。
A．探究质量守恒定律
B．燃烧的条件
C．探究分子的性质
(1)实验A不能用于验证质量守恒定律，其原因是______。
(2)实验B中a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是______。
(3)实验C进行一段时间后观察到的实验现象是______。

【推荐3】白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。如图是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答下列问题：

(1)磷燃烧的化学方程式为：__________，简要描述磷在空气中燃烧的现象__________。
(2)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有白磷a燃烧，a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是__________。
(3)通过实验2可以测定空气中氧气含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，可观察到__________。
(4)通过实验3可以验证质量守恒定律，整个实验过程中气球会出现的现象是___________。

【推荐1】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，装置如图所示。回答下列问题：

（1）红磷燃烧的文字表达式为______________________。
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为其原因可能是_____。
（3）如将红磷换成炭粉，实验能否成功？__________填(“能”或“不能”）。原因是_______。

【推荐2】写出下列反应的化学式表达式，并注明反应的基本类型：
(1)铁丝在氧气中燃烧____________，_________反应；该实验要预先在集气瓶底放少量少量水或细沙，其目的是________________。
(2)红磷在氧气中燃烧______________，____________反应。
(3)铜丝与氧气反应______________，__________反应。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学，根据实验图示回答下列问题。
A.测定空气中氧气含量   
B.硫在氧气中燃烧   
C.铁在氧气中燃烧   
(1)A装置中发生反应的符号表达式为_______________。
(2)A装置中，实验结果偏小的原因可能是______________（任写一条）；
(3)B装置中，瓶中加少量水的目的是_______________。
(4)C装置中铁丝燃烧时，我们会看到________（写实验现象），反应的符号表达式为___________。

【推荐1】工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔制印刷电路板，反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下，请回答相关问题。
   
(1)“蚀刻废液”的全部溶质有_______和少量FeCl₃。操作I的名称是_______。
(2)流程中FeC1₂转化为FeC1₃的反应方程式是_______。
(3)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC1₂溶液的流程图_________。

【推荐2】下图为几种常见物质之间的转化关系(各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去)。已知：①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色固体B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量氢氧化钠溶液可得到蓝色沉淀E。试推断：

(1)E的化学式为_______，E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是_______；
(2)试写出下列反应的化学方程式。
①A→B的化学方程式：________________；②X→A的化学方程式：________________。

【推荐3】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O

（1）金属板和稀硫酸发生了反应，写出其中一个反应的化学方程式_____。
（2）写出滤液②中溶质的名称_____。
（3）写出滤液③金属阳离子的符号_____。
（4）要验证Fe、Ag、Ni的活动性，可采用下列哪些试剂组合_____。
A Fe、Ag、Ni和稀盐酸
B Fe、Ni、Ag、CuSO₄溶液
C NiSO₄溶液、Fe、Ag
D Fe、Ni和AgNO₃溶液

【推荐1】化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K₂SO₄的工艺流程图：

(1)生产上将CaCO₃研成粉末的目的是_______；
(2)反应②充分反应后物质分离的操作是_______；
(3)上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是_______(填写化学式)；
(4)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是

A．Н2O

B．饱和K2SO4溶液

C．不饱和K2SO4溶液

D．三者均可

【推荐2】某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。实验室对该污水过滤后进行检验并处理。为检验过滤后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下:

（1）加入的稀酸是_____（选填“盐酸”或“硝酸”）。写出生成气体的化学方程式：_____ 。
（2）上述实验说明污水中____（选填“存在” “不存在”）氯化钠、碳酸钠。
（3）排放的污水必须为中性或接近中性，实验过程中，需不断检验溶液的pH，检验溶液的pH时，除用到pH试纸外还用到______。

【推荐3】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）物质D俗称__________________
（2）请写出G+F→I的化学方程式：_____________；
（3）反应①属于基本类型的_______反应，E物质的溶解度温度升高而_______