【推荐3】化学兴趣小组的同学们在实验室发现一些黑色粉末，是做“碳还原氧化铜”的实验时剩余的药品，于是对其成分进行探究。
【猜想与实验设计】：小红猜测：黑色粉末是CuO，她设计了如下图所示的实验装置。

实验步骤取适量该粉末放入玻璃管中，打开K通入CO，排尽空气后加热。
【实验现象】

	现象
A装置	黑色粉末逐渐变成红色
B装置	澄清石灰水变浑浊

【实验结论】该黑色粉末是CuO，B装置中反应的化学方程式为_______________。
【评价与反思】
（1）小芸认为该实验装置存在安全隐患，需要改进的是__________；小芸还认为小红的实验结论是有欠缺的，她认为该黑色粉末的成分是____________________，理由是_________________。
（2）小红经过反思，改进了实验并确认了黑色粉末的成分。请填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
①关闭K，②取适量该粉末放入玻璃管中，③加热	_____	_____
	_____	_____

【推荐1】我国正在进行“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理是其中一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目式学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其它垃圾。下列物质属于可回收垃圾的是_______（填标号）。
A.塑料            B.果皮             C.金属
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。
【小组交流】在垃圾处理厂简分时，可区分铜和铁的方法有_______（填一种即可）。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【咨询交流】同学们从技术 人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是SO₂、CO、CO₂ 中的一种或几种。
【提出问题】该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO₂、CO、CO₂？
【查阅资料】①SO₂能使红色的品红溶液褪色；
②CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】将该垃圾焚烧产生的气体除尘后收集于储气瓶中待测。

实验步骤	实验现象	实验结论
①将待测气体通入品红溶液中	红色褪去	气体中含有_______
②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中	_______	气体中含有CO
③将待测气体通如澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	气体中含有CO2

【反思评价】
①实验后技术人员指出，SO₂也能使澄清石灰水变浑浊。因此，同学们认为以上实验③不足以说明垃圾焚烧后产生的气体中含有CO₂。同学们在技术人员的指导下，结合定量研究的方法，确定了气体的成分。经测定，垃圾焚烧产生的气体中氧元素的质量分数为65%，说明垃圾焚烧产生的气体成分是_________（填化学式）。
②成果分享：同学们通过多种方式，学习了垃圾减量化、无害化、资源化的知识。在项目式学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请你提出一条合理的建议_______。

【推荐2】实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。兴趣小组对“CO还原 粉末”的实验进行探究：
【实验过程】
(1)按如图所示连接装置Ⅰ、Ⅱ并检查装置的气密性。玻璃管内装入 粉末，应从a端通入CO一段时间后再点燃酒精灯，此操作的目的是______。

【实验现象】
(2)反应一段时间后，玻璃管内粉末由 色变成黑色，且生成的固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。广口瓶中出现白色沉淀，反应的化学方程式为______。装置Ⅱ的作用是①检验并吸收反应生成的；②______。
【查阅资料】①铁粉、FeO、Fe₃O₄ 均为黑色固体；其中只有铁粉、 能被磁铁吸引。② 固体不与硫酸铜溶液反应。
【提出猜想】
(3)对磁铁吸引的黑色固体成分有以下四种猜想：猜想I：Fe；猜想Ⅱ： ；猜想Ⅲ：Fe和；猜想Ⅳ：Fe和FeO。经初步分析，排除了猜想Ⅳ，理由是______。
【实验验证】
(4)取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，若观察到黑色固体全部变成红色，说明______（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）正确。
【拓展研究】
(5)进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液（醋酸二氨合铜和氨水的混合液）。因此可在装置I后再连接装置Ⅲ，其目的是吸收尾气中的CO。装置Ⅰ、Ⅲ的连接顺序：b连接______（填“c”或“d”）。
(6)已知 能溶于稀硫酸，反应的化学方程式为 ，其中 遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末的成分，该同学取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，能证明黑色粉末中含有Fe和 的现象是______。

【推荐1】为了探究镁、铝、铜的金属活动性强弱，某兴趣小组做了以下实验。
（1）实验探究：小组同学将打磨光亮的大小、形状相同的铝、镁、铜分别放入等体积、相同浓度的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度。
①将金属表面打磨光亮的目的是________，其大小、形状应相同的原因是___________。
②写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：___________。
③三种金属中铜的活动性最弱，实验依据是__________。
（2）深入探究：在做镁与稀盐酸反应的实验时，小组同学发现试管中出现灰白色沉淀物，于是继续对物质的成分进行探究。
【做出假设】假设一：含有氯化镁；假设二：含有镁粉；假设三：含有氢氧化镁。
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【进行实验】各取少量灰白色沉淀于两支试管中，进行如下表实验：

编号	实验操作	实验现象
实验1	加入适量蒸馏水，搅拌	沉淀未见减少
实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设_________不成立；由实验2可知，沉淀中不含______。假设三_________（选填“成立”“可能成立”或“不成立”）。
【反思评价】实验后，小组同学请教老师，得知灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是他们再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将产生的气体通入_______溶液中，可观察到________。

【推荐3】小虹同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次稀盐酸的探究方案。
(1)请你帮助他完善下列的探究方案：

实验步骤		观察到的现象
步骤一	在试管中放入少量稀盐酸，插入铁丝充分反应	_________
步骤二	在步骤一所得溶液中，插入_________充分反应	无明显现象
步骤三	在步骤一所得溶液中，插入_______充分反应	溶液由浅绿色变为无色

【结论】金属活动性：Al＞Fe＞Cu
写出步骤三中反应的化学方程式__________，将铝丝插入溶液前应进行的操作是________。
(2)甲同学看到小虹同学的方案后，认为只要再补充一个方案，还能得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，他认为要补充的实验是__________。
(3)乙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必再补充实验，只要将小虹同学的实验中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为__________。

【推荐1】每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。我们用如图所示实验装置，探究铁在酸性条件下的腐蚀情况。

【查阅资料】金属腐蚀包括金属与酸反应，也包括金属与氧气反应，两种反应经常同时发生。
【进行实验】将2g铁粉、1.5g碳粉放入自制具支锥形瓶底部，连接好压强传感器，用量筒依次量取10mL不同pH的稀盐酸分别倒入锥形瓶中，在溶液中迅速插入溶解氧传感器，采集数据。
【实验记录】不同pH溶液下体系压强及溶解氧变化情况

序号	稀盐酸pH	压强			溶解氧
							溶解氧开始降低所需时间
①							131
②				0.7			68
③				-0.5			24
④							98
⑤							175

【解释与结论】
(1)铁生锈的条件是_______________ 。
(2)写出铁与稀盐酸反应的化学反应方程式_____________。
(3)实验④可以看到溶液中有气泡冒出，反应后体系压强却变小了，解释其原因是：___。
(4)根据溶解氧的实验记录可以得出的结论是：____ 。
【反思与评价】(5)你认为可能会影响金属腐蚀速度的其他因素有：温度、___。

【推荐2】化学兴趣小组学完第二单元后，设计如下实验，达到空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】如图 1 是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1)写出红磷燃烧的文字表达式_____；属于_____（填基本反应类型）反应。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于 7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大。
【实验改进】
（一）根据铁在空气中生锈的原理设计如图 2 实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
（二）测得实验数据如下：

实验前	实验后
烧杯中的水的体积	烧杯中剩余水的体积
80.0mL	54.5mL

注：集气瓶（扣除内容物）和导管的总体积＝126.0 mL。
【交流表达】
(2)铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的文字表达式_____。
(3)根据测得实验数据计算：进入集气瓶中水的体积是_____mL，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到 0.1%）。
(4)与用红磷燃烧的方法相比，用铁粉生锈的方法测定的主要优点有：_____。
如下图 1，将注射器内的氢氧化钠溶液（可以充分吸收二氧化碳气体）全部都注入集气瓶（体积为125mL）内，轻轻地振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后，量筒中剩余水的体积为 35mL。

【实验结果】
(5)这瓶气体中二氧化碳的体积分数为_____。
(6)仅利用图 2 所示装置，在不添加任何试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，简单的操作方法是_____。

【推荐3】“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“吸宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。

【查阅资料】
①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；
②“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。
【初步判断】
(1)通过阅读标签（如1图），大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁扮与空气接触发生了______（埃“物理变化”或“化学变化”），并有______（填“吸热”或“放热”）的现象；其中出现的红棕色物质是______（填物质名称）。
【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？
【实验探究】
(2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸	______	有铁粉
实验2	取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯灼烧，上方罩一个内壁沾有澄清石失水的烧杯（如2图）	澄清石灰水变浑浊	有活性炭
实验3	取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量______溶液	产生白色沉淀	有氯化钠

(3)写出实验3中反应的化学方程式______。
【反思评价】
(4)小孔同学认为实验2不能得出固体中有活性炭的结论，理由是______（写一点）。