【推荐1】某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象，小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们进行了如下探究。

【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
(1)可说明试管中两种物质发生反应的现象是________，该反应的化学方程式为________。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。
(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是_____________。
【实验三】
(3)探究图1实验中反应进行的程度？

实验步骤	实验现象	结论
取少量图1反应后的溶液于试管中，加入镁条	若_________	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】
(4)另有同学提出实验三不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，原因是______。

【推荐2】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。已知：硫酸镍(化学式NiSO₄)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】
兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
(1)猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：______。
【进行实验】
(2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	解释与结论
取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中。	插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体物质，另一支试管无明显变化。	猜想______正确。镍与硫酸铜反应的化学方程是______。

实验二：兴趣小组向装有镍片的试管中加入稀硫酸，观察到镍片表面有气泡生成。兴趣小组根据此现象设计了如图所示的物质转化流程，从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。

(3)步骤①中得到的A是______。写出步骤①中有镍参与反应的化学方程式______。

【推荐3】兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】

(1)铝与稀盐酸反应。
①用图1所示装置制取氢气。
②用B装置收集氢气的最佳时机是___________。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是___________。
【提出问题】
铝能否与水反应生成氢气？
【查阅资料】

物质	钠与水	铝与水	汞与水
能否发生反应	能反应	能反应	不反应

【交流与讨论】
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。
(3)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）___________。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（HgC1₂）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【实验探究】
(4)将铝片完全没入氯化汞（HgC1₂）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为___________。
(5)在导管口处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡___________（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
【实验结论】
铝能与水反应生成氢气。
【实验反思】
(6)图2装置图，在铝与水反应的过程中。若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是___________。若再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是___________。
汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

【推荐1】某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。
Ⅰ．探究铁生锈的条件
【进行实验】如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
   
【实验现象】
(1)铁钉无明显变化的试管是_______（填字母）。对比实验_________（填字母），可以得出铁生锈与氧气有关。
【解释与结论】由上述实验可知，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。
Ⅱ．探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响
【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。
   

实验编号	烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量	放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）
		1小时	2小时	3小时
①	2.0mL蒸馏水	0.1	0.7	3.2
②	1.5mL蒸馏水＋0.5mL10%NaCl溶液	0.3	1.5	5.0
③	1.0mL蒸馏水＋1mL10%NaCl溶液	0.8	3.3	7.9
④	0.5mL蒸馏水＋amL10%NaCl溶液	1.1	4.7	9.1

【解释与结论】
(2)导管内液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压_______外界气压，水倒流入导管中。
(3)实验编号④中的a＝______。
(4)依据实验①~④，可以得出的结论是__________。
【反思与评价】
(5)综合上述实验结果和生活经验，下列说法合理的是_______。

A．铁粉可放入某些食品包装内，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败

B．铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、氯化钠接触

C．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）是利用铁粉的缓慢氧化将化学能转变为热能

【推荐2】铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹，俗称铜绿。某化学学习小组对铜绿成分产生了浓厚兴趣。
【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝色；
②碳与一般的酸不反应；
③。
【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如下实验：

【观察分析】
A．装置中绿色粉末变为黑色；
B．装置中无水硫酸铜变为蓝色；
C．装置中产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
(1)铜绿中除铜元素外还有：___________、___________和碳等元素。
【交流讨论】
(2)根据铜绿的组成，小组同学对A装置中产生的黑色粉末的成分有如下两种不同的猜想；
①全部为CuO   ②CuO和C的混合物(这两者反应的化学方程式：___________)
【深入探究】
(3)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸	若黑色粉末全部溶解，且溶液由无色变蓝色	则：猜想_______正确
②取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸	若___________。	则：猜想(2)正确

【实验结论】化学学习小组同学通过实验证明猜想(1)正确。
【反思应用】
(4)根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的___________等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与___________接触。

【推荐3】某同学对铁钉锈蚀的条件产生了研究兴趣，并设计了如图所示的实验．请据此回答以下问题：
   
（1）一周后，该同学观察到试管_____（填序号）中的铁钉锈蚀最严重．
（2）对照实验A、B，可知铁锈蚀的条件之一为_____．
（3）铁锈覆盖在铁制品表面不能阻止铁制品继续被锈蚀的原因是_____（填序号）
①铁锈能与内部的铁继续发生反应       ②铁的金属活动性非常强     ③铁锈很疏松．

【推荐1】化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。
【实验目的】鉴别Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸四种溶液。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液(Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸)和紫色石蕊试液。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

实验操作和步骤	实验现象与结论
(1)用4支试管，各取少量的四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。	一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是_____溶液。
(2)另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加少量(1)检验出的溶液。	一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是____溶液。
(3)另取2支试管，分别滴加____溶液。	一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是___溶液；另一支试管溶液中无现象，则原溶液是____溶液。

乙组同学经过讨论认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们把四种未知溶液编号为①②③④；各自做了如下实验：

同学	实验操作	实验现象	结论
小勇		一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。	所滴加的①溶液是稀盐酸
小华		一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。	所滴加②的溶液是Na2CO3溶液
小明		三支试管中都无现象。	所滴加的③溶液是___溶液。

乙组三位同学交流后发现本组_______同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是_______，由此鉴别出了四种溶液。
【反思与体会】①物质的鉴别有多种方法；②_______(写出一点即可)。

【推荐2】糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，它常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究。请你参与到探究活动中：
【实验1】碳酸氢钠能与酸反应。
【实验方案】取少量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，观察到的现象是______。
【实验2】碳酸氢钠能与氢氧化钙反应。
【实验方案】取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加足量水溶解，向其中滴加适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，同时生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为______。
【实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和固体粉末。
【实验方案】取一定质量的碳酸氢钠粉末放在铜片上，进行加热，如下图所示。加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现。若要验证该反应生成的二氧化碳，还需进行的实验是______（写出实验操作方法及现象）。充分反应后，同学们对剩余固体粉末的成分进行继续探究：

【提出问题】剩余固体粉末的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：NaOH
猜想2：Na₂CO₃
猜想3：NaOH和Na₂CO₃。
同学们提出上述猜想的依据是______。
【实验验证】为确定剩余固体粉末的成分，同学们进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，再加入过量的氯化钡溶液	产生白色沉淀	猜想2正确
②取步骤①的上层清液少许于试管中，加入少量的氯化镁溶液	______

【评价交流】小红认为步骤②中的氯化镁可以用硫酸镁代替，你是否同意她的观点并说明理由______。

【推荐3】一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查实验桌上的药品、 仪器是否齐全，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图所示）。

(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：____。
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是________。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32－	a.取少量溶液于试管中，滴加足量的___________	有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH	b.向实验①所得溶液中滴加______________	________

(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应________保存；若要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_______溶液。

【推荐1】过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，某兴趣小组同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如下图1烧杯中，缓慢倒入二氧化碳后发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了。

【提出问题】棉花是怎么燃烧起来的？小组同学联想起物质燃烧的有关知识，推测出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需满足的两个条件是_________和_______。在该实验中是如何给棉花燃烧提供这些条件呢？
【查阅资料】
①在常温下过氧化钠（Na₂O₂）会与二氧化碳反应生成碳酸钠和某种无色气体
②无水硫酸铜遇水变蓝
③浓硫酸具有吸水性
④氢氧化钙的溶解能力会随温度升高而降低
【设计实验】经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验进行探究。
（1）按图2连接好仪器后，检查装置的气密性 ；
（2）把相关的药品放入对应的容器内；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶中，并固定活塞的位置；
（4）一段时间后，在a处放置带火星的木条，观察现象；
【实验现象】
（1）装置C中无水硫酸铜没有出现蓝色；
（2）a处带火星的木条复燃；
（3）装置D中的饱和澄清石灰水变浑浊。
【实验分析及结论】
（1）“a处木条复燃”说明过氧化钠与二氧化碳反应产生了____（填物质名称），写出产生该气体的反应化学方程式_______。
（2）“装置D中的饱和澄清石灰水变浑浊”是因为氢氧化钙的溶解能力降低，说明过氧化钠与二氧化碳反应_____（填“放出”或“吸收”）热量，为棉花燃烧提供了条件。

【推荐2】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ________ 。
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
（3）甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ________ 性（选填“酸”“碱”或“中”）。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
下列使用pH试纸的方法正确的是 ________ （填字母）．
A将pH试纸剪成几段节约使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
（4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质。乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 _________ 。
（5）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 ______ （填“有关”或“无关”）。
研究三：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁）,放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
（6）此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） ______

【推荐3】小辰和小昕看到一则新闻：2009年12月15日，某市一辆载满电石的货车遇大雨引发熊熊大火。电石遇水为什么会引起火灾?请教老师后获知：电石的主要成分为碳化钙(CaC₂)，它没有可燃性且遇水会产生气体。于是在老师的指导下进行了以下探究。
【实验探究】

提出问题	实验现象	结论
（1）_____________	向盛有一小块电石的试管中，滴入少量的水，发现有气泡产生，用手触摸试管外壁，感觉到___________	电石与水反应放热
（2）电石与水反应生成的气体是否具有可燃性?	收集一小试管该气体，点火，观察到有明亮的火焰	该气体___________性
（3）该气体可能含有碳、氢元素吗?	点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，内壁出现水雾；然后迅速将烧杯倒置，倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊	该气体___________（选填“一定”或“不一定”）含碳、氢元素

【反思】通过上述素材，谈谈你对灭火方法的新认识____________________________。