【推荐1】人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。
       
(1)在以上示意图中，上述自来水厂使用的净水方法有___________。（填标号）

A．煮沸

B．吸附

C．蒸馏

D．过滤

E．沉淀

(2)锅炉用水硬度高了内部容易结垢，既浪费燃料，又易使内部管道局部过热而造成危险，因此锅炉要使用软水，区分软水和硬水常用的物质是________；往水中加入该物质后，出现大量浮渣，几乎无泡沫，说明该水是____________（填“硬水”或“软水”），在日常生活中，把硬水转化为软水的方法是____________。
(3)现要过滤一瓶浑浊的河水，除要用到铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器是_________；过滤中要注意“一贴二低三靠”，“三靠”中的其中“一靠”是指玻璃棒下端要轻靠三层滤纸处，而不能靠在单层滤纸处，这样操作的原因是____________。
(4)如图所示是水的电解实验。与电源正极相连的试管b中的气体是_______ ；与电源负极相连的试管 a 中的气体是____________。
   
(5)下列反应中，能用来确定水是由氢、氧元素组成的是_______和_______（填标号）。
A. 电解水 B. H₂O 与 CO₂反应 C. H₂与O₂反应

【推荐2】目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示，

（1）图中①的作用是_______。
A杀毒消毒              B吸附杂质              C蒸馏              D过滤
（2）直饮水机使用方便：只有将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）判断直饮水是硬水还是软水，可用的物质是_________。
（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，实验室中降低水的硬度的方法是________，生活中通过_______也可以降低水的硬度。

【推荐3】某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：
(1)对所取水样进行过滤，除了滤纸和下图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是______________。
   
(2)向滤液中加入活性炭，利用其______________性除去异味，再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入______________，根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
(4)自来水的生产过程中常用二氧化氯（ClO₂）灭菌，将Cl₂通入NaClO₂溶液中可制得ClO₂和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为______________。
(5)用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是______________。
(6)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是             （填字母序号）。

A．化肥和农药的过度使用

B．实验室的废液不经处理直接排放

C．使用含磷的洗衣粉

D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染

【推荐1】如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
   
(1)d点的意义是______。
(2)t₂℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是__________（用“＞”“＜”“＝”表示）。
(3)将t₁℃一定量A的饱和溶液升温至t₃℃时，可用图上的点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法______。
(4)若将t₃℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，则对所得三种溶液说法正确是______。（析出晶体都不含结晶水）
I、都是饱和溶液                         II、溶质的质量分数：B＞C＞A
III、溶剂质量都不变             IV、析出溶质的质量：A＞B＞C
(5)鉴别蒸馏水和稀硝酸钾溶液，完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	______

【推荐2】南海是我国固有领海，汉代、南北朝时称为涨海、沸海，清代逐渐改称南海。2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采成功，实现历史性突破。
(1)可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式_______。
(2)甲烷高温分解可得炭黑(炭黑：主要是由碳元素组成的物质)，炭黑可用于制作太阳能电池。计算至少需要高温分解_______g甲烷才能得到24g炭黑。
(3)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，如图是以海水为原料制取单质镁的过程，试回答下列问题：

过程①中，所加石灰乳的主要成分是_______(填写化学式)；
过程②发生的化学反应类型属于_______(填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”)，写出该过程中的化学方程式_______。过程③是将_______转化为化学能。
(4)1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①据图所示，t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度是_______。
②t₁℃时，分别将等质量的Na₂CO₃和NaCl固体置于烧杯中，加水溶解，配制成该温度下的饱和溶液，所得Na₂CO₃饱和溶液质量_______NaCl饱和溶液质量(填“大于”、“等于”或“小于”之一)。
③t₁℃时，将不同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t₂℃，此时所得Na₂CO₃溶液溶质质量分数_______NaCl溶液溶质质量分数(填“大于”、“等于”、或“小于”之一)。
④通过Na₂CO₃溶解度曲线图判断，可采用_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法使Na₂CO₃从其饱和溶液中析出。

【推荐3】如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
   
(1)t₁℃时，AC饱和溶液中的溶质质量     。

A．一定相等

B．一定不相等

C．可能相等

(2)除去A中的少量杂质B所用的方法是：_________。
(3)t₁℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液需加水的质量为________g；
(4)t₂℃时，将ABC的饱和溶液同时降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：_____。

【推荐1】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）

（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是______（填“甲”或“乙”）；
（2）20℃时，乙的溶解度为_____ ；
（3）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是______（填“X”或“Y”或“Z”）；若三种溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是_______（用“＜”或“＞”或“=”表示出来）。

【推荐2】我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱(Na₂CO₃)法，促进了世界制碱技术的发展。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：
                 
(1)t₁°C时，Na₂CO₃的溶解度为___________。
(2)从氯化钠饱和溶液中得到氯化钠的方法___________(“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)t₁°C时，将10gNa₂CO₃固体放入盛有50g水的试管中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果保留0.1%)；然后将试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，再取适量硝酸铵固体放入烧杯内的水中，用玻璃棒搅拌溶解，此时可观察到试管底部固体___________(填“增加“或“减少”或“无变化”)。
(4)将t₂℃时等质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t₁°C，此时所得两溶液的质量相比较，Na₂CO₃___________NaCl(填“>”或“<”或“=”)。

【推荐3】图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
   
（1）t₂℃时a的溶解度是 _____ ，该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 _____ 。
（2）P点的含义是 _____
（3）t₂℃时将a物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是 _____ g.
（4）t₂℃时，a物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 _____ （填最简比）．
（5）当温度发生变化时，a、b两物质溶解度变化最明显的是 _____ 物质，该物质宜采用 _____ 结晶的方法从其溶液中分离。若b中含有少量a ，要提纯b，应用 _____ 法。
（6）某温度下c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用的方法是 _____ 、 _____ 、 _____ 。
（7）t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃时，析出晶体最多的是 _____ ，没有晶体析出的是 _____ 。

【推荐1】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________________________。
(2)用石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式是________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K₂CO₃)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”可提供植物必需的营养元素是________(填元素符号)。

【推荐2】现有Zn、HCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaO五种物质．根据要求回答：
（1）可用于食品干燥剂的是_____．
（2）从物质的组成看，有一种物质和其它四种物质不同类属．该物质是_____．
（3）可和其它四种物质发生化学反应的物质是_____，写出该物质和其它四种物质中的一种反应的化学方程式_____．

【推荐3】利用化学知识，完成下列填空。
(1)为了保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做______实验。
(2)篝火晚会时，应将木材架空烧，原理是______。
(3)热水瓶胆里的水垢，可用厨房里的______（调味品名称）除去。
(4)茶杯内的纱网可将亲叶与茶水分离，便于饮用，利用的化学原理是______。
(5)发令枪响时会有自烟产生，根据你所学的知识可以知道白烟的成分是______。
(6)“自热火锅”的原理定利用氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应是______（填“放热”“吸热”）反应的化学方程式为______。