【推荐2】第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京盛大开幕。
(1)本届冬奥会的火炬和场馆用车均使用氢气为燃料，氢气被誉为最清洁的燃料，其制取方法之一可表示为：Si+2NaOH+X=Na₂SiO₃+2H₂↑，X的化学式是__________。
(2)火炬传递结束后，采用关闭阀门的方法熄灭火炬，其中利用的灭火原理是___________。
(3)自由式滑雪大跳台主体为钢结构，所用主要材料为耐候钢，其含有铜、镍、钛等金属，耐候钢属于__________(填“金属”或“合成”)材料。

【推荐3】2014年8月，青奥会将在南京举行

（1）丙烷(C₃H₈)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，
（2）丁烷(C₄H₁₀)也可作为火炬的燃料,5．8kg丁烧完全燃烧时生成 二氧化碳_______kg ．
（3）青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____（填序号)。
a．密度小   b．耐腐蚀c．不导电
（4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______（填序号)
a．废纸b．果皮c．易拉罐
（5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料．喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用．

【推荐1】金属在生活生产中应用广泛。

(1)耐候钢因有一层致密的FeOOH，耐大气腐蚀性能为普通碳素钢的2∼5倍，常用于集装箱、桥梁、塔架。FeOOH中铁元素化合价是___________。
(2)肉类变质过程中其酸性会逐渐减弱。我国研究员在自洁性金属餐具研究取得进展。图2是相同温度下在304不锈钢和304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH变化，保鲜效果更好的是___________(选填“304”或“304-Cu”)不锈钢餐盘。

(3)小明将一把崭新铁质小刀伸入硫酸铜溶液中，取出后发现刀片表面变红，请用简单方法证明刀片上红色物质是铜而不是铁锈，你的实验方法是___________。(写出操作、现象、结论)
(4)工业炼铁获得15000℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中(起保温杯作用)，并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以起到保温和___________的作用。

【推荐2】用化学方程式回答下列问题：
（1）盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是_____。
（2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜_____。
（3）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C₃H₆O₃），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是_____。

【推荐3】镁、铝是比较活泼的金属。镁在空气中燃烧时，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。但是铝却具有很好的抗腐蚀性能。
（1）镁在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，_____。
（2）请用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：_____。
（3）请写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：_____。

【推荐1】从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中加入过量铁粉的现象是_____。
（2）试剂A的作用是_____
（3）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯_____
A 往混合粉末中加入的稀H₂SO₄不足
B 往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C 往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足

【推荐2】用如图实验比较铁、铜、银的金属活动性。

(1)实验中发生反应的化学方程式为___________。
(2)由此实验能否判断铁、铜、银的金属活动性顺序，并说明原因：___________。

【推荐3】金属在生产、生活中有广泛的应用
(1)用铜制作导线是利用铜的_______性。
(2)“共享单车”由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_______气体排放(填化学式)；
②采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_______；
③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC材料是属于_______。(填字母)
A.复合材料   B.合成材料     C.金属材料     D.天然材料
(3)化学实验室从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。如图：

下列说法正确的是 ；

A．固体丙中一定只含有银	B．滤液C中一定含有硝酸铜
C．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag	D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X

(4)某学习小组取1.8g镁铝合金粉末加入过量的质量分数为7.3%的盐酸中，充分反应后所得氢气的质量可能是     ；

A．0.1克

B．0.18克

C．0.2克

D．0.35克

(5)配制20g上述质量分数为7.3%的盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为_______。

【推荐1】化学与生活紧密相关，请用化学知识回答下列问题：
（1）燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式______；
（2）硬铝（含铝镁铜）属于______（填“合金”或“纯金属”），金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是：______；
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质； NaCl、NH₄NO₃、NaOH，其中溶解时会吸热的是______；
（4）四特酒名扬天下，其酒酿造的发酵过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（5）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与______接触。

【推荐2】铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。
I.对铜制品的认识
(1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是_______《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_______不同。
II.碱式碳酸铜的制备
利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl₂和HCl)制备纳米缴碱式碳酸铜的流程如图1。

【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃，制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
(2)操作1名称是_______。
(3)向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH_____(填“变大”“变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为______(用化学方程式表示)。
(4)洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质______(填化学式)。
(5)干燥固体C时较为适合的温度为_______(单选，填字母)。
a.20℃                  b.55℃             c.105℃          d.230℃
(6)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是_______。

(7)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，椎测在反应中加入乙醇的作用是_______。

【推荐3】金属是日常生活中应用最为广泛的材料之一，请回答下列问题：
(1)焊锡的熔点比纯锡_____(填“高”或“低”)。可用于焊接金属。钛合金可用做“人造骨骼”是因为其具有___。
(2)镀锡板是指两面镀有一层极薄金属锡的冷轧薄钢板，其原理是隔绝空气中的____以增强钢板的抗腐蚀性。
(3)铁是年产量最高的金属，在自然界中，铁是以化合物形式存在的、写出工业利用赤铁矿冶炼铁的化学方程式_____。回收利用废旧金属，不仅可以___，还可以减少环境的污染。
(4)现取一定量的铁粉和锌粉加入含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中，反应一段时间后，过滤，下列对于滤渣和滤液的成分说法中正确的是____。
a.滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn(NO₃)₂
b.若向滤渣中加入稀硫酸，无明显现象，则溶液的组成中一定有Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂
c.若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Cu、Ag
d.若取滤渣，加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成有4种情况