【推荐1】中国已成为世界第一的高铁大国，“中国高铁”成为靓丽的名片。
(1)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和___________等特性。
(2)高铁车体材料使用了含镍不锈钢。如图是镍在元素周期表中的部分信息。下列说法中正确的是___________(填字母序号)。

A．镍原子核外质子数为28

B．镍元素的相对原子质量为58.69g

C．镍元素的原子在化学变化易失去电子

D．铁中加入镍制成不锈钢后，熔点和硬度都会增大

(3)为适应火车提速，高速铁路的短轨己已全部连接为超长轨。锰钢可用于制造超长轨。
①吹氧脱碳是冶炼锰钢的一道工艺，即往铁锰合金的沸腾熔池中吹入氧气以去除合金中过多的碳。吹氧脱碳的化学方程式为___________。
②钢包吹氩是锰钢精炼的重要手段，是利用吹入的氩气带走液态钢水中的有害气体。此过程利用了氩气具有___________的化学性质。

【推荐2】人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）下列物品或材料不属于合金的是______（填字母序号，下同）．
A．陶瓷             B．硬铝            C．氧化汞          D．生铁
（2）铁制品生锈，是铁与______发生化学反应的结果．
（3）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是______（填化学式）．
（4）工业上用高炉炼铁，高炉里把铁从铁矿石里还原出来的物质是______．
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）．

【推荐3】阅读下列资料，回答相关问题：
铝为银白色固体，在空气中被氧化而形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。以其轻、良好的延展性、导电性、导热性、耐腐蚀等特点而被广泛使用。
现实生活中，铝及铝合金制品随处可见。如：硬币；铝锅、铝盆等炊具；糖果、香烟上的铝箔；电线等。根据不同的需求，可加入少量的铜、镁、锌等金属制成硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等铝合金。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。
铝元素被摄入到人体里，会直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。同时，消化系统对铝的吸收，导致尿钙排泄量的增加及人体内含钙量的不足。铝在人体内不断地蓄积和进行生理作用，还能导致脑病、骨病、肾病和非缺铁性贫血。
用铝制炊具烹调时，从炊具中渗入菜内的铝量一般能占每天摄入铝量的20%左右。在盐、水、醋和热的作用下，更容易使铝元素进入食物，即存放、储存、酿制酸性食品或饮料，会使食物中的含铝量明显增多，也可通过食物及饮料将铝摄入体内。
传统粉丝制作过程中，加入了0.5%左右明矾【KAl(SO₄)₂·12H₂O】而达到凝固作用；炸油条时加入了一些明矾而使油条膨胀变脆；制作面点、糕点、煎饼等常使用磷酸铝钠盐或硫酸铝钠盐的发酵粉；生产自来水过程中应用明矾进行沉淀；药物中的 “胃舒平”、“ 康鼻炎”等，均含有氢氧化铝……
根据世界卫生组织的评估，规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，我们一般从饮食中摄入10～100毫克，吸收率约为0.1%,其余的都排泄出去。当铝元素过量，超过5～6倍时会引起中毒，因为铝的毒性缓慢、且不易察觉，一旦发生后果非常严重。因此，我们要合理控制铝的摄入量，避免或减少铝元素的危害。
（1）铝的物理性质有_______________。
（2）铝在空气中被氧化的基本反应类型是_____________。
（3）铝合金属于_____________。
A．单质     B．氧化物     C．化合物       D．混合物
（4）下列过程中摄入铝元素的是_______________。
A．早餐是牛奶和油条                    B．课间喝了一罐易拉罐可口可乐
C．中午吃了铝制炊具烹饪的菜        D．晚饭后喝了一瓶矿泉水
（5）关于减少铝元素的危害的建议是____________。（1条即可）

【推荐1】人类的生活和生产都离不开金属，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
(1)生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的________________。
(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_______________。
(3)为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的       ____________来达到实验目的。(选填字母序号)
A．Al₂(SO₄)₃溶液            B．FeSO₄溶液               C．CuSO₄溶液
(4) 请你写出一条保护金属资源的有效途径______________________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜的质量分数为________。
(2)将一定量铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是________，滤液中的物质是________。

【推荐3】化学是人类进步的阶梯，广泛运用于生产、生活、科技等领域。
(1)2022年4月16日，“摘星星”的妈妈回来了！“太空三人组”翟志刚、王亚平、叶光富顺利出舱。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时有___________的气味。
(2)生产生活中还经常用到铝制品，铝制品抗腐蚀性好，因为___________（此原因用化学方程式表示）；铝是两性金属，请写出氢氧化铝与烧碱溶液反应生成NaAlO₂和一种最常见的溶剂的反应的化学方程式___________。
(3)某科技研究小组在科研过程中用到了下列几种溶液，则它们不用其它试剂鉴别出来的顺序是___________。（填序号）①FeCl₃②NaOH③HCl④KCl

【推荐1】中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因 为其地表广泛分布赤铁矿。
(1)祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为_______能，驱动仪器正常运转。
(2)赤铁矿的主要成分是_______(写化学式)，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为_______(用碳还原亦可)。
(3)每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施_______。

【推荐2】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）生铁和钢都是铁的______，用一氧化碳和含有Fe₂O₃的赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为______。生铁炼钢主要是降低生铁中______元素的含量。将生铁在炉火中灼烧后，趁热反复锤打，生成了钢，其反应原理用方程式表示为______，该反应的基本类型是______。
（2）写出防止铁制品锈蚀的一种方法是______。

【推荐3】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是_____。
（2）____是人体中含量最高的金属元素。
（3）家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
①铜锅比陶瓷锅加热更快。利用的金属性质是_______。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与________等发生化学反应，为防止铁制品生锈的方法有________（填一条即可）。
（4）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是_______材料。
（5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。

①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为_______。（已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价）。
②通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
③实验A-D中，不需要做的实验是______（填序号）。