【推荐1】从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

(1)图中“操作”的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。
(2)①中发生反应的基本类型为______。
(3)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式：______。
(4)写出②中发生反应的化学方程式：______。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
(1)2021年4月1日，500米口径球面射电望远镜(简称FAST)面向全球开放。FAST是具有我国自主知识产权、世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜，被誉为“中国天眼”。大国重器，深探苍穹，它是中国科学家二十多年的心血结晶。

①“天眼”的球面射电板是用铝合金作为材料，铝合金属于___________(填“金属材料”“有机非金属材料”或“复合材料”)。
②铝是地壳中含量最多的金属元素，在高温条件下，铝与氧化铁反应生成单质铁和一种氧化物并放出大量的热，因此铁路工人用铝来焊接钢轨，写出该反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型是___________(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
③开发和利用清洁又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢气作为新能源，有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，吸氢发生反应的化学方程式为2Mg₂Cu＋3H₂ 3MgH₂＋MgCu_2.查阅资料可知：MgH₂与水反应生成一种碱，并释放出H_2.写出此反应的化学方程式___________。
(2)1926 年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，使原料NaCl的利用率由70%提高到96%，也使原来的副产物 CaCl₂转化成化肥NH₄Cl。“制碱” 生产过程涉及Na₂CO₃、NaHCO₃、 NH₄Cl、NaCl等物质，Na₂CO₃和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题：

①在t₂ ℃时，Na₂CO₃的溶解度___________NaCl的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。
②在t₂ ℃时，分别取质量相等的Na₂CO₃、NaCl溶于水制成饱和溶液，降温至t₁ ℃时，Na₂CO₃溶液的质量___________NaCl溶液的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。
③生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，此处的“碱”指的是纯碱，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬天捞碱”的原因是____________________。

【推荐3】金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。

（1）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是______。
（2）步骤④属于______反应（填基本反应类型）；
（3）步骤③发生反应的化学方程式为______。
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，根据金属活动性顺序解释其原因是______。

【推荐2】阅读下列短文，回答问题。
三星堆遗址2021年重要考古成果：新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物1000余件，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具、玉石器、象牙、锈蚀的铁器等。

(1)青铜属于______（填字母序号）。

A．纯净物

B．混合物

C．化合物

(2)某同学想验证铜与银的金属活动性强弱，请帮他设计一种可行的方案：______。
(3)“真金不怕火炼”说明______。
(4)铁是目前使用最广的金属，高炉炼铁主要运用了热还原法，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。

【推荐3】对于金属材料，我们应从多角度了解。
I.金属的冶炼
(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为_______。现将某铁合金(只含铁和碳)8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。该铁合金属于_______(填“钢”或“生铁”)。
(2)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。
①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即“加铅能使锡较易熔化流出”，其原因是_______。
II.金属的性质
(3)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度_______(选填“大”或“小”)。
(4)在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_______。
(5)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_______。
(6)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是_______(用化学方程式表示)。
(7)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_______。(填字母序号)

A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液

B．铜、锌、氯化亚铁溶液

C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

III.金属的活动性
(8)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是_______。

微粒	Zn	Fe	Cu	Cu2+	Zn2+
反应前数量(6.02×1020个)	100	100	0	100	0
反应后数量(6.02×1020个)	20	100	80	20	80

(9)将铜片和锡片分别伸入稀硫酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的金属活动性比铜的_______(填“强”或“弱”)。
IV.金属资源的保护
(10)下列保护金属资源的做法正确的是_______(填字母序号)。

A．寻找金属代用品

B．任意开采金属矿物

C．回收利用废旧金属

【推荐1】现有Na、O、C、H、Fe五种元素 ，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：
(1)瓦斯的主要成分_________；
(2)铁锈的主要成分___________；
(3)汽水中含有的不稳定的酸____________；
(4)炉具清洁剂中含有的碱是_____________。

【推荐2】金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。
(l)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是________。
(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是(      )
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌
B．滤出的固体一定含有铜和锌，一定不含铁
C．滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜

【推荐3】图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的六种物质，用“—”表示两种物质间能反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中A为紫红色固体(常温下)，A、C、E、F均为单质，B、D都是氧化物，部分反应及转换关系已略去，请回答下列问题：

(1).写出物质的化学式：A_______；
(2)写出D转化为C的化学方程式：______________。
(3)写出B与E反应的实验现象：______________。
(4)写出F物质的一种用途：_____________。

【推荐1】钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的________________发生化学反应的过程。自行车的支架采取的防锈措施是__________________；用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_______________________。
（2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为________________________________。回收利用废旧金属制品的目的之一是______________________________________。

【推荐2】金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是        （填序号）。

A．黄金饰品

B．铜导线

C．铁炒锅

(2)为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与_______隔绝。   
(3)铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______（请用化学方程式说明）。

【推荐3】金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______（选填“导热”或“导电”）性。
(2)生活中我们发现铁制品易生锈，防止自行车车架生锈厂家采用喷漆的方法，其防锈原理是________。
(3)铝合金常用作垃圾桶的内筒，其优点是________。
(4)同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题，若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有的溶质_______（填化学式，下同）。
②滤渣中一定含有的成分是________。
(5)在质量为w克的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液质量与加入铁粉的质量关系如图所示，b点的滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。