【推荐1】“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕活动与化学息息相关。
(1)“雨水”：气温回升，降雨开始。我们把pH<5.6的降雨称为______，会对农作物不利。
(2)“惊蛰”：天气回暖，春雷始鸣。雷雨时，在闪电的作用下，空气中的氧气和氮气能发生反应生成一氧化氮，然后经过一系列变化，增加土壤的含氮量。写出氧气和氮气发生反应的化学方程式______
(3)“清明”：气清景明、草木繁茂。清明前后采摘的茶叶色泽翠绿，叶质柔软，含有丰富的维生素、氨基酸，还含有茶黄素（C₂₉H₂₄O₁₂）、香叶醇（C₁₀H₁₈O）等物质，茶黄素、香叶醇均属于______（选填“无机物”或“有机物”）。
(4)“芒种”：芒种忙，下晚秧。为促进秧苗生长，可以施加的复合肥是______（填字母）。

A．尿素：CO（NH2）2	B．磷矿粉：Ca3（PO4）2
C．硝酸铵：NH4NO3	D．硝酸钾：KNO3

【推荐2】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种不同的物质，“→”表示某种物质可转化为另一种物质，若甲物质为CO₂或H₂O（任选其中一种物质即可），请你按要求写出四个不同的化学方程式：（要求：书写的化学方程式一定要是熟悉的、常见的、存在的）

（1）甲→乙的化学方程式______________；
（2）乙→丙的化学方程式________________；
（3）丙→丁的化学方程式_______________；
（4）丁→甲的化学方_________________．

【推荐3】古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。古法酸醋是用粮食经过发酵而成，属于缓慢氧化。今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下图所示。

(1)醋酸（）属于________化合物（填“无机”或“有机”）；
(2)新方法的反应化学方程式是________；
(3)用新方法制醋酸的过程中，若有甲烷，为生成质量最多的醋酸，反应需消耗的质量是________g。

【推荐1】物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成。比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。

（1） 已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则该“队员”代表的物质是 __________ ，那么C位置“队员”在农业生产中的“特长”是 __________________ ；
（2） 写出连线②代表的物质间反应的化学方程式 ____________________ ；
（3） 为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给 ________ “队员”（填物质名称），写出二者反应的化学方程式 ________________ 。

【推荐2】将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
(1)写出使溶液变蓝反应的化学方程式。
(2)分析滤液中的溶质成分。
(3)所得滤液的质量与原溶液的质量相比，质量变小，其原因是什么？

【推荐3】人类的生活和生产都离不开金属．
(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______ (填序号)
   
(2)铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 ___________性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中__________和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________________ (写一条)．
(3)已知金属M和N能够发生如下反应： M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂
N+FeCl₂═Fe+NCl₂判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__________________；以上三个化学反应均属于__________________(填基本反应类型)
(4)在AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______________(填化学式)；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_______ 情况，分别是____________________________________________________________(填化学式)。
(5)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
a.将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液
b.镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和 一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是________________________。

【推荐1】某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下：

提示【过程①得到的残留物不溶于水和不溶于酸；过程②中黑色固体与足量稀硫酸、加热生成硫酸铜、水及不溶物】
回答下列问题：
（1）写出流程①、②中与铜有关的化学方程式：①_________；②___________；
（2）操作a的名称是__________，溶液甲的颜色_________；
（3）为达到回收铜的目的，流程③中加入的试剂X为________，流程③中发生反应属于_____反应(填化学反应基本类型)。

【推荐2】如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，且X易与人体血红蛋白结合造成人体缺氧，E、F为常见金属，I常用作补钙剂。
   
(1)B的化学式为______；
(2)蓝色溶液和E反应基本反应类型为______；
(3)H和Y反应的化学方程式为______；
(4)固体甲和X反应的在工业上的应用______。

【推荐3】物质本身并无好坏之分，只有使用是否得当。接踵而来的化工生产安全、农药残留过量等事件，并不是化学惹的祸，恰恰是因为使用者缺乏必要的化学知识。利用你学过的化学知识解决下列问题：
（1）物质的保存
①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存。
②铁桶可以存放氢氧化钠溶液，却不能存放稀盐酸。
③硝酸银溶液需要避光保存。
①中两种物质的保存方法，原因分别是______、______。
②中铁桶不能存放稀盐酸是因为（用化学方程式表示）______，该反应的微观实质是______。
③根据硝酸银溶液的保存方法，推测它可能具有的性质是______。
（2）物质的使用
①盐酸是一种用途广泛的物质，常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是______。使用盐酸时要小心，一旦不小心溅到了手上，应当______。
②小红从一块歉收农田里取回一份土壤样品，检测结果显示土壤呈酸性，中和此酸性土壤，从经济和效果两方面考虑，可以向农田里适量施加（填化学式）______，该物质使用过程中不宜同时施用下列哪种肥料______。
A尿素                    B氯化铵                    C硝酸钾                           D磷酸氢铵
③下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有（填序号）______。
A氢氧化镁                    B碳酸钙粉末                    C氯化钠                    D氢氧化钠                    E氧化铜
写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式______，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由______。通过以上分析，物质的保存与使用均与物质的______密切相关。

【推荐1】金属与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划，发现纯铜片表面留下较深的划室。则它们的硬度大小关系是：纯铜___________(选填“＞"或“＜"或“=")黄铜；
(2)金属资源储量有限，下列措施能有效保护金属资源的是___________ (填字母)；

A．回收利用废旧金属	B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品	D．提高防腐能力，延长金属制品的使用寿命

(3)金属锂被称为“21 世纪的能源金属”，它能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li₂SO₄)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。请你写出锂与水反应的化学方程式___________。金属锂着火时，___________(选填“能”或“不能”)用水来灭火。

【推荐3】金属材料使用广泛，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。

(1)金属材料包括纯金属和它们的_______。
(2)请你写出一种防止铁生锈的措施：_______。
(3)如图所示实验中，开始时U形管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到液面_______(填“a”或“b”)端上升，其原因是______。
(4)回收利用废旧电池的主要意义是(填字母)。

A．节约金属资源

B．增加金属产量

C．减少环境污染