【推荐1】某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究。
   
(1)反应的化学方程式为______。
(2)在实验过程中发现气球胀大时，天平指针向右偏转，可能原因是：______。（反应前天平已调节平衡）

【推荐2】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是____（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
(2)实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是____，发生反应的化学方程式是____。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的___（填序号）。
A．该反应前后原子的种类、数目变少                 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果                    D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律。

【推荐3】质量守恒定律已被无数的实验所证实。某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式_________。
(2)反应后天平不平衡的原因是什么？
(3)在不改变药品的情况下，要使天平在反应后仍然保持平衡，如何改进该实验？

【推荐1】氨气的用途
氨气常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生二氧化碳气体，而氨燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20-50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)化石燃料大量燃烧，会使二氧化碳排放增多，造成的环境问题是___________。
(2)氨的物理性质有___________(写一点即可)。
(3)传统工业合成氨的化学方程式为___________。
(4)将氨气液化的途径有___________。
(5)氨燃烧生成氮气和水的化学方程式为___________。

【推荐2】84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。1984年，北京地坛医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，且具有广谱、高效的杀菌特点，深受大家的欢迎。
84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。下表为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室的杀菌率比较。
表：不同浓度的84消毒液对教室的杀菌率

班级		一班	二班	三班	四班	五班	六班	七班	八班
消毒液与水的体积比		1：50	1：100	1：150	1：200	1：300	1：600	1：1000	不喷洒
菌落数	第①       次	2	2	4	6	10	19	45	53
	第②       次	3	3	5	4	11	18	42	50
	第③       次	1	3	4	5	12	19	43	48
	平均值	2	2.67	4.3	5	11	18.7	43.3	50.3
杀菌率		96%	94%	91%	90%	78%	62%	14%	0%

84消毒液除了具有腐蚀性，使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间。由于在酸性较高的条件下更易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)84消毒液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO中氯元素的化合价为______。
(3)由上表能得出的结论为______。
(4)若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为______（填字母序号）。

A．1：50~1：100	B．1：100~1：200
C．1：200~1：600	D．1：600~1：1000

(5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①教室使用84消毒液后应开窗通风______。
②84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用______。
(6)写出次氯酸钠与浓盐酸反应生成食盐和氯气的化学反应的方程式：______。

【推荐3】阅读下列短文，回答问题。2022年11月30日7时33分，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。随后，“胜利会师”的两个航天员乘组，一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以戴入史册的太空合影。在飞船制造中使用了塑料、碳纤维和大量的镁铝合金、铜含金、钛合金等。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其原理是利用铁与硫酸铜溶液、硝酸铜溶液等的反应，这说明在汉代我国已掌握了温法炼铜的方法。12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回舱制动时利用强还原剂联氨液体（N₂H₄）和双氧水，它们混合时反应生成空气中最多的气体和最简单的氧化物，同时也放出大量的热。
(1)镁铝合金熔点______（填“低于”或“高于”）金属镁。
(2)飞船制造过程中用到的有机合成材料有______。
(3)联氨和双氧水反应的化学方程式为______。
(4)下列说法正确的是______。

A．湿法炼铜可以证明铁的金属活动性比单质铜强

B．合金中只含有金属

C．湿法炼铜发生的反应属于置换反应

D．碳纤维属于化合物

【推荐1】请根据下列实验完成相关问题：

(1)实验甲集气瓶中放少量水的目的是________，有关化学方程式为________。
(2)检验两个玻璃管中气体的方法是：将_________放在玻璃管尖嘴处，观察到实验乙a玻璃管中收集到的气体能燃烧，燃烧的化学方程式为_________。
(3)为了净化水，小明制作了图丙所示的简易净水器，其中利用了活性炭的_________,石子、纱布、棉花之间有缝隙，可以除去不溶性杂质，它们起到了_________作用。

【推荐3】按要求回答下列问题：

(1)液氢作为新一代运载火箭的主要燃料，在我国载人航天工程中被广泛使用，氢气可以通过电解、工业副产氢等方式获得。通过预冷和膨胀节流等工艺，把氢气降温到-253℃时，就能获得液态氢，这个过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生如下反应：，该反应属于______________(填写基本反应类型)。
(3)夏天，从冰箱拿出的酒瓶外壁上附有一层水珠，说明空气中含有______________。
(4)因为氧气能______________，所以可用于登山、潜水、航空、医疗急救等。
(5)小明用实验室制得的氧气作如图所示的实验，发现铁丝不能燃烧，其原因是_________(写出一点)。

【推荐1】节约用水、保护水资源是我们每位公民应尽的义务和责任。根据你所了解的一些有关水的知识，请回答：
(1)生活中用______________来区分硬水和软水；
(2)若要测定水的酸碱度，可以选用           (填字母)；

A．石蕊溶液

B．酚酞溶液

C．pH试纸

(3)下列行为属于节约用水的是           (填字母)。

A．不随手关水龙头

B．用洗菜、洗衣的水冲厕所

C．用洗衣机洗一双丝袜

【推荐2】阅读材料，回答下列相关问题：
嫦娥五号探测器从月球上采样并顺利返回。通过研究发现，月球上有100多种矿藏，仅月球表面就含有上亿吨的单质铁。在月球表面厚厚的尘土里，还蕴藏着一种非常重要的能源—氦-3(原子核内有2个质子和1个中子)，它是一种可供核聚变的主要原料之一、据估算月球上氦-3的储量至少有300万吨，而自然界中存在的氦基本上是氦-4(原子核内有2个质子和2个中子)。科学家还发现月球两极存在大量的冰冻水，这一新发现不仅对宇航员的生存至关重要，也有助于建立长期的人类营地，并使月球成为前往火星的试验场和跳板。
(1)月球表面富含的金属单质是____(填符号)：该金属与氧气发生反应的化学方程式为____。
(2)氦-3和氦-4______(选填“属于”或“不属于”)同种元素，它们的区别是_____。
(3)检验月球上的冰冻水是软水还是硬水的方法是______。

【推荐3】水是一种宝贵的自然资源，某自来水厂的净水流程如下：
   
(1)自来水水质国家标准规定：“含铁≤0.3mg·L^-1，含铜≤1.0mg·L^-1”，这里的“铁、铜”指的是___________（填标号）。

A．单质

B．原子

C．离子

D．元素

(2)流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是___________（填标号）。

A．沉淀池

B．过滤池

C．吸附池

D．清水池

(3)C1O₂是一种常见的自来水消毒剂，工业上用X制取C1O₂的化学方程式为：，则X的化学式是___________。
(4)常用___________检验硬水和软水。生活中常用___________方法降低水的硬度。
(5)通过电解水实验研究“水的组成”，装置如图所示。a管中生成的气体是___________。该反应的化学方程式为___________。
   
(6)下列做法不利于保护水资源的是___________（填标号）。

A．提倡使用节水器具	B．灌溉农田由大水漫灌改为滴灌
C．生活污水直接排放	D．利用新技术提高水的利用率