【推荐1】如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称：a___________。
(2)过滤过程中，玻璃棒的作用是___________。
(3)小刚取过滤后的清水进行实验，发现该水易生水垢，与肥皂水作用容易产生大量的浮渣，由此说明该水属于___________（填“软水”或“硬水”）。
(4)硬水对生产生活带来较多的危害，家庭中可用___________的方法降低水的硬度。

【推荐2】水是一种宝贵的自然资源，请同学们利用所学知识回答下列问题。

(1)请写出生活中“节约用水”的一条措施___________。
(2)如图所示为电解水的实验，b玻璃管连接电源的___________极，电解水反应的化学方程式为___________。
(3)上善若水，水育万物。饮用硬度过大的水不利于人体健康，我们通常用___________检验硬水和软水。生活中常用___________的方法使硬水软化。

【推荐3】某兴趣小组的同学秋游时，装了一瓶安宁河的河水带回实验室净化。请回答：
（1）向所取的河水中加入絮凝剂明矾，其作用是___________。
（2）除去不溶性杂质需要过滤。下列操作中错误的是_________。
A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边        B漏斗下端要紧靠烧杯内壁
C滤纸的边缘要低于液面                  D将待过滤的液体直接倒入漏斗中
（3）过滤后的水有异味，可以加入_________（填名称），发生________变化
（4）为了检验上述经过滤、吸附操作后的河水是软水或硬水，可取一定量水样于试管中并滴加________，然后振荡，若___________则为硬水，反之则为软水；生活中降低水硬度的方法是__________。

【推荐1】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
   
(1)在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为__________。
(3)在t₁℃时：向盛有30g a物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(4)若a物质中混有少量b物质，最好采用_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。

【推荐2】溶液在日常生活和生产中应用广泛，请回答下列问题;
(1)糖水、生理盐水、白酒都是溶液。它们的共同点是:_________、_________、混合物。
(2)写出下列溶液中溶质的化学式：盐酸________、澄清石灰水________、碘酒________、
(3)K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

① 图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。
② 若甲中混有少量的乙，最好采用 __________ 方法提纯甲
(4)60℃时，向两个分别盛有相同质量的K₂CO₃和KNO₃的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，其结果如图2所示。则烧杯①中的溶质是______，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为_______。

【推荐3】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含是______；
(2)t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______（填写“能”或“不能”），形成溶液的质量是______g。
(3)t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是______。（填写物质序号）

【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
   
（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用_________方法提纯甲。
（3）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。
（4）t₁℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。

【推荐2】人类的日常生活和工农业生成离不开水，请回答．
(1)生活中将硬水转化为软水的方法是____．
(2)实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验(已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用)．
①在水的电解实验中，与直流电源正极相连玻璃管内产生的气体是___．
②电解后溶液的溶质质量分数____10%(填“＜”、“=”或“＞”)．
(3)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明温度升高，气体的溶解度___(填“增大”或“减小”)．
(4)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题：
①在____℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
②现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有____(填一种即可)．
③下列说法正确的是_____(填字母)
   
A t₂℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大
B 将t₂℃时A、B的饱和溶液分别降温至t₁℃时，此时两溶液溶质的质量分数相等
C 在t₁℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等
D 在t₂℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＜m₂．

【推荐3】分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)A 点表示_____________；（甲、乙交点 A 对应的温度 40℃）
(2)60℃时 100g 甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量是____________；
(3)若 B 点表示 60℃时乙物质的不饱和溶液，要使其变成饱和溶液过程中，下列说法正确的是        。

A．溶质的质量分数可能变小

B．溶质的质量分数可能不变

C．溶质的质量分数可能变大

D．溶液质量一定变大

【推荐1】在日常防控新型冠状病毒中，“84”消毒液（有效成分是 NaClO）能高效杀死病毒。
(1)NaClO 中氯元素的化合价为______，所含的金属阳离子为______（写离子符号）。
(2)“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO5%的“84”消毒液稀释至 1%，需向原溶液中加入水的质量为______克。

【推荐2】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
   
甲和乙溶解度相等时的温度为_________℃：分别将甲、乙的饱和溶液从t₁℃升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数为甲_______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）t₂℃时，向xg甲的饱和溶液中加入100水得到20%的溶液，则x= ________。

【推荐3】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______。(填序号)
A 硝酸钾            B 植物油             C 面粉             D 蔗糖
(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t₂℃时，甲的溶解度为_______，该温度下，浓度最大的甲溶液溶质质量分数为_______(保留小数点后一位)。
②m点含义_______。
③甲的溶解度随温度变化的规律是_______。
④t₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简比)。
⑤现有t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______(填序号)：所得溶液中，溶质质量大小关系是_______。
A 甲>乙>丙                  B 甲=乙<丙            C 甲=乙>丙                 D 不能确定
(3)甲中混有少量丙，提纯甲的方法是_______；丙中混有少量乙，提纯丙的方法是_______。
(4)若用50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。