【推荐1】普通锌锰电池由锌、碳棒和黑然糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。

（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是_________等；“操作I”的名称是_________。请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称_________。
（2）废旧电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有_________等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应方程式：_________。
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热可制氯气（Cl₂）。同时生成氯化锰（MnCl₂）和一种化合物，反应的化学方程式表示如下：_________．

【推荐2】金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和_____________性。
(2)_____________与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
(3)钢铁制品容易生锈，原因是接触空气中的_____________。
(4)将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是_____________，相对原子质量最大是_____________。

【推荐3】社会的发展让人们的出行更方便，汽车走进了寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：

(1)在上图汽车的部件中主要由合成材料制成的是______；______。
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性。
(3)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和______。化石燃料的大量使用，带来环境污染和资源枯竭等问题。我市推广了乙醇汽油，乙醇燃烧的化学方程式______。推广乙醇汽油的好处是：______；______。（写两条）

【推荐1】为探究铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（金属均已打磨，其形状、大小相同；所用溶液溶质质量分数、用量也相同）。

(1)写出A试管中发生的反应方程式______。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需再补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______。（选填序号）

A．Cu、Ag稀盐酸

B．Cu、AgNO3溶液

(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想，其中明显不合理的是______（选填序号）。

A．Zn、Cu、Ag

B．Zn、Cu

C．Cu、Ag

D．Ag

【推荐2】向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，请分析滤液中溶质的成分。
(3)所得滤液的质量比原混合溶液的质量大，为什么？

【推荐3】金属与人类的生活密切相关，请按要求回答下列有关金属性质的问题：
(1)分析铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因。
(2)某学习小组同学欲利用废弃的白铜(铜镍合金)回收铜、镍两种金属。将白铜放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。请分析滤渣中金属的成分并写出硝酸银溶液和镍反应的化学方程式。(已知：Ni与Fe性质相似，且在化合物中通常显+2价)

【推荐1】我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。
(2)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。
(3)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。
A．硫酸铝溶液        B．硫酸亚铁溶液        C．硫酸铜溶液

【推荐2】根据如图所示的实验回答问题：
   
(1)甲实验中，验证了氢氧化钙具有___________的化学性质，涉及的方程式为_________，加入足量稀盐酸后的现象是___________。
(2)乙是一组对比实验，实验目的是___________。
(3)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X是___________，试管②中的物质Y是___________。

【推荐3】化学是以实验为基础的科学，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题：

(1)图A实验中为了得出“铁生锈需要与水接触”这一结论，要选择的对比实验是_______(选填序号①、②、③)。
(2)图B实验中，观察到Y形管中左侧无色酚酞溶液变为红色，用分子的观点解释说明了_______。
(3)图C实验中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO₂具有的化学性质为_______。
(4)图D实验不能用于验证质量守恒定律的原因是_______。

【推荐1】化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
(1)经环保局检测，某废水主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。
①要测出废水的酸碱性强弱程度，应选用下列的试剂是_______（填序号）。
A.pH试纸             B.无色酚酞             C.紫色石蕊试液             D.红色石蕊试纸
②废水导致土壤酸化，可使用_______（填写物质俗名）来中和土壤酸性。
③要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是；取少量废水滴加_______（写化学式）溶液，观察________生成。
(2)可燃冰被誉为“未来能源”，其主要成分燃烧的化学方程式为______。
(3)蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的______不同，将物质进行分离；下图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是______（填字母序号）。

A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
D.对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大

【推荐2】济宁是山东省重要的煤炭能源基地，然而矿区废水中Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用下图工艺（见下图）净化这种酸性废水并回收Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺三种离子。请读识流程图并回答：

（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是____________________________________；
（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是_____________________；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用___________________；
（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________。

【推荐3】氯碱工业以粗盐（主要成分是 ，含少量泥沙、）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：

(1)试剂 与试剂 的组合为______（填序号）。
①       ②        ③        ④
(2)写出电解 溶液的化学方程式：______。