【推荐2】已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
（1）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是______（填序号）．
①NaCl溶液        ②HCl溶液       ③AgNO₃溶液        ④NaOH溶液
（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是______．

【推荐3】铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。
(2)用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 _____。
(3)若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 _____；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 _____。

【推荐2】实验室中：

（1）如图中物质甲的阳离子符号是_____。
（2）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是_____，进行此实验时容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况应采取的措施是_____。
（3）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_____（任写一个）。
（4）如果验证Cu 、Fe、Al的金属活动性强弱，你所选择的药品是_____。

【推荐3】某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】）为原料回收铜，分别采用下图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：   
资料2：回收铜的两种实验方案。

(1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______________性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_______________。
(2)方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______________，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_______________。
(3)方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是_______________，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_______________（填“强”或“弱”）。
(4)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_______________方案二（选填“>、=、<”）。
(5)下图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式_______________。步骤IV实现的是E→_______________点（填字母）的转化。

【推荐2】金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______；
(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式_______；
(3)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是_______；
A 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
(4)下列保护金属资源的做法不正确的是_______(填字母序号)。
A 任意开采矿物
B 回收利用废旧金属
C 铁制品存放在潮湿的环境中
D 用塑料代替金属材料制造管道
(5)在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁70%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t(计算结果精确到0.1)。

【推荐3】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填序号）。
A 黄金饰品 B 铜导线 C 铁炒锅
（2）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，轮圈铝合金属于_________（填“金属材料”或“合成材料”），为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是_________，用盐酸除去铁制品表面的铁锈的化学方程式_________。

（3）金属矿物资源有限，不能再生，写出一种保护金属资源的有效途径_________（合理即可）。
（4）锻烧黄铁矿（主要成分是FeS₂）的化学方程式是：。请判断M的化学式是_________（化学式）。