【推荐1】某同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。

清洁剂	洁厕灵	彩漂液	漂白水
功能	清除污垢	漂洗衣服，使色彩鲜艳	漂除衣服污渍
有效成分	HCl		NaClO

(1)为探究“彩漂液”部分性质，在盛有10g“彩漂液”中加入二氧化锰进行如下图所示实验。

①操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥。称量最后得到的二氧化锰，质量为______g。
②下图为过氧化氢分解的微观过程（图中表示氧原子，表示氢原子），请在A、B中画出相应的微观粒子图_____。

③保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是______。（填符号）
(2)洁厕灵和漂白水不能混合使用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应产生有毒的氯气（），化学方程式为，X的化学式为______。
(3)取30mL漂白水于烧杯中，测量不同条件下ORP值（ORP值越大，漂白水的漂白能力越强）

实验序号	浓度（V漂白水：V水）	温度/℃	ORP
a．	1∶25	3	608
b．	1∶25	18	592
c．	1∶25	40	576
d．	1∶10	18	577
e．	1∶50	18	m
f．	1∶100	18	671

①比较实验abc可得出结论：其他条件相同时，______。
②表格中m最有可能是______（填字母）。
A．500       B．590       C．630       D．700

【推荐2】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对铜器上的绿色锈迹产生了兴趣，他们在老师的指导下对其进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
[查阅资料]
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，受热易分解
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝
I．分析碱式碳酸铜的组成
根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为 _____ 。
Ⅱ．探究碱式碳酸铜受热的变化
[设计实验]学习小组设计了如图装置，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

[实验过程]
①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 _____ ，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，充分加热，一段时间后观察到试管中固体变黑，U型管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。
[实验分析]
①装置甲中标号为b的仪器名称为 _____ 。
②装置乙、丙位置不能互换，若互换，后果是 _____ 。
③根据实验现象，装置甲中发生反应的化学方程式为
Cu₂（OH）₂CO₃═2X+CO₂+H₂O，则X的化学式为 _____ 。
[总结延伸]
小组同学探究完后，老师充分肯定了同学们的好奇心和探索精神，同时强调实验探究要注重科学、严谨和安全，也要爱惜实验器材，避免损坏仪器。
①甲中试管口略向下倾斜是为了防止 _____ 而使试管炸裂。
②在该实验操作中，你认为还应 _____ （答一条）以避免损坏试管。

【推荐3】某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；
莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。

实验步骤	实验现象	实验结论
如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中	___________	氢氧化钠与二氧化碳反应
如图二，________________	____________

【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是____________。
【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为2NaOH＋SO₂=X＋H₂O，X的化学式是___________。

【推荐1】兴趣小组开展“探究酸的某些化学性质”实验活动中，发现生锈的铁钉与盐酸反应时，观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
   
(1)铁锈溶于盐酸的化学方程式是___________。有气泡产生的反应是___________(填基本反应类型)。
同学们对实验中溶液颜色变化产生了好奇，进行了下列探究。
【提出问题】一段时间后溶液由黄色变为浅绿色的原因是什么？
【猜想假设】溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。
【设计并进行实验】小组同学设计如下3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)。

序号	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
实验内容
现象	溶液颜色始终呈黄色	产生红褐色沉淀	溶液逐渐由黄色变浅绿色

【解释与结论】
(2)①设计实验I的目的是___________，则图中x的值为___________。
②通过上述实验活动，由此得出的结论：溶液由黄色变为浅绿色，是氯化铁与铁钉发生反应所致。
进一步实验证明溶液呈浅绿色是由Fe²⁺引起的，请写出该反应的化学方程式：___________。
【拓展】
(3)已知Fe²⁺在空气中易被氧化为Fe³⁺。你认为实验室保存氯化亚铁溶液时，应加入___________。
(4)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液，反应原理为。现向FeC1₃溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+

B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C．剩余固体可能只含有铜

D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜

【推荐2】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_____。
老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H₂+CuOCu+H₂O
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象_____	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想_____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为_____色	有硫酸铜生成

【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_____
【反思拓展】
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
①锌、铜、稀盐酸     ②锌、硫酸铜溶液     ③锌、铜、氯化镁溶液

【推荐3】回答下列问题：
(1)为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______。
老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
提出问题铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
猜想假设同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】①二氧化硫可以使品红溶液褪色，排放到空气中会污染空气，也能和氢氧化钠溶液反应；
②H₂+CuOCu+H₂O。
【实验探究】
(2)师生设计了如图所示装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是______	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想______正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为______色	有硫酸铜生成

【表达交流】
(3)E装置的作用是______。
(4)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。
【反思拓展】
(5)若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______。

【推荐1】铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。
【知识回顾】
(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和水蒸气等发生化学反应的过程。
【实验探究】
该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。

(2)B中将蒸馏水煮沸的目的是_______。
(3)以上装置_______的实验对比(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要水。
(4)C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因可能是______。
【拓展探究】

(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验：向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至铁钉表面全部生锈。锥形瓶内气体压强的变化趋势为______；请你解释压强变化的原因_______。

【推荐2】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是_____；
（2）铁生锈的条件是_____，生活中防止铁生锈的方法有_____（写一种即可）；
（3））炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：对实验进行分析并回答：

①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是_____。
②实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_____。
③实验装置中有一处缺陷是_____。
（4）为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案（金属片已打磨），如图所示：

①甲同学根据铜片表面无变化的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．
②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu．他在稀盐酸中插入金属的顺序可以为：_____，写出其中一个反应的化学方程式_____．
③丙同学把一定量的铁粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_____．

【推荐3】某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【探究铁的腐蚀】
学习小组取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表。

试管编号	A	B	C
一周后铁钉表面现象	有一层铁锈	无明显变化	无明显变化

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的_______（填化学式）发生化学反应。写出铁锈主要成分的化学式_______。
(2)学习小组可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，这是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而_______（选填“升高”或“降低”）。
(3)试管B中植物油的作用是_______。
(4)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是_______（用化学方程式表示）。
【探究影响铁锈蚀因素】
学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图2所示实验装置并完成实验。

【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
(5)实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是_______。
(6)实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在图3中绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势_______。

【推荐1】化学小组用如图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。

【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：

组别	实验序号	液体种类	电压（V）	时间（min）	氢气体积（mL）	氧气体积（mL）
Ⅰ	①	200mL蒸馏水	2	45	0	0
	②	200mL蒸馏水	10	45	极少	极少
	③	200mL蒸馏水	16	45	5	2.5
Ⅱ	④	200mL蒸馏水+1滴浓硫酸	16	88	10	4.9
	⑤	200mL蒸馏水+2滴浓硫52酸	16	68	10	4.9
	⑥	200mL蒸馏水+3滴浓硫酸	16	52	10	4.9
Ⅲ	⑦	200mL蒸馏水+0.8g氢氧化钠	10	3.0	10	4.9
	⑧	200mL蒸馏水+1.6g氢氧化钠	x	2.6	10	4.9
	⑨	200mL蒸馏水+3.2g氢氧化钠	10	2.0	10	5.0

(1)写出电解水的化学反应方程式__________，该反应的基本类型是____________。
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是____________。
(3)Ⅲ组实验⑧中的x=____________。
(4)对比实验②⑦，可得出的结论是____________。
(5)Ⅱ组实验的目的是____________。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有____________。（至少写两条）
【反思与评价】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2:1，从物质性质角度分析可能的原因是            。（填字母选项）

A．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气

B．相同条件下，氢气在水中的溶解能力大于氧气

C．氧气与水发生了化学反应

D．氢气与水发生了化学反应

【推荐2】化学兴趣小组的同学为了比较金属与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；                    猜想二：Fe>R>Cu；                    猜想三：Fe>Cu>R。
【实验探究】
(1)方案一：用下列实验方案完成探究实验。

实验操作	实验现象	实验结论
将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中___________(填“能”或“不能”)燃烧	金属活动性：R>Fe
将打磨好的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	___________。	金属活动性：Fe> Cu

方案二：取经过打磨且形状、大小相同的铁片、铜片和R片进行如下实验。

实验操作
加入稀硫酸的体积	10 mL	10 mL	y mL
实验现象	产生气泡，速率较慢	无明显现象	产生气泡，速率较快

【得出结论】猜想一正确。
【表达交流】
(2)写出铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。
(3)方案二中x=___________，y=___________。
【拓展应用】
(4)利用下列三组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，能达到实验目的的是___________(填字母)。

A．ZnSO4溶液、Ag、Cu

B．ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

C．稀盐酸、Cu、Ag、Zn

【推荐3】碘酸钾（KIO₃）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
【进行实验1】用下图装置完成实验，探究KIO₃的热稳定性。记录如下：

序号	1-1	1-2
装置
现象	加热较长时间后，产生大量气泡	带火星的木条复燃

【解释与结论】
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先_____，后_____。
（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是_____。
（3）由实验1可知，KIO₃受热_____（填“能”或“不能”）分解。
【进行实验2】按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO₃与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。
资料：淀粉溶液遇I₂变为蓝色，遇KIO₃、维生素C（化学式为C₆H₈O₆）、醋酸（化学式为C₂H₄O₂）不变色。

装置	序号	溶液中溶质的质量/g		实验现象
		KIO3	维生素C
	2-1	0.1	0.1	溶液立即由无色变为蓝色
	2-2	0.005	0.005	溶液逐渐由无色变为蓝色
	2-3	0.0025	0.0025	一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

【解释与结论】
（4）实验2-1中，KIO₃溶液与维生素C溶液的溶质质量分数_____（填“相等”或“不相等”）。
（5）对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO₃与维生素C反应的因素是_____。
（6）由上述实验得到结论“KIO₃能与维生素C反应生成I₂”，实验证据是_____。
【反思与评价】
（7）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO₃与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是_____。