【推荐1】1990年6月20日襄阳建成了亚洲最大的汽车试验场——二汽基地，现在新能源(电动)汽车越来越受到老百姓的欢迎。请根据要求回答有关问题：

(1)在如图汽车的部件中，主要由合成材料制成的是_______写出一个即可；
(2)在汽车的电路中，使用的是铜线，这是利用了铜的_______性；
(3)汽车表面喷上五颜六色的漆，不仅使车的外观漂亮外，还具有防止铁制部件生锈的作用。铁制品锈蚀是铁与空气中的水与_______共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式_______。

【推荐3】结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是　      　；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是　     　．
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是　        　；
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是　           　．

【推荐1】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D.然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表，请回答:

实验	A+B	A+C	B+C	B+D
现象	溶液变红	溶液变红	产生沉淀	产生气体

(1)配酞试液是____________(填编号);
(2)B与C反应的化学方程式为____________________。
(3)写出D的一种用途:____________________。

【推荐2】水是生命之源。请回答下列问题：
(1)图为电解水的装置，反应化学方程式为____________

(2)通电前，在水中加入了少量的硫酸钠，目的是__________。再加入酚酞溶液，溶液呈无色。通电一段时间后，a试管中收集到的气体是_____；b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、10%的氯化钠溶液、10%的盐酸三种溶液．
(1)配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为_____(填序号)．
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是_____．
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别，可以选用_____溶液经一次鉴别即可达到目的．

【推荐1】化学兴趣小组寒假参加社会实践活动，测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有100g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用化学实验室温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂质可溶水但不参加反应）
   
(1)该反应是放热反应，恰好完全反应时，溶液的温度为______℃。
(2)计算废液中硫酸的质量分数______。（写出计算过程）

【推荐2】酸、碱、盐是初中阶段非常重要的知识，请用酸、碱、盐的知识回答下列问题。
(1)下列对不同酸的性质叙述不正确的是_____(填标号)。

A．浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸具有吸水性、腐蚀性

B．稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，因此具有相似的化学性质

C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的浓度和pH都减小

D．稀盐酸和稀硫酸中含有的酸根不同，因此与硝酸钡溶液混合产生不同的现象

(2)NaOH固体可用作气体干燥剂，以下气体中不能用NaOH来干燥的是_____(填标号)。

A．O2

B．CO2

C．H2

(3)将30g固体物质X(不含结晶水)，投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t₁℃、t₂℃、t₃℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题：
   
①A、B两点对应的溶液中，溶液的溶质质量分数较大的是_____(填字母)。
②t₁℃时，固体物质X的溶解度为_____g。
③A、B、C、D四点对应的溶液中可能属于不饱和溶液的是_____(填字母编号)。
(4)向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得溶液的温度变化如下图所示。
   
从图中可以看出该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；时间为40s时，所得溶液中的溶质是_____。(填化学式)

【推荐3】小强在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，根据实验数据绘制了如图图示。请你根据图示判断：

（1）该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈______色。
（3）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是______。
（4）写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式______。

【推荐1】为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：

①根据图1变化曲线，该实验所进行的操作是将_______滴加到_______中；当两者恰好完全反应时，溶液的PH_______7。
②请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式_______。
③根据图2的变化分析，可以看出中和反应是一个_______（填“放热反应”或“吸热反应”）。
④图2中C点溶液中含有的溶质_______，取该点溶液进行蒸发，得到的固体为_______。

【推荐2】小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。根据图示回答下列问题：
   
（1）氢氧化钠和盐酸的反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出61s时，溶液中溶质的化学式____________。

【推荐3】如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
(1)图中M点的意义是_______________，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是________。

(2)氢氧化钠和盐酸的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。