【推荐1】阅读下列短文，回答问题。
碳中和，中国在行动
人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%。通常，这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。
(1)“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？__________（选填“相同”或“不相同”）。为什么？___________。
(2)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？__________。（选填“正确”或“不正确”），你的证据是（用化学方程式表示）____________。
(3)碳循环中的关键物质——二氧化碳
①沼气的主要成分是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理__________。
②某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH₃OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是怎样的？方法一：__________。方法二：___________。（两空均选填“增加”“减少”或“不影响”）

【推荐2】以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系? _________在反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是_________

【推荐3】质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律．
（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变．从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因： __ ．
（2）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
①甲同学测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为mg，其燃烧后的灰烬和坩埚的总质量ng，则m和n的关系为：m __ n　（选填“＞”、“＜”或“=”），请说明理由： __ ．
②乙同学测定的数据有：铁片和硫酸铜溶液总质量为ag，其混合反应后混合物总质量为bg，则a和b的关系为：a=b．写出该反应的化学方程式 __ ．
③丙同学测定的数据有：光亮的铁丝的质量为xg，其在纯氧中燃烧后所得固体的质量为yg，则x和y的关系为：x __ y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应该在 __ 进行．
（4）某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图）进行木炭与氧化铜反应的实验，观察到的现象为 __ ，标号①试管中反应的化学方程式为 __ ．

【推荐1】“5G”通信技术迅速地走进并改变着我们的生活，我国相关的技术处于领先地位，慢慢地由原来的中国“制造”转变为中国“智”造。其中芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（盐酸是HCl的水溶液）：

   

(1)操作①的名称是______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。
(3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_______。

【推荐2】向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，边滴加边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
   
(1)写出O点时溶液中的离子_______；
(2)写出ON过程中发生反应的化学方程式_______；
(3)写出P点时溶液的颜色_______。

【推荐3】工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔（Cu）制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。如图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知FeCl₃+Fe＝3FeCl₂。请回答下列问题。

(1)步骤Ⅰ所得的废液中只含有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂三种溶质，据此判断步骤Ⅰ中铜与FeCl₃反应生成的化学方程式为______。
(2)固体A的成分为______。
(3)步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是______，为了加快反应速率可采取的措施是______。
(4)该流程中可以循环使用的物质是______。

【推荐1】如图为A、B、C、D四种微粒的结构示意图，请根据图示回答下列问题：
   
(1)具有相对稳定结构的原子是___（填选项字母，下同）
(2)图中所示的元素位于同一周期的是___；
(3)A和C所示的微粒能否形成稳定的化合物___；（填“能”或“否”）。

【推荐2】新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器，根据图回答有关问题。

(1)由图1可知，镁的相对原子质量为______。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为______，表示镁离子的符号为______。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______；MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如①镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，则该反应属于______（填基本反应类型）。②金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。

【推荐3】如图是某粒子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)若x=18，则该粒子是_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)若x=17，则该粒子的符号为________。
(3)若该粒子符号为X²⁺，则该粒子的核电荷数为_______。

【推荐1】请根据下图回答：

（1）钼原子的相对原子质量是______。
（2）硫元素和钠元素的本质区别是______。
（3）Na₂S是一种______（填“化合物”、“混合物”或“单质”），其中S元素的化合价为______。
（4）根据上图信息，下列说法正确的是______。
A．Mo是非金属元素　　B．硫原子有三个电子层　　C．氟原子容易失去电子

【推荐2】图甲是氟元素在元素周期表中的信息，图乙是几种粒子的结构示意图。

(1)由图甲可知，氟元素的相对原子质量为___。
(2)图乙中，x=_________。
(3)图乙属于金属元素的有______。(填字母)
(4)图乙中，阴离子的离子符号_____________。

【推荐3】联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”。氟元素在元素周期表中的部分信息和铝原子的结构示意图如图所示。

（1）图中①代表的元素符号是________。
（2）铝原子的质子数为_________。
（3）由氟和铝两种元素组成化合物氟化铝的化学式为________。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则氟元素在元素周期表中排在第______周期。