【推荐1】请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在_____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)在t₃℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g
(3)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(4)在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_____。

A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液

B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大

C．该温度时，乙物质的溶解度为50g

D．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%

E．配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高

【推荐2】溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列常见物质不属于溶液的是_____（填序号）。
A 生理盐水B 糖水C 酒精D 雪碧
（2）下图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	B物质溶解度/g
0	32
20	35
40	40
60	45
80	55

Ⅰ、60℃时，A物质的溶解度是_____g/100g水。
Ⅱ、50℃时，向100g水中加入40gB物质，充分溶解后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_____。
Ⅲ、请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图中绘出B物质的溶解度曲线_____。
Ⅳ、A、B两种物质溶解度相同时的温度是_____℃。
（3）生活中常用酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请根据下表分析酒精浓度与杀死细菌的时间数据，下表中不同浓度的酒精溶液中最合适用于消毒的浓度应为_____。

酒精浓度（%）	大肠杆菌	金黄色葡萄球菌	溶血性链球菌
90	15小时	30分钟	5分钟
80	1小时	30分钟	5分钟
70	30秒	5分钟	10秒
60	20秒	30分钟	10秒
50	20秒	2小时	20秒
40	22分钟	4小时	2分钟

【推荐3】NaCl、KNO₃的部分溶解度数据见下表。

温度/℃		10	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169.0	246
	NaCl	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)60℃时，105g饱和硝酸钾溶液中的溶质质量为_______g。
(2)按照下图步骤进行实验，充分溶解后，烧杯B和D中属于饱和溶液的是_______。

(3)将B、D烧杯中溶液倒入烧杯C中，从混合溶液C中提纯硝酸钾，步骤如下图：

①操作I不改变溶质质量，恒温蒸发掉_______g水，得到了硝酸钾的饱和溶液。
②过滤后，得到溶液G和68.7g硝酸钾固体，则需降温至_______℃。
③对整个实验过程分析正确的是_______（填字母序号）。
A.氯化钠溶液在整个过程中溶质质量不变
B.上述方法得到的G溶液是纯净物
C.若溶液C直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量仍为68.7g

【推荐1】下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)两种物质中，_______的溶解度受温度影响较小。
(2)t₁℃时，使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是_______。
(3)t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比(最简整数比)是_______。
(4)硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采用的方法是_______。

【推荐2】水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题。
   
(1)如图1为实验室电解水的装置，通电一段时间后，b端玻璃管中产生的气体是_______，该反应的反应物与生成物间的微观粒子个数比（H₂O：H₂：O₂）为_______。
(2)如图2是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①M点表示的含义是_______（答一条即可）。
②t₃℃时，将40g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₂℃，所得溶液中溶剂最多的是____________。

【推荐3】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请结合溶解度曲线回答下列问题。
   
(1)降低温度可将饱和溶液变为不饱和溶液的是____（填“甲”或“乙”）。
(2)t₂℃时，将两种物质各ag分别加入到50g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_______。
(3)将t₁℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（填“<”、“=”或“>”）。
(4)图2是有关甲溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是     （填字母）。

A．①与②的溶质质量可能相等

B．溶质质量分数：②>③

C．若将等温度等质量的甲和乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定是：甲>乙

D．若将等温度等质量的甲和乙的饱和溶液，降低相同的温度所得溶液质量一定是：甲>乙

【推荐1】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)电解水实验可以得出水是由______组成的。
(2)天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有______（填序号）。
①带铁圈的铁架台   ②酒精灯   ③漏斗   ④玻璃棒   ⑤量筒   ⑥烧杯   ⑦滤纸
(3)少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是______。

A．植物油

B．蔗糖

C．乙醇

D．高锰酸钾

(4)Ⅰ、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是______。

A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙

B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大

D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

(5)Ⅱ、硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，分别向其中加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解后得到40℃时的溶液。

①______中的液体是饱和溶液（选填字母）。
②表中的一组数据“20、32”的含义是______。
③将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）。
④向B烧杯中加适量的水得到饱和溶液（保持40℃）的最大质量为______g。
⑤A烧杯中溶液的溶质质量分数为______。

【推荐2】如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

(1)t₁℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为___________。
(2)t₂℃时，A 、B、C三种物质的溶解度最大的是___________。
(3)要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用___________的方法，这是因为___________。
(4)将t₁℃时C物质的不饱和溶液，可以通过减少溶剂、增加溶质或___________，可使其变为饱和溶液。
(5)从t₂℃降低到t₁℃时，等质量的A 、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是___________物质。

【推荐3】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请结合溶解度曲线回答下列问题。
   
(1)降低温度可将饱和溶液变为不饱和溶液的是____（填“甲”或“乙”）。
(2)t₂℃时，将两种物质各ag分别加入到50g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_______。
(3)将t₁℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（填“<”、“=”或“>”）。
(4)图2是有关甲溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是     （填字母）。

A．①与②的溶质质量可能相等

B．溶质质量分数：②>③

C．若将等温度等质量的甲和乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定是：甲>乙

D．若将等温度等质量的甲和乙的饱和溶液，降低相同的温度所得溶液质量一定是：甲>乙

【推荐1】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

①t₃℃ 时，物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是 ____ 。
②t₁℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 ____ 。
③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 ____ 。
④将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入 ____ 水。
⑤t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，这时三种溶液的溶质质量分数由大到小是 ___________ 。

【推荐2】将一瓶10%的氯化钠溶液分为两等份。
（1）每份溶液中溶质的质量分数是______。
（2）若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水的质量是______。
（3）若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入氯化钠的质量是______，或蒸发掉水的质量是______。

【推荐3】研究“水”可从多角度展开。
(1)认识水：某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na₂SO₄溶液(Na₂SO₄溶液呈中性且不参与反应)，至充满管A和管B．通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

   

①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．硫酸钠在水中解离出Na⁺和，可增强导电性
B．电极M与电源负极相连
C．电解过程中化学能转化为电能
D．该实验说明水是由氢、氧元素组成的
②电解过程中，电极N附近产生的微粒有___________(填微粒符号)。理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是___________。
A．部分氧气溶于水
B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附
D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
(2)处理水：大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①“生命吸管”将大运河水转变为饮用水的过程示意图如下：

   

“活性炭”可去除异味，是因为它具有良好的___________性。“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：，由此可知一个Ca²⁺可交换出___________(填数字)个Na⁺。
②废水中氨氮(以NH₃形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH₃发生的反应为。若废水碱性过强(pH>10)。NH₃的去除率会显著降低。原因是___________。

       

(3)使用水：如图二实验中，对水的主要作用分析不全面的是___________(填字母)。

A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化

B．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

D．b图中的水提供热量

(4)学校用50g20%的过氧乙酸溶液配制成0.5%的过氢乙酸溶液，需要加水___________mL(密度为1g/cm³)。配制过氧乙酸溶液的主要步骤有：计算、___________、稀释、装瓶并贴标签。