【推荐2】铜是人类使用最早、应用广泛的金属.
（一）对古代铜制品认识
（1）下图为出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”。该文物能保存至今的原因可能是__________（选填序号）。

a 铜的活泼性弱，不易生锈                    b 深埋于地下，隔绝空气
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜_____________（填“大”或“小”）。
（3）镇江人葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为_______________。
（二）铜的化合物制备
辉铜矿主要成分为Cu₂S、软锰矿主要成分为MnO₂，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸）。

（1）“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是____________。
（2）“浸取”时，氧化铁溶于稀硫酸的化学方程式为____________。除此之外，还会发生反应：，则“滤渣Ⅰ”中除了有S外，一定还有____________（写化学式）。
（3）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是____________。
（4）该流程中可循环利用的物质是____________。
（三）碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a(OH)_b(CO₃)_c，兴趣小组为探究其性质和组成，用下图装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现红色固体。

（1）装配好实验装置后，先要____________，再加入样品。
（2）E装置的作用是____________。
（3）停止加热后仍需继续通N₂，可防止倒吸和____________。
（4）测得实验前后各装置的质量变化如下表。

温度/℃	装置A	装置B	装置C	装置D
实验前/g	234.6	200.0	200.0	100.0
实验后/g	222.4	201.8	208.8	x

①表格中x=____________。
②该碱式碳酸铜的化学式为____________。
③实验后装置A中固体的成分及质量为____________。

【推荐1】金属材料应用广泛，以下是有关金属的工艺及利用。
(1)《天工开物》中记载“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。
(2)古代铁制品“烤蓝”是防止铁制品锈蚀的措施之一。现今将油漆均匀的涂抹在铁制品外表也能起到防锈的作用，其防锈原理是______。
(3)湿法冶金：为从含有硝酸银和硝酸镁的废液中回收银，向废液中加入一定量铁粉与铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______。

A．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中只有Ag

B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少有2种金属阳离子

C．向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤液中一定有镁离子、银离子、铁离子，也可能有铜离子

D．所得滤液质量一定比原溶液的质量小

(4)定量计算：质量守恒定律的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究。在托盘天平两端分别放质量相同且盛有等质量等溶质质量分数的稀硫酸的烧杯，再向两个烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡，则铜铝合金中铜、铝的质量比为______。