【推荐1】为了探究某脱氧剂的成分（由铁和某种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气的含量，某校化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成，这是由于铁与空气中的 ___________ 和 ___________ 等物质作用生成了铁锈。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将铁分离。取剩余固体在空气中充分灼烧，收集产生的气体，并将该气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ______________ 。
【实验结论】该脱氧剂中还含有 ____________ （填化学式）。
（2）测定空气中氧气的含量（如图1）：

步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL)，封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】计算得出氧气约占空气体积的20%。
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，用燃烧红磷法多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5。写出红磷燃烧的化学方程式： ____________ 。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，所以用该法测定结果不够准确。与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气的含量除了环保外，还具有的优点是 ____________ 。

【推荐2】某兴趣小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ、食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；
Ⅱ、某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐。该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。
【进行实验】
用如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略，装置气密性良好）。
   
(1)实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为带刻度的玻璃管内液面上升，产生该现象的原因是______。
(2)脱氧剂发生的化学反应是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式：______。
实验一：探究活性炭的质量对脱氧速率的影响。

编号	铁粉质量/g	活性炭质量/g	食盐水滴数	消耗1氧气用时/s
1-1	1.0	0.2	3	90
1-2	1.0	0.3	3	94
1-3	1.0	0.4	3	100
1-4	1.0	0.5	3	106
1-5	1.0	0.6	3	141

(3)下列能表示脱氧速率大小的是______（填字母）。
a．铁粉的质量          b．活性炭的质量
c．食盐水的滴数       d．消耗1氧气所用的时间
(4)分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2g～0.6g之间时，______。
实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。

编号	铁粉质量/g	活性炭质量/g	食盐水滴数	消耗1氧气用时/s
2-1	2.8	0.2	9	56
2-2	2.7	0.3	9	53
2-3	2.6	0.4	9	43
2-4	2.5	0.5	x	47
2-5	2.4	0.6	9	61

(5)实验2-4中，______g。
(6)实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为______（填最简整数比）。
【拓展延伸】
(7)实验一中补充以下实验：用1.0g铁粉、0.1g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1氧气的时间大于90s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有______。

【推荐3】暖贴是一种可自行发热的片状贴剂，对关节炎、腰腿痛等疾病有很好的缓解作用，因其方便廉价被人们普遍使用。同学们对它产生了极大的兴趣，并对其成分以及发热原理展开了探究性学习。
【信息检索】暖贴中可能含有铁粉、活性炭、食盐、水等物质，可持续发热12小时之久，最高温度可达68 ℃。
【提出问题】暖贴的发热原理是什么？
【实验准备】选择某品牌暖贴，外袋为塑料包装，内袋为微孔透气无纺布，剪开取其中黑色粉末少许。
活动一：探究暖贴发热原理
【进行实验1】将磁铁置于黑色粉末中，发现有部分黑色粉末被吸引；取少量附着在磁铁上的粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 _____，得出黑色粉末中含有铁粉，发生反应的化学方程式为 _____。
【交流讨论】暖贴需要接触空气才会发热，原因是铁与 _____和 _____等物质共同作用发生缓慢氧化放热。
活动二：探究暖贴中活性炭、食盐等物质的作用。
【进行实验2】同学们用如图所示的装置，将2 g铁粉、5 g水分别与不同量活性炭、食盐均匀混合，测量10分钟内温度的变化，数据记录如下：

实验编号	活性炭/g	食盐/g	温度上升值/℃
1	0	0	0.1
2	0.2	0	22.0
3	x	0.1	3.1
4	0.2	0.1	56.3

   
（1）表中x的值为 _____。
（2）通过实验数据分析，得出的结论是 _____。
【能力提升】（1）暖贴内袋微孔透气无纺布上微孔的作用是 _____。
（2）暖贴在使用前要注意 _____。

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【实验与探究】：填写下表各空。

实验操作			溶液③是（1）______。
实验现象	有气泡产生	（2）______。	溶液由红色恰好变成无色

（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是______（填离子符号）。
   
【实验结论】：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。
【拓展与应用】
（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式______。
（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是______；无色溶液B的pH______7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是______。
   

【推荐2】化学研究性学习小组的同学在校外活动中看到铁匠师傅把红热的铁块浸在水中，产生“滋滋”声音，并有气泡产生，铁块表面生成一层黑色固体。铁匠师傅告诉他们，这叫“淬火”，通过查阅资料，得知“淬火”过程中铁与水发生的反应是：。为验证该反应，小组同学做了下面的实验（如图所示）：
①将一个可乐瓶去底，瓶口塞一带尖嘴玻璃管的橡皮塞，将尖嘴用木棍堵上；
②瓶中注满水，设法立在盛水的水盆中，把带长柄的烧红铁块插入水中瓶下位置。

请回答下列问题：
（1）“淬火”过程中铁与水发生的反应属于_________反应（选填“化合”、“分解”或“置换”）。
（2）图中所示收集气体的方法叫做__________法。
（3）怎样验证可乐瓶收集到的气体？_________
（4）怎样验证铁块表面生成的黑色固体不是铁？__________
（5）为了收集到较多的气体，除了多次把铁块烧红插入水中瓶下位置，而且在每次烧红铁块前还要除去铁块表面的黑色固体，并在加热时给铁块罩上铁皮外罩。罩铁皮外罩的作用是_________。

【推荐3】“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）。
（1）“低钠盐”中的“钠”是指_____（填字母编号）
A 钠原子        B 钠离子          C 钠分子          D 钠元素
（2）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是_____（填离子符号）。
（3）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐     Ⅱ、_____       Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】
   
（4）请完成下表：

	假设和现象	判断和化学方程式
①	若现象a为白色沉淀	则猜想_____不成立。
②	若现象a为_____，现象b为_____。	则猜想_____成立，写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_____。
③	若现象a、b均为：产生白色沉淀	则猜想_____成立，写出无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式_____。

【推荐1】小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分: CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽同学打算进行实验探究，请你一同参与。
[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
[实验设计]装置如图所示:
   
[实验预测与分析]
（1）若要证实样品中含有CaCO₃,观察到的实验现象是____，B中发生反应的化学方程式为____。
（2）若要证实样品中含有Fe, D中应该观察到的现象是____，E中的现象是____，此时C装置的作用是_____。
（3）看了小丽同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式:_____。

【推荐2】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的______，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_______。
（2）若A是Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。由此可知，氢氧化钠应___保存，以防变质。

【推荐3】实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 _____ （填酸、碱或盐）。
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 _____ 。
【猜想与实验】
这瓶试剂①可能是 _____ 溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 _____ 。
A 方法正确，pH正确，结论正确　　　　　　　　B 方法不正确，pH偏小，但结论正确
C 方法不正确，pH偏大，结论不正确　　　　 D 方法正确，pH正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量 _____	产生大量的气泡	猜想①正确。步骤二发生反应的化学方程式是 _____
步骤二：把产生的气体，通入 _____	_____

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 _____ 溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液呈 _____ 色

【推荐1】如图是某食品包装中的干燥剂。
   
下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程,请参与到其中去,回答下列有关问题:
（1）干燥剂能吸水的原因是_________(用化学方程式表示)。
（2）同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行如下探究:
【提出问题】干燥剂现在的成分是什么?
【猜想】猜想1:含有CaO;猜想2:含有________; 猜想3:含有CaCO₃。

实验步骤	实验现象	实验 结论
①取少量干燥剂于试管中,向试管中加入少量的水,用手触摸试管外壁	试管外壁有热感	含有_____
②向步骤①加水后的试管中滴入无色酚酞试液	无色酚酞试液变红色	含有Ca(OH)2
③向步骤②反应后的试管中加入足量_________	________	含有CaCO3,反应的化学方程式是________

【实验分析】小明同学认为步骤②不能确定Ca(OH)₂是否存在,原因是___________。
【改进实验】小明同学进行下列实验:
   
根据小明的实验结果,干燥剂中含有的物质是______。

【推荐2】某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)₂
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
请完成下面小题。
【交流与评价】
(1)经过讨论，大家一致认为_________同学的猜想不合理。
【活动与探究】
(2)乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到_________________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】
(3)大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是____________________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

【推荐3】善于观察和思考是科学发现的基础。小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体，该反应的化学方程式为________；同时，还观察到放出较多气泡。小颖对产生气泡的现象存在困惑，与兴趣小组的同学展开如下探究。
【提出问题】产生的气体是什么？
【假设猜想】兴趣小组的同学分别做出如下猜想：猜想Ⅰ：O₂；猜想Ⅱ：SO₂：猜想Ⅲ：H₂。提出这些猜想的依据是________。
【查阅资料】SO₂是一种有刺激性气味的气体，具有漂白性，能使品红溶液褪色。
【实验探究】收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

实验操作	实验现象	实验结论
A.把产生的气体通入品红溶液中	________。	猜想Ⅱ不正确
B.将________伸入到收集的气体中	无明显现象	猜想1________
C.将收集的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用干冷的烧杯罩在火焰的上方	烧杯内壁出现________	猜想Ⅲ正确

实验操作C中发生反应的化学方程式为________。
【讨论分析】某同学认为，实验操作C的方案存在安全隐患，理由是________。