【推荐1】某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：

(1)甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。目的是___________，此实验中气球的主要作用是___________。实验过程中产生的现象是___________。
(2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针偏右。
①造成天平的指针向右偏转的原因是___________。
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如下图所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受到的向上的___________影响了称量结果。

(3)丙同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明质量守恒的原因是_____。
(4)丁同学用镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量小，联系实验现象，可能的原因是_______。如果在燃着的镁条上方罩上罩，将生成物全部收集起来称量，则比原镁条的量________(填“大”“小”或“相等”)。
(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验______。在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到______。

【推荐2】如图所示为实验室中制取氧气的发生装置。
   
(1)写出用B装置制取氧气的化学方程式。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气时，写出剩余固体质量小于反应物的质量的原因。

【推荐3】烧杯中盛装一定质量的碳酸钠粉末，试管中是一定质量的稀盐酸，反应前称得总质量为M₁。将稀盐酸倒入烧杯中，待反应完全后，称得总质量为M₂。

（已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）
(1)实验现象除了产生大量气泡外，M₁______M₂。（填“＞”，“＜”或“＝”）产生这种现象的原因____________________
(2)该反应__________（“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
(3)若要用该实验来验证质量守恒定律，实验需在_______________容器中进行。

【推荐1】根据下图所示实验回答下列问题｡

（1）A实验可得出的结论是__________｡
（2）B实验中气球的作用是__________｡
（3）C实 验可观察到试管中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧，说明物质燃烧的条件之一是__________ ，该装置的优点是__________｡

【推荐2】依据实验回答问题。

(1)实验 A，试管 2 中产生的气体是 _________。
(2)实验 B，品红在热水中扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是____________。。
(3)实验 C，观察到蜡烛熄灭。该实验能得出二氧化碳的性质有            。（填字母）。

A．不燃烧

B．不支持燃烧

C．密度比空气大

(4)用实验 D 不能验证质量守恒定律，因为____________。

【推荐3】初三某化学兴趣小组同学，依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体）：
   
回答下列问题：
(1)乙组实验结束后可观察到天平_____（是或否）平衡；此反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
(2)丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____（填“大于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。
(3)微观解释：在一切化学反应中，反应前后原子的______和______没有改变，原子的______也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
(4)反思与交流：通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：化学反应（特别是有气体参与反应或有气体生成的化学反应）在_______容器中进行。

【推荐1】某班进行有关“压强差”系列实验的探究，如图所示。（各装置气密性均良好）

(1)实验①：加入的红磷需过量的原因是______。实验结束后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水倒流入集气瓶，且集气瓶内水平面上升约______。
(2)实验②：向试管中加入氧化钙后，饱和石灰水中溶质质量______（填“变大”、“变小”或“不变”），U形玻璃管中左侧液面下降的原因是______。
(3)实验③：通入后，试管a中的液体被压入试管b中，观察到试管b中产生的现象是______。

【推荐2】为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性】。
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。
（2）操作①、③、⑤用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么______？
（3）请设计实验方案证明操作是③所得溶液中含有NaOH______。（写出实验步骤和现象）

【推荐3】某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示．老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H₂SO₄、H₂O、MgCl₂溶液、NaOH溶液、CuSO₄溶液．

（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是_____和______．
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动．

实验操作	实验现象	实验结论
①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液	溶液颜色无变化	该液体不是______
②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒	______	该液体是稀H2SO4， 不是MgCl2溶液

【反思交流】
（3）实验操作②中发生反应的化学方程是________．