【推荐1】日常生活用品很多是由金属材料制成的.金属的使用推动了人类的文明与进步。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______性，将黄金锤成极薄的薄片.
(2)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器.古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是______，该反应中，发生还原反应的物质是______。
(3)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好（填化学性质）。
(4)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示，通过对比______（填字母）两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。
   
(5)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的和混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量______（填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是______（填化学式，下同）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是______。

【推荐2】水是生态之基、生产之要、生命之源。某实验小组的同学用如图所示的实验装置完成电解水的实验并收集产生的气体。

(1)该反应的化学方程式为______。
(2)检验d 试管中收集的气体的方法是______。
(3)电解时常用铜制电线，主要是利用了铜具有良好的______性。

【推荐3】金属材料的研发将大大提升我们的生活水平，促进社会的发展。
(1)物理性质：下列金属制品中，主要利用金属导热性的是     （填序号）。

A．金银首饰

B．铝合金门窗

C．铁炒锅

D．铜导线

(2)金属冶炼：炼铁的原理是利用一氧化碳的性质，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ______；
(3)化学性质：西汉时期的《淮南万毕术》记载了“曾青得铁则化为铜”的工艺。化学兴趣小组的同学模拟了该“炼铜”方法。将铁粉加入适量硫酸铜溶液中，实验过程中发生的化学方程式为 ______，由此可知金属活动性：铁______铜（填“大于”或“小于”）。

【推荐1】金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______（填字母序号）。

A．不锈钢高压锅

B．陶瓷罐

C．铜火锅

(2)人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为______；
(3)将一定量铁粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，若滤渣只有一种，则滤渣是______，对应滤液中溶质的组成可能为______。

【推荐2】空调是常见的家用电器，如图为空调的实物图：
   
(1)图中标示的材料，含有的金属元素是________ (写元素符号)，属于有机合成材料的是_________(填一种即可，填序号)。
(2)黄铜是铜锌合金，黄铜常被用作制假黄金，写出区分黄铜和黄金的一种化学方法________________________。
(3)空调的出风口附近经常看见有“白气”冒出，请你从分子的观点加以解释：____________________。
(4)现在的空调减少或不再用氟利昂作为制冷剂，无氟空调的使用在减少环境污染方面的优点是：____________________________________________。

【推荐1】金属及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（一）金属的利用与防护
(1)高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___________。高铁使用的金属材料大多是合金，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢的硬度比纯铁___________。（填“大”或“小”）。
(2)高铁表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是___________。
(3)Mg（OH）₂受热分解生成高熔点的MgO。Mg（OH）₂可用作阻燃剂，其主要原理是___________（填字母）。

A．分解吸热，降低可燃物着火点

B．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

（二）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O。

(4)操作I的名称是___________。
(5)写出滤液②中金属阳离子符号___________。
(6)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。
(7)写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式___________。

【推荐2】某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是 _________ (填字母序号)。

a．加热时氧化铜易分解生成铜
b．铜与氧气没有完全反应
c．加热时铜不能与氧气反应
⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ________________________ 。
⑶ 操作Ⅰ的名称是 ________ ，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 _________ 。
⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) ________________ 。

【推荐3】为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。

（1）实验一：可观察到铜丝表面的现象是____，得出的结论是____。
（2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是____（填序号）。
a．稀硫酸                 b．硝酸银溶液                  c．氯化钠溶液

【推荐1】（1）高铁使人们的出行更加方便、快捷。请回答下列问题：

①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度_________；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是____________；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是：高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型是___________________。
（2）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。对所得滤液和滤渣的判断正确的是__________（填序号）：
a滤液可能是无色
b滤液中一定有ZnC1₂和FeC1₂
c滤渣中的物质可能有3种
d滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

【推荐2】请运用已学的化学知识，回答下列问题。
(1)铝的化学性质活泼，为什么耐腐蚀性却很好？_____
(2)请举出防止铁生锈的方法_____。(写出一种方法即可)

【推荐3】青藏铁路为保持冻土路基夏季不融化，需在冬季将空气中的“冷”储存至路基，“热棒”插入路基如图，利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。
   
(1)热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于_____（填纯净物或混合物）。
(2)热棒钢管外壁喷涂保护层，其目的是_____。
(3)氨气的化学式为______，其汽化和液化属于______。（填“物理变化或是化学变化”）
(4)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是______。（填“汽化或液化”）
(5)高铁高架路基一般采用钢筋混凝土属于______材料。
(6)高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。请写出节约用水的一种做法______。
(7)合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其______的性能。汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应： ，该反应中X的化学式为______。