【推荐1】如图是有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量)，请回答下列问题

(1)写出反应①的符号表达式_______，此反应的基本反应类型为_______。
(2)反应生成④和⑤说明氧气具有_______的性质。
(3)反应生成⑤的现象为_______，放热。

【推荐2】写出下列反应的化学方程式
(1)氢气在氧气中燃烧___________；
(2)在空气中加热铜粉___________；
(3)镁条在氧气中燃烧___________；
(4)铁丝在纯氧中燃烧___________；
(5)在点燃条件下，镁条在二氧化碳中燃烧，生成碳和一种金属氧化物___________。

【推荐3】按要求写出化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧_______________；
（2）二氧化碳气体通入澄清石灰水_____________；
（3）硫酸厂用熟石灰处理废水中的硫酸______________；
（4）在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠_______________。

【推荐1】推理和判断是学习化学的重要方法。A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）若A、B、C是含有同一种元素，A、C组成元素相同，C是人体中含量最多的物质，则A的化学式是______。
（2）若A、B、C是含相同一种元素，B、C组成元素相同，B是有毒气体，则C的化学式是______。
（3）若A、B、C是含有同一种金属元素，A是一种紫红色的单质，B是氧化物，C是盐，A转化成C发生的是置换反应，B是化学式是______。C的化学式是______。

【推荐2】完成下列各题：现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液为浓硫酸，G溶液为蓝色，它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)写出下列物质的化学式：D ___ F ___
。
(2)在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号） _______ 。
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ____ 。
(4)写出物质C与G的溶液发生反应的化学方程式 ____ 。

【推荐3】请设计实验使用铁片、铜片、硝酸银验证铁、铜、银的金属活动性_________（描述实验步骤、现象和结论）。

【推荐1】对某钣金厂产生的废料进行预处理后，得到含Zn、Cu、Au（金）的金属混合物，从中回收Cu、Au的工艺流程如下。

(1)操作I的名称是______。
(2)步骤②中在加热条件下，通入氧气的目的是______。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为______（写出1个即可）。

【推荐3】将一定量的炉甘石（ZnCO₃）和赤铜矿（Cu₂O）粉末跟足量炭粉混合，加热至800℃左右，充分反应后可得到一种外观类似黄金的合金。同学们对这种合金的成分很感兴趣。经过查阅资料知道：高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后金属的氧化物还原成金属单质；在高温条件下，ZnCO₃可分解成金属氧化物和一种常见气体。
（1）写出ZnCO₃分解反应的化学方程式______。
（2）以下是同学们对该合金成分的几种猜想：
a可能是Zn、Cu 　   　b可能是Zn、Cu、C 　   　c可能是ZnO、CuO、Cu
如果想证明a中Zn的存在，可选用的试剂是 ______，反应的化学方程式为______。
（3）你认为几种猜想中应首先排除的是______（选填“a”、“b”或“c”），理由是______。

【推荐1】从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2 世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。
（1）生铁的含碳量比钢的含碳量___（填“高”或“低”），炼得的钢是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是____________________
（3）向液态生铁中鼓风（通入空气）发生反应的化学方程式______________；向液态生铁中加进精矿粉（以赤铁矿为例）发生反应的化学方程式______。
（4）波尔多液是果树生产上经常使用的一种农药，它是用胆矾、生石灰和水混合制得的，在配制波尔多液时不能用铁制容器配制，原因是（用化学方程式表示）_____________________；物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，生成了新的物质。在上述反应中实际参加反应的微粒是（写出微粒的符号，下同）____________，产生的新微粒是____________。
（5）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__________ 、__________等物质相互作用的结果。工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是（用化学方程表示）：______________________；而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀，原因是（用化学方程式示）：_______。

【推荐2】铁生锈是铁与________共同作用的结果，用盐酸除铁锈的化学反应方程式为______；三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的化学反应为，则M的化学式为_______。

【推荐3】金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。
   
(1)铜是人类使用较早的金属。三星堆出土了大量的青铜器，青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)，青铜属于_______(选填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大的损失，写出一条防止铁制品生锈的措施：_______。
(3)铝的利用距今近200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然化学性质活泼但抗腐蚀性能好，原因是_______。
(4)铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是_______。
(5)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、_______、银。
(6)硬铝的主要成分是铝、铜、镁，可用于火箭、飞机、轮船等的制造。若将一小块硬铝浸入足量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。