【推荐1】分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
(1)化学变化常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。下列三个实验能用所给图像表示的是①____（填字母）。如果有不符合所给图像的实验，你的理由是（用化学方程式表示）②_______。

A．向氢氧化钠溶液中加硫酸铜溶液
B．将碳酸钠溶液与浓盐酸混合
C．向生锈的铁钉中加入足量稀盐酸
(2)工业生产中产生的经吸收剂处理可实现的捕集。
①吸收。溶液吸收生成的化学方程式为________。
②吸收。在高温下分解制得疏松多孔的，同时产生、。该反应所得、的分子个数之比为_________。

【推荐2】阅读下面的科普短文，回答相关问题。

锂电池

锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li₂SO₄）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。
从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图1是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小。

   

元素周期表中越排在后面的元素，它的原子量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的1/6，钠电池的储存电量是锂电池的1/3，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。在不久的将来，我们会看到更便宜更大储量的电池，对新能源车还是储能都是重大的利好，同时让我们更有信心实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。
(1)根据短文内容归纳出锂的物理性质______（写一点），用化学方程式表示锂的一条化学性质______。
(2)依据短文内容判断：锂着火了______（填“能”或“不能”）用水来灭火。
(3)金属失去电子后形成______（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
(4)目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显除了充电时间较短外，结合图2分析，其另一个优势是______。
(5)下列说法中正确的是______（填字母序号）。
a．电池属于无害垃圾，可以随意丢弃
b．镍氢电池月自放电率不高，远低于锂电池
c．电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是钾电池
d．质量相同的锂、钠、钾三种电池，储存电量的顺序是锂电池>钠电池>钾电池

【推荐3】亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠。加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。请根据以上信息回答：
(1)亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示）_______________。
(2)鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法 _______。

【推荐1】铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
(1)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是______（填选项）。

A．Pb

B．Cu

C．Pt

D．Zn

(2)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原理是______。
②“发蓝”过程的化学方程式如下、式中X的化学式为______。

(3)为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硝酸银溶液中，发现零件表面出现银白色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好"），因为______（用化学方程式装示）。

【推荐2】天下黄河富宁夏”，黄河在这里平静地流淌，灌溉着两岸的农田，造福当地的人民。化学实验小组的同学在灌溉农田的水渠里取来500 mL黄河水样品进行研究。
(1)化学实验小组的同学取水的生活用品属于合成材料的是______。

A．铁桶

B．玻璃杯

C．棉布带子

D．塑料桶

(2)化学实验小组的同学向黄河水加入______可以鉴别水的硬度，亮亮同学闻到过滤后的水有些异味，此时应该加入______去除异味。
(3)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁器生锈是铁与______反应导致的。

【推荐3】把生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，可以观察到的现象是______，其反应的化学方程式为：______。继续观察会看到铁钉表面______，相关的化学方程式是______。

【推荐2】（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是_________________________。该反应的化学方程式为__________________________________________。氢氧化钠露置在空气中不但能吸收________发生潮解，而且还能与空气中的_________
反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：________________________________________。
（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈___________色，这是因为（用化学方程式表示）___________________________；不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）_________________。
（3） 1:1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把___________________慢慢注入_______________，并不断搅拌。

【推荐3】构建知识网络，可以帮助我们理解知识间内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

图中M应为 ____________ 类物质；
盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 ____________ （写离子符号）与碱中的OH^－反应生成H₂O；
盐酸除去铁锈（主要成分Fe₂O₃）的化学方程式是 ____________ 。

【推荐1】用符合要求的物质的序号填空。
①生石灰        ②盐酸          ③石墨          ④碘酒
（1）可用于伤口消毒的是___________。
（2）可用于制作铅笔芯的是___________。
（3）可用作食品干燥剂的是___________。

【推荐2】石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示图中转化的化学反应，并在括号中说出其反应类型：

① _____(     ) ；
② _____(     ) 。

【推荐3】A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）。

(1)A物质的俗称是 ________ ，B物质的化学式是 _________ ，C物质的名称是 __________ 。
(2)向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明 ____________________ ，且发生的反应为 ___________________________ 。
(3)反应③的化学方程式是 __________________________________________ ，该基本反应类型是 ______________ 。