【推荐1】A~F是初中化学中常见的六种物质，在一定条件下它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、 E是五种不同类别的物质，F是最常用的溶剂，A是单质。请回答下列问题：

(1)写出化学式：A为__________，D为__________；
(2)F→E反应的化学方程式_____________；
(3)B和C反应的基本类型是_____________。

【推荐2】（1）如图是元素周期表的一部分，请回答：

H							He
					O	F
Na	Mg	Al	Si		S	Cl

①表示表中氯原子结构示意图，该原子易 _____ （填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为 _____ 。
②表中元素铝和氧形成常见化合物的化学式为 _____ 。
（2）胃酸过多可服用抗酸药铝碳酸镁片【AlMg(OH)₃CO₃】。铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 _____ 、 _____ 。

【推荐3】根据下面的图示回答问题。(假如能发生的反应均恰好完全反应)

(1)B是___________(用化学式表示)
(2)若A是水，则固体纯净物是__________(用化学式表示，下同)；若A是酸溶液，则固体纯净物是___________或___________。
(3)有色溶液与BaCl₂溶液反应的化学方程式为_____________________。

【推荐1】如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

(1)图中P点表示的意义是_______。
(2)t₁℃时，将30g的B物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。
(3)若将t₂℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温至t₁℃，则对三种溶液的说法正确的是        。

A．溶剂质量：C＞B＞A	B．都是饱和溶液
C．析出溶质的质量：B＞A＞C	D．溶质质量分数：B＞A＞C

(4)图2所示的实验中，小烧杯内盛放的是t₁℃时C物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯水中加入下列物质中的       （填字母）。

A．氧化钙

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）交点P表示的含义是______。
（2）t₃℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______，溶质的质量分数为______。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是______。

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。据图回答：

(1)常温时溶解度最大的物质是______。
(2)30℃时，等质量的三种物质的饱和溶液溶剂质量最大的是______。
(3)A点为图中的一个交点，A点的含义是______。
(4)50℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
(5)等质量的三种饱和溶液分别从40℃降温至10℃，析出晶体质量最大的是______。
(6)30℃时，10g水中至少溶解______g丙物质可形成饱和溶液。
(7)满足溶解度乙>丙>甲的温度T的范围约是______。

【推荐1】如图A～G是初中化学中常见的物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。G常温下为无色液体。 “→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：
   
（1）B的化学式是_______。
（2）在C→E反应的一个用途为_______。
（3）写出反应的化学方程式：A→D_______。G→F_______。

【推荐2】如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
   
（1）E的化学式为 _____ ．
（2）反应①的化学方程式为 _____ ．
（3）反应②的化学方程式为 _____ ．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 _____ ．

【推荐3】阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、米饭的发热包主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH₂）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），

发热剂	理论放热量/kJ	矿泉水（250g）		八宝粥（250g）
		△T/°C	吸热量/kJ	△T/°C	吸热量/kJ
H2O+MgCl2	43.48	25	26.17	22	20.14
H2O+AlCl3	73.29	38	39.77	32	29.31

下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。

使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
(1)发热包中所含硅藻土和活性炭都有______的结构，能起到吸附作用。
(2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更______（填“高”或“低”）。
(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式：______。
(4)下列说法中正确的是______（填序号）

A．高铁车厢内不可以多人同时制作多个的自热火锅

B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔

C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用

D．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好

(5)推测发热包里不能改加热水的原因是______。

【推荐1】废旧干电池中含有锌皮，铜帽（含Cu、Zn），石墨、MnO₂、NH₄C1等物质，如果随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。已知： 。请回答下列问题：
   
(1)图1中电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其______性。
(2)图2使回收废旧电池的工艺流程，图中设备I过滤得到的氯化铵溶液可以用来制作_____肥。
(3)加入过量氧气得作用是_______，B溶液的溶质有H₂SO₄、______和________。
(4)写出在设备Ⅲ中发生得两个化学反应方程式：_______、________。
(5)若要从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，主要包括蒸发浓缩、_______、过滤等操作。

【推荐2】有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

元素名称	氢	碳	氧	氮	钠	硫	铁	钙
元素符号	H	C	O	N	Na	S	Fe	Ca

(1)乙醇俗称酒精，被称为“绿色能源”，是实验室常用的燃料。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。
(2)请写出一种固态常用氮肥的化学式：______。
(3)工业上用纯碱来制烧碱，其过程中发生的复分解反应的化学方程式是：______。
(4)甲、乙、丙、丁四种物质都是由上述元素组成的初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。请回答：

I\若甲、乙都是黑色固体，请写出一个置换反应的化学方程式：______。
II\下列说法不正确的是______（填序号）
A．若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
B．若甲为酸，则丙、丁一定有一种物质为盐
C．若丙为盐、丁为水，则该反应一定是中和反应
D．若甲为CO，丙为金属单质，则该反应一定不是置换反应

【推荐3】侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图:
   
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等。
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，请写出两个反应的化学方程式_______________；__________。
（3）上述流程中，除水外，可循环利用的物质是__________。
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________________。