【推荐1】用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热。但是，在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物。
【提出问题一】分组实验中，为什么有的小组出现白色不溶物？
【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

【实验结论】出现白色不溶物是因为______。
【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl₂溶液中，MgCl₂能发生微弱水解，反应为： 或 ；加热能促进水解反应的进行。
②AgNO₃与可溶性氯化物在溶液中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物。
③Mg（OH）₂和Mg（OH）C1均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。
【猜想与假设】
Ⅰ、______
Ⅱ、镁用量增多使生成的MgCl₂增多而析出晶体
Ⅲ、生成了Mg（OH）₂白色沉淀
Ⅳ、生成了Mg（OH）C1白色沉淀
【实验探究二】过滤【实验探究一】D试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：
（1）取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸。现象为没有气泡产生。
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少。
结论：假设Ⅱ______
（3）取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。
结论：白色不溶物一定含有______元素，由此推出假设Ⅳ______成立（填“一定不”、“一定”或“可能”，下同），假设Ⅲ______成立。
【实验反思】
（1）甲同学对上述实验（3）的结论提出质疑，他认为实验（3）的设计不严密，要求假设Ⅳ是否成立，在进行实验（3）之前应该______。
（2）在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg（OH）C1的化学反应方程式______；为避免镁与盐酸反应生成Mg（OH）C1，请你提出一条合理化建议______。

【推荐2】兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na₂CO₃溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：①；②________（写化学方程式）。
Ⅰ.固体A成分的探究：
【猜想】①固体A中只有CaCO₃；
②固体A中含有CaCO₃和Ca(OH)₂；含有Ca(OH)₂的理由是___________。
【实验1】取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，___________（填实验现象），猜想②不成立。
Ⅱ.溶液B的成分探究：
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是___________；
③溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加____________溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
【应用】资料：Ca与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂
①Ca与一定量的Na₂CO₃溶液反应的化学方程式______________。
②取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO₃质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为_________%。

【推荐3】食盐和苏打是家庭厨房中常见的物质，实验小组的同学进行了如下实验探究。
【活动一】同学们通过如图1所示的两个实验鉴别氯化钠和碳酸钠。

（1）写出实验1发生反应的化学方程式：__________。
（2）小组同学在实验室还选择其他不同种类试剂对食盐和苏打进行鉴别，请你举出一例：______。
【活动二】小组同学将实验1、2反应后的上层清液倒在废液缸中，发现有白色沉淀生成，同学们对废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中除NaC1还含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想①：HCl；                  猜想②：NaOH
猜想③：NaOH、Na₂CO₃； 猜想④：NaOH、Ca(OH)₂
你认为哪种猜想不合理，并说明理由：__________。
【进行实验】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	取少量废液于试管中，加入过量的稀盐酸	__________	有Na2CO3
实验2	①另取少量废液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置； ②向上层清液中滴加适量的酚酞试液	①有白色沉淀生成 ②__________。	有NaOH

【得出结论】猜想③正确。
【反思交流】
（3）家庭厨房中可用紫甘蓝汁液或__________鉴别食盐和纯碱。
（4）要进一步证明废液中含有NaC1，应该取少量废液于试管中，加入过量的__________至溶液pH<7，然后滴加__________，生成白色沉淀。

【推荐1】小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据下图所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。

【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了下图所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
   
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图中所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。

【推荐2】由于溶解度不同（如图所示），饱和碳酸钠溶液中通入CO ₂会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。

【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些?
【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO₂流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
【进行实验】实验装置如图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示：

序号	温度（℃）	试管内经（mm）	CO2流速        （个气泡/s）	产生不同现象的时间（s）
				字迹变浅	字迹模糊	字迹消失
①	25	10	5～8	5´17"	7´19"	8´17"
②	32	10	5～8	3´50"	4´09"	4´28"
③	40	10	5～8	3´48"	4´06"	4´18"
④	25	14	5～8	6´36"	7´38"	8´28"
⑤	25	25	5～8	X	9´43"	10´22"
⑥	25	10	10～13	5´02"	6´40"	7´58"
⑦	25	10	2～5	5´40"	10´45"	12´36"

【解释与结论】
（1）由上述溶解度曲线图可知溶解度受温度影响相对更大的物质是_________________。
（2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸反应来制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠生成，该反应的化学方程式为_____________________。
（3） 同学们若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有__________________。
（4）由实验①②③，可得出的结论是____________________。
（5）实验①④⑤研究的影响因素是___________________。
（6）通过对数据的观察和分析,小倩认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是______________(填实验序号)。
【反思与评价】
（7）表中X的取值范围应该是_______________。
（8）该实验采用硫酸而不是盐酸来制备二氧化碳的原因是__________________。
（9）如图中使用橡皮管连接分液漏斗与锥形瓶的目的是__________________。
（10）如何除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠？___________________。

【推荐3】某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用100mL 饱和溶液进行电解（如图所示，不参与电解），根据要求回答下列问题。

实验用品：直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。饱和溶液。
实验现象：
①灯泡发光，两电极上均有气泡产生。
②烧杯内液面下降，液体体积减少10mL，温度升高4℃。
③石墨电极A周围出现较多白色浑浊物。
(1)初步分析：液面下降是因为部分水被电解，电极B附近产生的气体为______。
【提出问题】石墨电极A周围出现较多白色浑浊物的原因是什么？
【作出猜想】
(2)猜想Ⅰ：电解过程中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度______，溶质析出。
猜想Ⅱ：电解过程中______溶质析出。
猜想Ⅲ：石墨电极与电解生成的气体发生反应，最终导致产生白色浑浊物。
【实验探究】
(3)请完善下面表格。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取相同条件下的100mL饱和溶液于烧杯中，加热溶液使温度升高4℃。	溶液中几乎无白色浑浊物。	猜想Ⅰ______。
②	将相同条件下的100mL饱和溶液加热蒸发掉10mL水。	溶液中出现少量白色浑浊物。	猜想Ⅱ成立，但不是溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因。
③	向相同条件下的90mL饱和溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行电解实验操作。	两电极均有气泡冒出，______。	猜想Ⅲ成立，且是溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因。
③	使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验③。	两电极均有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。

【总结反思】
(4)用石墨作电极进行电解水实验[用饱和溶液代替水]时，溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因是：①______；②______；③______。（按反应先后顺序用化学方程式表示）
(5)铂（）是一种化学性质极稳定的金属，、、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______。

【推荐1】一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？     

【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO4	Na2SO4	(NH4)2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水任意比溶

（2）(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想_______（填序号）不成立，原因是______。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	可能的实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸，并跟比色卡对照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是___________；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝	猜想④成立，该反应的化学方程式为_______________

【推荐2】某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。
实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素
取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：

烧杯编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数/%	5	5	5	10	10	10	20	20	20
水浴箱温度/℃	30	50	70	30	50	70	30	50	70
溶液颜色	浅蓝	浅蓝	蓝	蓝	蓝绿	翠绿	蓝绿	翠绿	墨绿

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围
a、室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。
b、将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：

溶质质量分数/%	30.6	25.5	21.9	19.2	17.0	15.3
溶液颜色	深绿	翠绿	蓝绿	蓝绿	蓝	浅蓝

【结果与讨论】
（1）实验1中，④⑤⑥的实验目的是___________。
（2）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是___________。
【反思与评价】
（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为___________。
（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有___________（填字母序号）。
A．将溶液放在水浴箱中加热到70℃
B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解
C．加入适量的水稀释
【拓展探究】如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？
【查阅资料】
（1）氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu²⁺和Cl^﹣。
（2）氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu²⁺与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子[Cu（H₂O）₄]²⁺为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl₄]^2﹣为黄色。
（3）由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光，因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H₂O）₄]²⁺和[CuCl₄]^2﹣混合形成的。
【设计实验】

目的	步骤	现象
1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色	取少量绿色的氯化铜溶液，加入水	溶液变蓝
2、将绿色的氯化铜溶液变为黄色	取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸	溶液未变黄

（5）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因___________。
（6）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入___________。

【推荐3】西川实验化学组对碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化产生了兴趣，开展了以下实验：
【查阅资料】
①碳酸钠与盐酸反应，盐酸不足时反应生成碳酸氢钠和氯化钠；盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠；
③20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：

物质	氢氧化钠	碳酸钠	碳酸氢钠
溶解度/g	110	21.8	9.6

I.陈老师和罗老师分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸相关的化学实验（如图 1）：

   

【实验现象】陈老师的实验中出现大量气泡，罗老师的实验中没有气泡产生。
(1)写出陈老师实验中发生反应的化学方程式 ______________________。
【提出疑问】罗老师的实验为何没有气泡产生？
【实验探究】
步骤一：两位老师一番倒腾，另外设计实验，在锥形瓶内装 30mL 一定浓度的碳酸钠溶液，用注射器 A 从容器中抽出 1mL 空气，用注射器 B 缓慢加入 1mL 稀盐酸并不断振荡，发现无气泡产生，同时采集数据（如图2）：

   

步骤二：用注射器 A 继续抽取 10mL 空气，用注射器 B 继续缓慢加入 10mL 稀盐酸并不断振荡，发现出现大量气泡，同时采集数据。
(2)实验前需检查该装置气密性，方法是 __________________，说明该装置气密性良好。
(3)实验中用注射器 A 抽取空气的目的是__________________ 。
(4)实验中通过气压测量仪所测锥形瓶内压强和时间的变化关系如图 3，曲线②中 t₁到 t₂时间段压强变化的操作是__________________ 。

(5)【实验结论】导致陈老师、罗老师实验中出现不同现象的原因是 ___________________。
(6)II. 在 20℃时，余老师为测定某样品（含杂质,且杂质不溶于水，也不溶于酸）中碳酸钠的含量时，设计如图的实验装置：   
装置 A 的作用是__________________，C 处应依次排入装置 __________________→E。（在 E~H 中选择）
(7)当向装置 D 中通入足量的 CO₂时，实验最终会析出的晶体质量为__________________ 。 （不考虑结晶水，且忽略空气成分影响）
(8)何老师认为若 B 中稀盐酸反应完，而样品没有反应完，测定的含量会偏小。所以，请优秀的西川实验同学帮忙补做一个简单实验：__________________ ，证明样品中的碳酸钠已完全反应。

【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有繁氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是___________。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl₂
猜想Ⅱ：有___________（填化学式）
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想___________不合理。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	___________	___________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）₂，请你帮助他们说明原因___________。

【推荐2】探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO₂并探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)的反应．

查阅资料得知：过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与CO₂，H₂O发生反应：Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+H₂O═4NaOH+O₂↑
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________，利用装置A制取CO₂的优点是___________________________________．
(2)装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反应化学方程式为____________________________
(3)装置D的作用是_______________________．
(4)装置E中收集到的气体是____(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号)．

(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据固体加水溶解无气泡，得出__________________________结论，加入足量氯化钙目的为
_______________________________________，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为
______________________．
(6)①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：

药品编号	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，块状	m g，块状	m g，粉末状	m g，粉末状
盐酸(过量)	w g，稀盐酸	w g，浓盐酸	w g，稀盐酸	w g，浓盐酸

I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。
II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。
III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______(选填编号)
A、反应更为剧烈                         B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大     D、粉末状大理石利用率更高
②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

目的	原料	发生装置	气体较平稳产生的 最主要的一个原因
制取二氧化碳	块状大理石、稀盐酸	A	______________________
制取氧气	粉末状二氧化锰、3%的过氧化氢溶液	F	________________________

【推荐3】酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室，下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：

〔１〕仪器①的名称是： _____________ 。
〔２〕小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的 ____ (填字母)，反应的化学方程式为 _______________________ 。
〔３〕小明还设计了一套制取少量蒸馏水的简易装置，他已经选择了Ｂ和Ｃ，则他还需选择 ____ (填字母)。
〔４〕正上高三的姐姐告诉小明可利用图中的A、B、G、I来组装一套实验室制取甲烷的装置，小明据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的 ____ (填序号) ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 ②常温下碳化铝和水反应 ③CO和H₂在催化剂的作用下反应　　④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
〔５〕小明和小亮还在家里做了如下实验，将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀物生成。针对蓝色沉淀物的成分，他们展开了探究：
〖提出猜想〗经过讨论后，他们提出了三种猜想：
猜想一：沉淀物为CuCO₃理由是(用化学方程式表示)： _______________ 猜想二：沉淀物为Cu(OH)₂ , 理由：根据Na₂CO₃溶液的酸碱性可判断Na₂CO₃溶液中一定存在着(填离子符号) _____ 。
猜想三：沉淀物为： ______________
〖查阅资料〗CuCO₃和Cu(OH)₂均为蓝色固体，不溶于水。受热后均会分解，各自生成对应的两种氧化物。
〖设计与实验〗小明设计了如下实验方案，并进行了实验：

第一步：将反应后的固液混合物经过滤、 _____ 并晾干后得蓝色固体；
第二步：将下列装置按照　Ａ→Ｂ→Ｃ的顺序连接并进行实验，发现Ｂ中澄清石灰水变浑浊，Ｃ中白色粉末变蓝。于是小明认为猜想三是正确的。
〖反思与评价〗小亮认为小明得出的实验结论是不科学的，他的理由是： ________________________________ 。于是小亮提出了他的改进方法：将上图按照 ____________ 的顺序连接并进行实验，若实验现象同上，则猜想三是正确的。