【推荐1】某兴趣小组对氯酸钾分解反应制取氧气的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，相同的装置完成表中实验：

编号	氯酸钾质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL氧气所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

（1）设置实验1的目的是_____；
（2）Fe₂O₃铁元素（Fe）的化合价为_____；
（3）由实验1和实验4可知，氯化钾_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因：_____。
（4）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内_____。
（5）有同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气时，发现收集到的氧气产量远远大于理论产量，提出如下猜想
猜想一：可能是锰酸钾在加热时会产生氧气；
猜想二：可能是_____在加热时会产生氧气；
请你设计实验证明猜想一正确（写出实验步骤和实验现象）。
实验步骤：_____；
实验现象：_____。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究四氧化三铁是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。
【查阅资料】四氧化三铁能和稀硫酸反应，产生黄色溶液。
【提出问题】四氧化三铁能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【猜想假设】猜想Ⅰ:四氧化三铁能作过氧化氢分解的催化剂。        
猜想Ⅱ:_______
【实验过程】

实验编号	实验操作	实验现象
实验一	在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	有少量气泡，木条不复燃
实验二	在装有过氧化氢的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡，木条复燃
实验三	待2中反应结束，将试管内的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量	称得固体质量为1g
实验四	将实验三中所得固体放入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分振荡	______________

【得出结论】实验三、四证明:四氧化三铁的______________在反应前后均没有发生任何变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。猜想_____________ 正确。
【反思评价】写出四氧化三铁催化过氧化氢分解的文字表达式:_______。

【推荐3】小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解催化剂的种类进行了如下探究：
（1）写出实验室用双氧水制取氧气的文字表达式_____。
【提出问题】双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？
【猜想与假设】能作为双氧水分解催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。
【设计实验】（取用10mL 5%的双氧水）。

实验编号	温度	物质种类（取0.15g）	待测数据
①	20℃		a
②	20℃	FeCl3	b
③	20℃	CuSO4	c

（2）要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的_____。
（3）通过比较发现，在相同时间，a＜c，小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，你是否赞同他的观点，说明理由_____。
【得出结论】实验结束后，得出FeCl₃和CuSO₄都可以做双氧水分解的催化剂。
（4）小明用压强传感器测出加入FeCl₃后，双氧水分解的压强变化曲线（见图），请你分析a点后曲线略有下滑的原因_____。
   

【推荐1】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
(1)【猜想】：
Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______。
【实验】
用天平称量0.2g氧化铜(CuO)，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

(2)填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃。	_______	________	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。

(3)步骤①的目的是________。
(4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为_______。
(5)同学通过查阅资料得知，过氧化氢在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢也可以产生氧气，同学们选择如图置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生大量气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是______，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。

【推荐2】二氧化锰是不是过氧化氢溶液分解的唯一催化剂？对此小明设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ、	A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。	（1）产生的气体是______； ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率。
Ⅱ、向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液；反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣。	B又产生大量能使带火星木条复燃的气体；滤渣质量等于ag。	（2）红砖粉末的______、______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅲ、	（3）两试管中均产生气泡且______。	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉未好。

（4）请写出红砖粉末（成分以Fe₂O₃表示）催化过氧化氢溶液分解反应的化学方程式______。
【反思】（5）小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是______（填“放热”或“吸热”）反应。

【推荐3】“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性质实验，引起了化学探究小组的兴趣。
Ⅰ.二氧化锰的催化作用
【实验探究】
(1)请完成下列表格的相关内容

实验编号	实验操作	实验现象	实验分析或结论
			实验分析	实验结论
①	向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中伸入带火星的木条	有少量气泡；木条不复燃	过氧化氢能分解，但是反应速度太慢	二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂
②	______，再向试管内伸入带火星的木条	有大量气泡产生，_____	二氧化锰能加快过氧化氢分解

【交流反思】
小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，他补充设计了以下两个探究实验。
(2)实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是 _________。
(3)实验二：另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，其目的是证明 ____________。
Ⅱ.寻找新的催化剂
【实验拓展】小红同学用MnO₂、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠混合，制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。实验操作：取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种CuO的海藻酸钠微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（图2所示）。

(4)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是 _______。
(5)用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 ______。
(6)从实验曲线看，反应温和、催化效果较好的催化剂是 ____。则利用该催化剂催化过氧化氢反应的文字表达式 __________。
【交流反思】查阅资料得知：CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
(7)下列有关催化剂的说法中正确的是       。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂	B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率	D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物