【推荐1】B小组同学将一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小烧杯中。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问。
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
【实验探究】（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有 _____ 。
（2）为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。请你帮他们补充好表格中的现象。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	_____	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全组同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】
老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 _____ 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 _____ 。
【继续实验】
你能再设计一个方案证明猜想二正确吗？方案是（包括实验过程、现象及结论，其中“实验过程”选择的药品不可以用酸碱指示剂，不可与上述实验方案中药品类别重复，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）

步骤	现象	结论
_____	_____	_____

【推荐1】苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某兴趣小组的同学为确定白色固体的成分，进行如下的实验探究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图所示：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是______。
(2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论，原因是______。
(3)为了得出正确的实验结论，上图的鉴别流程应如何改进：______。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

(4)首先称取a克该样品放入装置甲中，然后按顺序进行下列实验操作：
a．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
b．称量装置丙的质量m克
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
d．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
e．称量装置丙的质量m₂克
操作a中通入足量的氮气的目的是______。
(5)根据测得的数据进行计算，写出碳酸钠的质量分数的表达式：______（用a、m和m₂表示）。
(6)如果没有装置乙，会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（三）确定溶液的酸碱性
(7)向溶液Na₂CO₃中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na₂CO₃溶液呈______性。

【推荐2】实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

【实验一】
(1)取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。
(2)Ⅲ中为Ca(HCO₃)₂澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为_______。
【实验二】滴加MgCl₂溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
(1)V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是_______。
(2)Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：Mg(OH)₂、MgCO₃、CaCO₃均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表

物质	Mg(OH)2	MgCO3	CaCO3
分解温度	260℃	540℃	900℃

【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表

实验组序号	①	②	③
温度/℃	280	560	1000
剩余固体质量/g	3.68	2.80	1.92

(1)根据表中第_______组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH)₂。
(2)样品中MgCO₃、CaCO₃的质量比是_______。
结论：实验二中MgCl₂和Ca(HCO₃)₂反应的化学方程式为_______。
【拓展】将实验二中MgCl₂溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食?
【查阅资料】
a 制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO₄)；
b 菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；
c 草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一；
【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
【设计实验一】

实验步骤	实验现象	实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量氯化钙溶液	______	有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸	沉淀部分溶解，且产生气泡	被溶解的沉淀一定不是______

【发现问题】被溶解的沉淀是什么?产生的气体是什么?于是她又设计如下实验进一步探究：
【设计实验二】

实验步骤	实验现象	实验结论
③将步骤②产生的气体通入 _____中	产生白色沉淀	产生的气体是___________；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙

【反思与应用】
(1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是______
(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题：_____。

【推荐1】在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO_3。
②NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、二氧化碳和水；Na₂CO₃受热不分解。
③NaHCO₃溶液呈碱性，且不与BaCl₂溶液发生反应。
【提出猜想】大家认为，固体成分中可能含有NaHCO₃和Na₂CO₃两种成分。
【设计实验方案】小组分别设计有如下几种实验方案进行证明。
方案一：取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液，观察溶液是否变红进行判断。
方案二：取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入适量澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊进行判断。
方案三：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊进行判断。
方案四：取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl₂溶液。观察溶液是否变浑浊进行判断。
【质疑、分析】上述四种方案是否有可行方案？_____；请你以其中一方案作出分析。_____。
【新方案设计】_______。

【推荐2】铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe²⁺可完全转化为Fe（OH）₂沉淀。
②FeCO₃是白色固体，难溶于水，遇氧气和水会发生反应，生成Fe（OH）₃，遇酸也会发生反应。
③FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
④碱石灰（NaOH和CaO的混合物），可吸收CO₂气体。
【进行实验】
（1）制取FeCO₃
①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为______。
②将除尽铁锈后的铁钉再放入是量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于______（填“纯金属"或“合金”）。
③用FeSO₄溶液和pH＝11.9的Na₂CO₃溶液反应制取FeCO₃时，可能制得FeCO₃的操作是______（填字母）。
A．将少量的FeSO₄溶液与大量的Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌溶液，边加边搅拌
B．先将Na₂CO₃溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO₄溶液边加边搅拌
C．先将FeSO₄溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌
（2）探究久置于潮湿空气中FeCO₃的成分。
实验Ⅰ：

实验操作	实验现象	结论
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸	观察到试管内______	说明该固体中含有FeCO3
②取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加______	可观察到______	说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3

实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取一定量的固体做了如图所示的实验。

   

①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为______（填字母）；装置 C中盛放的溶液是______（填字母），装置C的目的是______。
A．浓盐酸        B．稀硫酸        C．氢氧化钠溶液        D．氯化钙溶液
②反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是______。
③实验结束后，测得装置C和D增重的质量，可计算出图体中FeCO₃的质量分数。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要______保存。

【推荐3】万州中学初三一班的学生为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动。

【对固体猜想】Ⅰ：全部是NaOH；Ⅱ：全部是Na₂CO₃；Ⅲ： ________ 。
【查阅资料】经查阅资料可知，常见的盐溶液中，Na₂CO₃溶液显碱性，CaCl₂溶液显中性
【实验和推断】
(1)向无色溶液中加入A溶液，现象a为有气泡产生，则A溶液是 _____________ ，说明氢氧化钠已经变质。
(2)由(1)可知氢氧化钠已经变质，重新取适量的无色溶液，加入足量的A（CaCl₂溶液）除去Na₂CO₃，请写出这二者反应的化学方程式 ____________ ，当实验现象 _____________ （提示：现象a和b），则猜想Ⅲ成立。

【推荐1】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（）。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由铁、铝组成。
综合下述实验，说明猜想________成立。
【实验探究】

实验操作	实验现象		实验结论
①	取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸	粉末部分溶解，有气泡产生	粉末一定含有_______
②	另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液	粉末部分溶解，_______气泡产生	粉末一定含有铝

【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO₄溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为_______ （填“能”或“不能”），理由是_______。
【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是_______。

【推荐2】某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。
Ⅰ、兴趣小组小觐同学提出，一些酸、碱中和反应没有明显现象，并设计如下两个实验：

（1）实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_____，说明酸与碱能发生反应。
（2）按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是_____（指示剂除外）。
（3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与_____溶液反应就可观察到明显的现象。
Ⅱ、兴趣小组小琪同学提出：CO₂通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）
[查阅资料]
①CO₂与乙醇不反应，本实验条件下CO₂在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下NaOH易溶于乙醇，Na₂CO₃微溶于乙醇。

（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO₂的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_____；写出该反应的化学方程式_____。
（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N₂，目的是_____。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中_____。从生成物角度验证了CO₂与NaOH溶液发生了反应。
Ⅲ、在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

[查阅资料]本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5.
（6）图1中，BC段发生反应的化学方程式为_____。图2中，DE段温度变化的原因是_____。
[反思感悟]
（7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及能量变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

【推荐3】过氧化钠(Na₂O₂）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究。
【查阅资料】过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。
【提出问题】过氧化钠是否变质?
【猜想与假设】假设1：过氧化钠未变质；
假设2：过氧化钠部分变质；
假设3：过氧化钠全部变质。
1．【实验探究】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取部分固体于试管中，加入足量的水，在试管口插入带火星的木条；	固体完全溶解，木条复然	假设____不成立
②	取少量①中溶液于试管中，滴加足量的_____，振荡。	有气泡生成	假设2成立

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
【实验探究】实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红。
2．【定性分析】（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是___________(填化学式)；实验③中所发生的化学方程式为：_____________________ 。
3．（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_______。
4．【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为______ 。（填化学式）