【推荐1】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】
(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

组别	甲组	乙组
实验方案（反应后略）
实验现象	有气泡产生，天平指针向____（填“左”或“右”）偏转。	铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转。
结论	猜想1正确	猜想2正确

【表达交流】
(2)究竟哪种猜想正确?通过讨论，同学们认为造成甲组现象的原因是_______。发现猜想2正确。
(3)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________（填序号）。
①原子种类   ②分子种类   ③原子数目   ④分子质量   ⑤分子数目   ⑥原子质量
【反思评价】
(4)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行。
(5)为达到实验目的，在甲组实验装置不改变的前提下，只更换实验药品，更换的药品应满足的条件是_________。

【推荐2】根据如图所示的实验回答问题。

（1）实验甲发现火柴头燃烧了，火柴梗没燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
（2）实验乙：观察到反应后天平不平衡，原因是____________。该反应__________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，写出该反应的化学方程式__________。
（3）为了验证盐酸与氢氧化钙之间是否反应我们做了实验丙。你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验Ⅰ、Ⅱ中__________完全相同；证明二者之间能反应的依据是（填写实验现象）__________；设计对照实验Ⅱ的目的是__________。

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学设计以下实验对质量守恒定律进行探究，请你参与探究并填写下列空格。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：化学反应前后各物质的质量总和相等；猜想2：化学反应前后各物质的质量总和不相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前、后物质的质量。
(1)请回答下列问题。

	甲组	乙组
实验方案
实验现象	红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟， 冷却后称量，天平指针没有偏转。	有气泡产生，天平指针向______ 偏转（填“左”或“右”）
结论	猜想1正确	猜想2正确

【反思评价】
(2)通过讨论，同学们发现造成乙组天平不平衡的原因是______。为了解决以上装置的问题，同学们对乙组装置进行了如下图三种改进，你认为最佳装置是______（填序号）。
A．   B．     C．
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想1正确，即化学反应前后各物质的质量总和相等。
【启示】
(3)在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行。
【拓展实验】两组同学利用燃烧法来探究某种含碳元素的物质的元素组成，装置如下图。先往A中加入某种试剂a后产生氧气，往整个装置中通入一段时间氧气后再用电炉加热玻璃管使该物质样品充分燃烧，根据产物的质量确定该物质的组成。已知：B、D中的浓硫酸用于吸收水分，C中的氧化铜是确保该物质样品中的碳元素完全转化为二氧化碳，E中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。回答下列问题：

(4)装置a中盛放的物质是______。
(5)F的作用是______。
(6)若准确称取样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重，E装置增重，则该物质样品中所含的元素为______（填元素符号），质量分数最高的元素与质量分数最低的元素的原子个数比为______（化成最简比）。